吉林省洮南一中2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGEPAGE6吉林省洮南一中2024-2025学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟第I卷（50分）可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列是某爱好小组依据教材试验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管试验。视察如下图所示试验装置，分析试验原理，并推断下列说法不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个试验过程中都没有发觉A烧杯的澄清石灰水变浑浊2．下列操作不能达到试验目的的是()试验目的试验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色变更D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中A．A B．B C．C D．D3.下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④ B．②③ C．①②④D．③4．如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的潮湿的红布条没有明显变更，当打开（B）阀时，（C）处的潮湿红布条渐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（）浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．NaCl溶液5．下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2D．同温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶26．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol·L-1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO4·5H2O溶于水并配成1L溶液7．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的依次是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（N2） B．p（N2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（N2）8．标准状况下，将VLNH3溶于1L的水，得到密度为的溶液，下列叙述不正确的是A．溶质的物质的量为mol B．溶液的质量为（）gC．溶质的质量分数×100% D．溶质的物质的量浓度mol·L-19．若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该镁原子的相对原子质量是B．该镁原子的摩尔质量是aNAg/molC．Wg该镁原子的物质的量是molD．Wg该镁原子所含质子数是10．假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）A．L B．L C．L D．L11．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积肯定是22.4LB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不行能是22.4L12．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍旧是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．某学生在试验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是A．氢氧化钠 B．石蕊 C．硝酸银 D．硫酸钠14．下列各组中的两物质相互反应时，若变更反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不变更的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和盐酸15．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C． D．m+n16．下列关于氯水的叙述，不正确的是A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B．新制的氯水是无色透亮的液体，有酸性和漂白性C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水放置数天后酸性将增加17．下列说法正确的是（）A．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B．氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C．氯气不能使干燥的有色布条褪色D．可通过右图装置除去Cl2中的HCl18．下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是()A．CaCO3投入到HCl溶液中B．Na2CO3投入稀硫酸中C．Fe粉投入CuSO4溶液中D．Fe粉投入稀HCl溶液中19．下列各组物质的分类或变更正确的个数是（）①混合物：水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤KNO3在熔融状态下能导电⑥强电解质溶液的导电实力肯定强⑦有单质参与的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧丁达尔效应发生的是物理变更A．二个 B．三个 C．四个 D．五个20．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②与盐酸反应的猛烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤21．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素养量比为1：122．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（）A．c= B．m=V×ρ×ωC．ω=% D．c=23．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．29m2/m1 B．29m3/m1C．29(m2-m1)/(m3-m1) D．29(m3-m1)/(m2-m1)24．下列有关试验室制取及收集氯气的装置正确的是A． B．C． D．25．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则A．W<30%C>3mol·L－1 B．W<30%C<3mol·L－11C．W>30%C>3mol·L－1 D．W>30%C<3mol·L－1第II卷（共50分）26．（14分）如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______。(2)写出反应②的离子方程式：______(3)写出反应③的化学方程式：______(4)写出反应④的化学方程式：______(用双线桥标电子转移方向和数目)27.（8分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：(1)混合气体的密度是_______。(结果保留两位小数)(2)CO和CO2的物质的量之比是________。(3)CO的体积分数是________。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________。28．（16分）如图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___。（2）试验起先时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充溢整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为___。（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是___。（5）若试验中运用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的缘由是___。（6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：①该同学试验后并没有得到预期的试验现象，请你帮助他分析试验失败的缘由___。②该同学在试验失败后对设计的试验装置进行了改进，并重新进行了试验，结果得到了预期的试验现象。你认为他预期的试验现象是___，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___。29．（12分）托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的运用是定量探讨化学的基础。(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________(填序号)。A．配制肯定体积精确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的随意体积的溶液D．精确稀释某一浓度的溶液E.量取肯定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______(填编号).(3)试验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL0.1mol·L-1的硫酸。回答下列问题：①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有，应量取________mL98%的浓硫酸。残留在量筒壁上的浓硫酸是否须要洗涤，并转入容量瓶（填是或否）②对浓硫酸稀释过程中遇到下列状况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发觉液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视视察液面2024高一期中化学答案1-25CDBBACDDDABCDCABCCBADCDCC26．NaNa2O2NaOHNa2CO32Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227．1.79g•L-11∶325%0.525m