2022年四川省成都市树德协进中学中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关环境保护说法正确的是()A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”2．通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是A．1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C．1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液D．lg食盐溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合溶液3．下列有关合金的叙述不正确的是（）A．合金也属于金属材料B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金属4．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是()A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3B．Ba(OH)2、HCI、Na2CO3C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:146．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加水稀释氯化钠溶液B．在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化7．以下判断或推理中正确的是()A．用洗洁精去油污和用汽油去油污的化学原理相同B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠属于碱C．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，证明所有的碱都呈碱性D．人体摄入的营养物质中既有有机物也有无机化合物8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()A．X、Y、Z B．X、Z、YC．Y、Z、X D．Z、Y、X9．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为A． B．C． D．10．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个化合反应 B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质11．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是()A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：412．下列实验现象的描述不正确的是A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为_____g。40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是_____（填字母）A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲C若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙14．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____；（2）第13号元素与第17号元素形成化合物的化学式为_____；（3）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为_____。15．请回答下列和金属有关的问题2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为_____。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_____（填序号）。A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_____。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。AZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉16．为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式_____。①如图自行车中由金属材料制成的有_____（选一种物质填字母），属于合成材料的是_____（选一种物质填字母）；②生活中，防止链条生锈的措施是_____；③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是_____．实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是_____．催化剂选择的探究学习：通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．①请你帮助他完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管．CuCl2溶液可以催化分解H2O2②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣，同学们提出以下猜想：丁同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；戊同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；戌同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是_____．最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用．18．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为___________。发生装置可选择_________（填字母，以下同），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是_________。（2）装置B的错误是______________。（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的装置是__________，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从____________（填“a”或“b”）端通入。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：图象中的a点数值___废液中含有的溶质是___(写化学式)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。故选D。2、B【解析】

A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，不符合题意；B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、常温下食盐的溶解度为36g，则1克水中最多能溶解食盐0.36g，不能得到2克氯化钠的水溶液，且主要成分为氯化钠，还含有氯化镁等杂质，不能得到2克氯化钠的水溶液，不符合题意；D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到的混合溶液小于2克，不符合题意。故选B。3、B【解析】

A、合金属于金属材料，故选项说法正确。B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。故选B。【点睛】合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。4、D【解析】

将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。5、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。6、C【解析】

A、氯化钠是中性溶液，pH=7，加水稀释后，pH值不会改变，不符合题意；B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾不会再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数也不会发生变化，不符合题意；C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不变，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应该降低，不符合题意。故选C。7、D【解析】

A、用洗洁精去油污是利用乳化作用，用汽油去油污是利用溶解原理，两者的化学原理不相同，故A错误；B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，故B错误；C、NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，但不能证明所有的碱都呈碱性，例如不溶性的碱不显碱性，故C错误；D、人体摄入的营养物质中，既有有机物（例如糖类）也有无机化合物（例如水）故D正确。故选D。8、B【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY，故选B。9、D【解析】

A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。10、A【解析】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．故选A．11、C【解析】

A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。故选C。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。12、D【解析】

A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、＞65BC【解析】

由甲、乙溶解度曲线图可知：乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度的升高增长得较缓慢，40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量甲＞乙，析出晶体的质量乙＞甲。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙，20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以向50g水中加入20g乙，溶解度的乙的质量为，充分溶解后形成溶液质量为。（2）A、40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A不正确；B、取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；C、若再降温到20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故C正确。故选BC。【点睛】14、核外电子数依次递增AlCl3S2-【解析】

（1）第三周期元素原子的核外电子排布规律：核外电子数依次递增，最外层电子数由1依次递增到8等。

故填：核外电子数依次递增。

（2）笫13号元素是铝元素，在化合物中化合价是+3，笫17号元素是氯元素，在和铝形成的化合物中化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素形成化合物的化学式为AlCl3。

故填：AlCl3。

（3）如果是原子时，x-y=10，当x-y=8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x=2+8+6=16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2-。

故填：S2-。15、原子SO1水、氧气＞B2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑AB【解析】

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO1．故填：原子，SO1；（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气；（1）由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc＞Zn。A、由上述分析可知，金属活动性Sc＞Zn，则Sc金属活动性大于Cu，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，选项A正确；B、仅用Fe（NO1）2溶液、Sc（NO1）1溶液、Ag，只能证明铁、钪的活动性大于银，但不能验证钪和铁的活动性强弱，选项B错误；C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据金属与酸反应的剧烈程度可以验证能验证钪和铁的活动性强弱，选项C正确。故选B。（4）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+1价金属的化合物，该反应的化学方程式：2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑。（5）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，选项A正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，选项B正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱，选项C不正确；故填：AB。【点睛】本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。16、2H2+O22H2OB(或C或BC)A（或D或AD）涂机油(只要合理即可)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O【解析】(1)氢气燃烧生成水。(2)①金属材料包括金属单质以及它们的合金，故选B或C或BC。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选A或D或AD。②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈。③铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、D或F分液漏斗可以控制反应的速度因为过氧化氢溶液中也有水【解析】

（1）氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，因此收集氧气可选择用向上排空气法或排水法收集，故填D或F；实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中，说明反应速率太快，乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题，理由是：调节分液漏斗的玻璃开关，可以控制反应的速度，故填分液漏斗可以控制反应的速度。（2）同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，因为过氧化