高一化学上学期课时同步测试卷58

高中同步测试卷(六)专题2从海水中获得的化学物质(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关氯气的叙述正确的是()A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用2．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是()A．NaOH B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClO3．当有大量Cl2逸散到周围空气中时，下列处理方法和过程较合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口或将其浸入碱液池等)A．①②④⑥ B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥4．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的5．盐酸可能具有的化学性质是()A．只有还原性 B．只有酸性C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性6．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl7．下列有关钠的叙述中错误的是()A．金属钠在自然界中部分以游离态存在B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠8．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是()A．钠和水 B．氧化钠和水C．过氧化钠和水 D．澄清石灰水和氯化钠溶液9．下列物质露置于空气中会发生变质，但不发生氧化还原反应的是()A．钠 B．氢氧化钠C．氯化钠 D．过氧化钠10．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列叙述中正确的是()A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质12．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3=NaNO3＋NH3·H2O13．下列叙述镁的性质中，正确的是()A．在氮气中不能燃烧B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体14．下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()①H2在Cl2中燃烧②Mg在Cl2中燃烧③Mg在CO2中燃烧④Na在Cl2中燃烧A．① B．②④C．③④ D．①②③④15．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的沉淀池中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有()A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(9分)已知Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。(1)该反应的氧化剂是________，还原剂是________。(2)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。18．(14分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________；验证乙同学的推测是否正确的方法是____________________________；当出现______________________的现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测出产生O2的体积时，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图所示装置中的________，理由是______________________________。19．(14分)已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________________________。(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________，你的选择理由是________________________________________________________________________。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是_____________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1∶1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________。20．(15分)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________。(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为______________________________。(3)A框中装置的作用是________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_____________________________________。参考答案与解析1．[导学号698600100]解析：选C。钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，D错误。2．[导学号698600101]解析：选D。“84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。3．[导学号69860102]解析：选B。Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿的口罩或毛巾捂住鼻口，但NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。4．[导学号69860103]解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。5．[导学号69860104]解析：选D。盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。6．[导学号69860105]解析：选C。氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C中氯元素由－1价升高到0价。7．[导学号69860106]解析：选A。钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B选项正确；钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸，C选项正确；钠与空气中的O2在点燃的条件下生成过氧化钠，D选项正确。8．[导学号69860107]解析：选D。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；氢氧化钙和氯化钠不反应，D正确。9．[导学号69860108]解析：选B。钠露置于空气中会与氧气和水反应而变质，都是氧化还原反应，A错误；氢氧化钠露置于空气中吸水潮解而且能与空气中二氧化碳反应而变质，不是氧化还原反应，B正确；氯化钠露置于空气中不发生变化，C错误；过氧化钠露置于空气中能与二氧化碳和水反应，都是氧化还原反应，D错误。10．[导学号69860109]解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。11．[导学号69860110]解析：选B。CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。12．[导学号69860111]解析：选A。NaOH与KCl作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。13．[导学号69860112]解析：选C。镁可在氮气中燃烧，也可以与水反应放出氢气，A、B错误；镁条在二氧化碳气体中燃烧还生成黑色物质炭，D错误。14．[导学号69860113]解析：选D。燃烧是发光发热剧烈的氧化还原反应，此过程不一定需要氧气的参与。15．[导学号69860114]解析：选C。从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(HCl))MgCl2＋6H2O↑、MgCl2eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())Mg＋Cl2↑。16．[导学号69860115]解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有H＋，漂白性需有HClO。①、②、④中只有Cl2分子；⑤中HCl只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。17．[导学号69860116]解析：在反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O中，Ca(ClO)2是氧化剂，浓盐酸是还原剂。答案：(1)Ca(ClO)2HCl(2)0.218．[导学号69860117]解析：(1)验证甲同学的推测只需要将溶液冷却即可，若冷却后滴加酚酞先变红后褪色，说明甲推测不正确，若只变红而不褪色，说明甲推测正确；同样利用加水稀释后或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞观察现象，若加水稀释后不变红或直接向现配的饱和NaOH溶液中滴加酚酞变红后不褪色，说明乙推测不正确。(2)防止倒吸现象要选Ⅱ。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加水释稀后看溶液是否变红(或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞试液看是否变红)冷却和加水稀释后均不变红(2)Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象19．[导学号69860118]解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是参加反应的NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。答案：(1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