2.2氯及其化合物练习高一上学期化学人教版2

2.2氯及其化合物同步练习20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列气体中，只能用排水法收集的是A． B． C． D．2．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是A．新制氯水中含有5种离子 B．该实验说明分子具有漂白性C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．氯水的颜色呈淡黄绿色，说明氯水中含有3．从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2→Br2+2Cl，下列说法正确的是（

）A．氯气的氧化性比溴单质强 B．溴离子被还原C．氯气发生了氧化反应 D．该反应属于复分解反应4．检验溶液中是否含有Cl，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（）A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质 D．加大沉淀的生成量5．下列有关物质用途的说法错误的是A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂C．小苏打制作馒头和面包的膨松剂 D．浓硫酸用作食品干燥剂6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7．化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性8．下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同9．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色10．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散 B．人群朝逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒石灰11．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒12．有关物质保存或使用方法错误的是A．烧碱易吸收空气中的水分和二氧化碳，须密封保存B．铵态氮肥要增强肥效，须与碱性物质混合使用C．浓盐酸易挥发，须密封保存D．白磷易自燃，须保存在冷水中13．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。下列说法中正确的是A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险14．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB(浓)CD(浓)A．A B．B C．C D．D15．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸16．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液中变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D17．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．测新制氯水的值B．制备C．除二氧化碳中的氯化氢气体D．制取氯气A．A B．B C．C D．D18．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．W能使酸性KMnO4溶液褪色，说明W有漂白性B．V可用Z的浓溶液干燥C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊D．溶液Y久置于空气中会生成Z，溶液的导电性减弱19．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HClOC．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明氯水中含有HClO20．利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生沉淀，后沉淀溶解B浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C>SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红A．A B．B C．C D．D21．下列化学用语正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO3222．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A．沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B．晨雾可以发生丁达尔效应C．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用D．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物23．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B．制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化24．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C＞SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红A．A B．B C．C D．D25．能正确表示下列反应的离子方程式是A．和混合溶液与足量NaOH反应：B．中加入过量溶液：C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1的溴化亚铁溶液中：二、填空题26．已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：(1)Z元素的最高正化合价为。(2)W元素位于元素周期表中第周期第族。(3)X单质与水反应的离子方程式为。(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为。27．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。(1)将Cl2制成漂白粉的主要目的是_______(填字母)。A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为。(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)。(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①；②。28．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：(1)上述仪器的正确连接顺序：。接；接；接；接。(填各接口处的字母)(2)装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。(3)气体发生装置中进行反应的化学方程式为；该反应体现浓盐酸的性、性。参考答案：1．A【分析】只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断。【详解】A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B．能够与水反应，不能够使用排水法收集，故B错误；C．能溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；D．难溶于水，能用排水法收集，也可以使用排空气法收集，故D错误．故选A。2．D【详解】A．新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子，含有4种离子，A错误；B．氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性，Cl2无漂白性，B错误；C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色，C错误；D．氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈淡黄绿色，说明氯水中含有，D正确；故选D。3．A【分析】在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，据此分析。【详解】在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；A.在该反应中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，溴元素化合价升高，溴离子是还原剂，溴单质是氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，A项正确；B.溴离子失电子化合价升高，溴离子作还原剂，具有还原性，被氧化，B项错误；C.氯气化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；D.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，D项错误；答案选A。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；判断氧化还原反应中元素化合价的变化是解决这类题的突破，另外就是要熟记以上几个概念之间的关系。4．B【详解】得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。5．D【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，常用作制作馒头和面包的膨松剂，故C正确；D．浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；故答案选D。6．C【详解】A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；B.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，B错误；C.D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，C正确；D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。答案选C。7．D【详解】A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液为胶体，葡萄糖溶液不是胶体，A错误；B．大量使用含磷洗涤剂会导致水体富营养化，造成水体污染，B错误；C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；D．双氧水的成分为H2O2，其强氧化性可以用作消毒剂，“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，其强氧化性可用作消毒剂，D正确；答案为：D。8．C【分析】电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。9．D【详解】Cl2＋H2OHCl＋HClO，出现的现象是变红，因为次氯酸具有强氧化性，有色物质褪色，因此选项D正确。10．A【详解】A．氯气的密度大于空气的密度，所以氯气泄漏时，人群要向高处疏散，措施不合理，故A选；B．氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群朝逆风向疏散，措施合理，故B不选；C．氯气能和水、碱反应，用浸有水或肥皂水(弱碱性)的毛巾捂住口鼻，可以吸收氯气，措施合理，故C不选；D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，向泄漏地点撒石灰能够吸收氯气，措施合理，故D不选；故选A。11．C【详解】A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等物质，A正确；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，B正确；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和蔗糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可用于游泳池消毒，D正确；故选C。12．B【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水分发生潮解，吸收空气中的二氧化碳书写碳酸钠和水，需要密封保存，A正确；

