2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷17

一、选择题(包括12小题，每题5分，共60分，每小题只有1个正确选项)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是()A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：选D氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项错误。2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：选BA项铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。3．根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3解析：选A由eq\f(①－②,2)得：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)<0，所以eq\f(1,2)(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由eq\f(②－③,2)得：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH3)<0，所以eq\f(1,2)(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。4．已知：①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)H2(g)=eq\f(1,2)C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)=eq\f(1,2)C2H4(g)ΔH3且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)的说法正确的是()A．都是放热反应 B．都是吸热反应C．前者放热后者吸热 D．前者吸热后者放热解析：选D依据盖斯定律将已知的三个热化学方程式进行加减可得题中另两个热化学方程式。2×(③－②)得：C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)2(ΔH3－ΔH2)>0；2×(③－①)得：2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)2(ΔH3－ΔH1)<0。故前者吸热后者放热。5.某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是()①锌为正极，铜为负极②电解质溶液中H＋浓度不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上有大量气泡产生⑥溶液中的阳离子向正极移动A．①②③ B．③④⑤C．③④⑥ D．②③④解析：选C图中装置形成了原电池，Zn为负极，铜为正极，电解质溶液中H＋移向正极，得电子生成H2，H＋浓度减小，有电流产生，电流表指针发生偏转，因此①②⑤不正确，③④⑥正确。6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑解析：选BMg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故Fe失去电子，在Cu极O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。7．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化解析：选D放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应，D正确。8．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是()A．钢板为正极，钢板上发生还原反应B．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”C．放电过程中OH－向正极作定向移动D．电池反应为2Li＋2H＋=2Li＋＋H2↑解析：选ALi的金属性强于铁，故钢板做正极，发生还原反应，A项正确；放电时电子的流向是负极板上的电子经导线流向正极板，B项错误；放电时OH－向负极移动，C项错误；电池反应是2Li＋2H2O=2Li＋2OH－＋H2↑，D项错误。9．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是()A．乙装置将化学能转化为电能B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2C．甲装置中的铁电极发生氧化反应D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀解析：选C乙装置是电解池，将电能转化为化学能，A项错误；甲装置中的石墨做正极，生成的是H2，乙装置中的石墨做阳极，生成的是O2，B项错误；甲装置中的铁做负极，发生氧化反应，被腐蚀，C项正确，D项错误。10．下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是()A．装置甲能防止铁钉生锈B．装置乙为电镀铜装置C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁能测定中和反应的反应热解析：选DA项铁做阳极，更容易被氧化。B项为铜的电解精炼。C项b端产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。11．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是()A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20%计算)C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al(2－,3)＋8H＋解析：选BA项，粗铜中所含比铜活泼的杂质，杂质和铜在阳极失电子，阴极始终是铜离子得电子，故铜离子浓度降低；B项，3.2g铜析出，说明转移电子0.1mol，消耗氧气0.56L，需空气为2.8L；C项，甲池是化学能转化为电能；D项，溶液显碱性不可能生成H＋，应该生成水。12．镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB．负极的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动解析：选A如果总反应式为Mg＋H2O2=Mg(OH)2，则产物为难溶的氢氧化镁，势必导致电池反应不能长久，正确的总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H＋向正极移动，故B、C、D错误。二、非选择题(包括3个题，共40分)13．(13分)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(1)电源A极的名称是___________________________________________。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)如果收集乙装置中产生气体，两种气体的体积比是________。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________，电极反应式是____________________________，电镀液的主要成分是______________(填化学式)。(5)电解过程，丁装置中的现象为_______________________________________________________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________，区分Fe(OH)3胶体和溶液的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由题意知乙中的电解质溶液为饱和NaCl溶液，又由F极附近显红色可得知，F极附近呈碱性，有OH－生成，则进一步得知F极上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，F极为阴极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。(2)甲池为惰性电极电解CuSO4溶液，其电解总式为2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(3)乙池为惰性电极电解NaCl溶液，其电解总式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，所以两电极上产生的Cl2和H2的体积相同，为1∶1。(4)由前面的可得知丙池中电极G为阳极，电极H为阴极，由题意得知电极G为镀层金属Ag，反应式为Ag－e－=Ag＋，电镀液的主要成分是AgNO3溶液。(5)由于氢氧化铁胶粒带正电，而Y极为阴极，所以在电场的作用下，氢氧化铁胶粒电泳至Y极附近使Y极附近红褐色变深。利用丁达尔现象区分胶体和溶液。答案：(1)正极(2)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4(3)1∶1(4)AgAg－e－=Ag＋AgNO3(5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电，在电场的作用下，氢氧化铁胶粒电泳至Y极附近使Y极附近红褐色变深丁达尔现象14．(12分)镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。(1)此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________。A．NiO(OH)B．CdC．Cd(OH)2D．Ni(OH)2放电时负极反应式是__________________________________________________。(2)有关该蓄电池的说法中，正确的是________。A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的c(OH－)减小D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动(3)假如用此蓄电池做电源，电解M(NO3)x溶液(惰性电极)，当该蓄电池消耗0.36g水时，电解M(NO3)x溶液的某一极析出了ag金属M，则金属M的相对原子质量的计算式为____________(用含a、x的式子表示)。解析：该蓄电池中，Cd为负极，NiO(OH)为正极，电池放电时，Cd被氧化，NiO(OH)2被还原。充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；阴极反应为Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－。充电的过程是将电能转化为化学能。放电时，Cd作负极，Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。根据得失电子守恒原理，当蓄电池消耗0.02molH2O时，转移0.02mol电子，电解池阴极反应：Mx＋＋xe－=M，n(M)＝eq\f(0.02,x)mol，则M的相对原子质量为50ax。答案：(1)ACd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2(2)AC(3)50ax15．(15分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：________________；阳极：________________。(2)①观察到A装置烧瓶中的现象：____________________________________________。②烧杯中的现象__________________________________________________________并解释产生此现象的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。③B中U型管中现象_____________________________________________________。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置中的现象，写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_____________________________________________________________________________________________。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改