2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题5

第2课时共价键和分子间作用力1．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SD．NH3H2OCO22.下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键共价键离子键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中，只含上述一种作用力的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘5．下列电子式书写正确的是()6.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()A．KB．CaC．ID．Ne7．下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是________________。(2)只含离子键的是________________。(3)既含离子键又含共价键的是________________。8．如图L1­2­1所示的结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2:)。图L1­2­1根据上面各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。A________，B________，C________，D________。9．已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，完成下列问题：(1)写出5种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式：________。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物____________；A、B、E形成的化合物____________；D、E形成的化合物___________________。10．下列化学用语或模型图正确的是()A．HClO的结构式：H—Cl—OB．水分子的球棍模型：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：11．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素。已知：①X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同；②Y与Z是同一族。下列说法正确的是()A．4种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：W>ZD．气态氢化物的熔、沸点：Z>Y12．有三种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01×105Pa，单位为℃)如表所示：①F2(－187.0)Cl2(－33.6)Br2(－58.7)I2(－184.0)②HF(y)HCl(－84.0)HBr(－67.0)HI(－35.3)③H2O(z)H2S(－60.2)H2Se(－42.0)H2Te(－1.8)请根据上表回答下列问题：(1)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律_____________________________________________________________(任写一种)。(2)除极少数情况外，上述三种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是____________________________________。(3)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________________________________。第2课时共价键和分子间作用力1．D[解析]A项，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C项，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2S只有共价键；D项，都含有共价键。2．A[解析]离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错。稀有气体分子中不存在化学键，C项错。在离子化合物中除含有阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项错。3．A[解析]MgCl2中只有离子键，HCl中只有共价键，NaOH因含离子键属于离子化合物。4．B[解析]干冰中含共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠既含有离子键又含有共价键；碘含有共价键和分子间作用力。5．B[解析]NH3的电子式应为，A项错误；H2O是共价化合物，电子式应为，C项错误；D项中Na＋不应合并写。6.C[解析]活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。7．(1)O2、金刚石、H2SO4(2)NaBr、Na2S(3)Na2CO3、NaHSO4[解析]Na2CO3、NaHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或NHeq\o\al(＋,4))之间存在离子键。8．NH3HCNCO(NH2)2BF3[解析]从A图可以看出，其中1个原子与3个原子形成3对共用电子对，最外层还有2个未参与成键的电子，所以该原子最外层有5个电子，在原子序数为1～10的元素中，只有氮原子最外层有5个电子，另外3个原子均只能形成1对共用电子，说明该原子最外层只有1个电子，故为氢原子，3个H原子，1个N原子形成NH3。由以上分析可知B中左边原子为氢原子，中间原子能形成4对共用电子，说明其最外层有4个电子，1～10号元素中应为C原子，右边原子能形成3对共用电子对，外加1对未成键电子，应为N原子，1个H原子，1个C原子，1个N原子形成化合物HCN。由以上分析可知C中左右两边各有2个氢原子连在1个N原子上，N原子往上连在C原子上，最上面的原子有2对共用电子对，外加4个未成键电子，其原子最外层有6个电子，1～10号元素中应为O原子，所以该物质化学式为CO(NH2)2。D的中心原子有3对电子，说明其原子最外层有3个电子，1～10号元素中应为B原子。其余3个原子中，每个原子有1对共用电子对，外加6个未成键电子，说明其原子最外层有7个电子，应为F原子，所以该物质化学式为BF3。9．(1)钠氧硫氮氢[解析]因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则每个离子的电子数为10，可推出A为Na元素，B是O元素；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，且原子序数D＞E，故D是N元素，E是H元素；C与A同周期，与B元素同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，是S元素。10．D11．C[解析]X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键的只有3种元素，N、F、O。由常温下X、Y的氢化物的状态不同，Y与Z是同一族，则Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A项4种元素中，原子半径最大的是硫；B项中X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C项中因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D项中相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，由于水分子之间有氢键，分子间作用力强，常