2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷15

南安一中高三化学系列练习高三化学同步练习29南安一中高三化学系列练习班级座号姓名日期：.8.27组卷：杨仲发1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(蓝灰色)CrOeq\o\al(－,2)(绿色)＋H＋＋H2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3．右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．某温度下，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断7．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋dB．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋dD．ΔH<0，m＋n>c＋d8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>09．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p210．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。12．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBpC(s)＋qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3n,2)mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。13．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。14．某化学反应2A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率为v(A)＝________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________。(5)对于实验4在30min时，若减小反应容器的容积，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v(逆)________，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。(6)若实验3在30min时突然升温至820℃，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，试画出两种温度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。15．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)；K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为________。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂________(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。16．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)EMBEDPBrush2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况17．已知反应：2CH3COCH3(l)EMBEDPBrushCH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－tB.反应进行到20min末，CH3COCH3的eq\f(v0℃,v20℃)>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq\f(Δn0℃,Δn20℃)＝118．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选）ABCD19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知NO2(g)＋SO2(g)EMBEDPBrushSO3(g)＋NO(g)的ΔH<0。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．SO3和NO的体积比保持不变b．混合气体颜色保持不变c．体系压强保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)EMBEDPBrushCH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是高三化学同步练习29化学平衡的移动参考答案1．D2．D3C4．B5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反应方向(4)吸热12．【答案】(1)2132(2)气态固或液态气态(3)放热13．【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大14．【答案】(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)>>(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大<(6)增大增大>15、【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K＝eq\f(1,K2)＝eq\f(1,2×1081)＝5×10－82，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NO>H2O>CO2。又对于反应2NO＋2CON2＋2CO2，其K′＝eq\f(c2CO2·cN2,c2NO·c2CO)K1＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)eq\f(1,K3)＝eq\f(c2CO2,c2CO·cO2)，所以K′＝K1·eq\f(1,K3)＝2.5×10121≫105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。【答案】(1)K＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)(2)5×10－82(3)NOH2OCO2(4)能16．D17．D18AC19．(1)b2.67或eq\f(8,3)