2024-2025学年河北省邯郸市高二化学上册期中同步检测试卷及答案

2024-2025学年河北省邯郸市高二化学上册期中同步检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案：C下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO答案：D下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.在含有大量HCO₃⁻的溶液中：Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl⁻C.在能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻D.在c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：C下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵列，也就是18个族B.凡是原子序数为奇数的元素，都是金属元素C.每一周期的元素都是从金属元素开始，以非金属元素结束D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系答案：D下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）A.同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐减弱D.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4答案：B二、多选题（每题4分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示的是时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol/LC.同一可逆反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的大小取决于反应物的性质、温度、浓度、压强以及催化剂等答案：A,C,D解析：A.化学反应速率通常定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；B.化学反应速率表示的是单位时间内浓度的变化量，而不是某一时刻的浓度，故B错误；C.同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是化学反应速率的基本性质，故C正确；D.化学反应速率的大小受到反应物性质、温度、浓度、压强以及催化剂等多种因素的影响，故D正确。下列有关胶体的叙述正确的是（）A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜答案：D解析：A.胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，属于混合物，故A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，但不是本质区别，故B错误；C.胶体粒子直径小于滤纸孔径，可以透过滤纸，故C错误；D.胶体粒子直径大于半透膜孔径，不能透过半透膜，但小于滤纸孔径，可以透过滤纸，故D正确。下列有关阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.32gO₂所含的原子数目为NₐB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NₐC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NₐD.0.5Nₐ个氯气分子的物质的量是0.5mol答案：B,D解析：A.32gO₂的物质的量为32g32gB.0.5molH₂O含有的原子数目为0.5mC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NA，这是阿伏加德罗常数的定义，但表述不够准确，通常我们会说“1mol任何物质都含有ND.0.5NA个氯气分子的物质的量是下列说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键B.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键C.只要含有离子键的化合物一定是离子晶体D.含有共价键的晶体一定是分子晶体答案：A,C解析：A.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合形成的晶体，因此一定含有离子键。同时，离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠（Na三、填空题（每题3分）题目：在标准状况下，4.48L的CO2气体的物质的量是_______mol，质量为_______g，其中所含的氧原子数为答案：0.2；8.8；0.4题目：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出651.8kJ的热量，其热化学方程式为：_______；又已知：答案：B2H题目：下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4L的H2C.常温常压下，48gOD.标准状况下，22.4L任何气体所含原子数为答案：C题目：下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.非金属元素形成的单质中一定存在共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：C题目：下列有关物质分类或归类正确的一组是()

①液氨、液氯、干冰都是纯净物②HNO3、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②④⑤答案：A四、解答题（每题8分）题目1：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）第1次109.35第2次108.7第3次108.05第4次107.4第5次106.75第6次106.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（精确到0.1%）

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？答案1：（1）黄铜样品中锌的质量分数为：10g−6.75g10g×100%=32.5%（2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x，

Zn将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热到不再产生气体为止，称得剩余固体物质的质量为15.4g。经分析，剩余固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，且其质量比为74:21。试计算：（1）剩余固体物质中氯化钾和二氧化锰的质量各是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？答案2：（1）设氯化钾的质量为x，则二氧化锰的质量为2174x，

x+2174x=15.4gx=14.8g二氧化锰的质量为：15.4g−某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四个实验方案，下列方案中合理且可行的是（）A.将Zn、Cu分别加入到B.将Zn、Cu、C.将Cu分别加入到ZnSD.将Zn加入到CuSO4答案3：D解析：A选项虽然能验证锌、铜都比银活泼，但不能验证锌和铜的活动性强弱，故A错误；五、综合题（每题10分）题目1：某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.8第5次105.8（1）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？答案：（1）黄铜样品中铜的质量分数为：5.8g（2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x，

Zn+1.6gx

6598=1.6gx解得：题目2：某学习小组为了探究化学反应的速率与反应物浓度的关系，进行了如下实验：实验编号|反应物浓度(mol/L)|反应时间(s)——|——————-|————-

A|0.1|15

B|0.2|8

C|0.3|5

（1）分析上述数据，你能得出什么结论？（2）若反应物浓度再增大一倍，你预测反应时间将如何变化？答案：（1）分析上述数据，可以得出结论：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，化学反应的速率越快。（2）若反应物浓度再增大一倍，预测反应时间将进一步缩短，因为反应物浓度的增加会加速分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。题目3：将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤渣和滤液的成分。答案：由于向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氢气。在金属活动性顺序中，铁位于铜和银之前，因此铁会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。（1）若铁粉不足，可能只与部分硝酸银反