B．铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发，应密封保存，C正确；D．白磷的着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，D正确；故选B。13．D【分析】①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故不能使用橡胶管。【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，A错误；B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，C错误；D．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，D正确；故选D。14．C【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。15．C【详解】氯气杀菌消毒和漂白性都是因为氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，故选C。16．D【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，A项错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为Cl2具有漂白性，B项错误；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，C项错误；D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，说明Cl2具有氧化性，D项正确；答案选D。17．C【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；B．氨气极易溶于水，易造成倒吸，应选短管进，故B错误；C．二氧化碳气体不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去该杂质气体，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸常温下不能发生反应，缺少加热装置，故D错误；故选：C。18．C【分析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S。【详解】A．SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，选项A错误；B．V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，选项B错误；C．将H2S通入Y即H3SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为，选项C正确；D．H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，选项D错误；答案选C。19．C【详解】A．新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明氯水具有漂白性，说明含有HClO，A错误；B．新制饱和氯水中加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中含有H+，若溶液不褪色，说明该溶液不含HClO，而本选项叙述不完善，B错误；C．Cl2+H2OHCl+HClO，2HClOO2↑+2HCl，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气是正确的，C正确；D．因为碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，HClO不能与KHCO3反应生成CO2，D错误；答案选C【点睛】考生应熟练掌握新制氯水的成分Cl2、HClO、H2O、H+、C1O、C1、OH，当考查新制氯水使有色物质褪色时起漂白作用的主要是HClO，当考查新制氯水使石蕊变红时起主要作用的是H+，当考查新制氯水使淀粉碘化钾溶液变蓝时，起主要作用的是Cl2。20．B【详解】A．反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到只生成白色沉淀，不能溶解，故A错误；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化氢生成S，产生淡黄色沉淀，故B正确；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，由图中装置不能比较C、Si的非金属性，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则试管中液体为无色，故D错误；故选：B。21．A【详解】A．硫酸是强酸，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42，故A正确；B．NaOH溶液吸收氯气生成NaClO和NaCl，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B错误；C．金属Cu溶于稀HNO3生成NO气体，发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．H2CO3是弱酸，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3，故D错误；故答案为A。22．C【详解】A．沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；B．晨雾是胶体，能发生丁达尔效应，故B正确；C．次氯酸具有强氧化性只能杀菌消毒，不能净水，故C错误；D．葡萄糖含CHO，氧化转化为COOH，最后可合成葡萄糖酸钙，则医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物，故D正确；故答案为C。23．B【详解】A.氯水杀菌是利用了次氯酸的强氧化性，食盐水消毒是利用了高浓度的盐水导致细胞脱水杀菌，原理不同，故A错误；B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，涉及反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故B正确；C.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质例如铁粉，而生石灰或硅胶只能起到干燥剂的作用，故C错误；D.液氯不能使钢瓶钝化，故D错误；答案选B。24．B【详解】A．SO2能使品红溶液褪色不是因为SO2具有氧化性，而体现的是SO2的漂白性，结论不正确，故A错误；B．浓盐酸与KMnO4反应产生氯气，氯气可以与氢硫酸溶液反应生成淡黄色的硫单质，现象是产生浑浊，故B正确；C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸制备的硅酸沉淀还是挥发出的氯化氢与硅酸钠溶液反应制备的硅酸，结论不准确，故C错误；D．浓硝酸与铜生成NO2气体，NO2与水反应生成无色的硝酸和NO，现象不正确，故D错误；故答案为B。25．B【详解】A．混合液中有两种弱碱根离子和，向其中加入NaOH溶液时，其中与结合能力较强，先反应，但加入足量NaOH溶液时，两者均反应，，故A错误；B．中加入过量溶液，和完全反应，，故B正确；C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水有碘单质生成，，故C错误；D．标准状况下112mL氯气的物质的量为，10mL1mol/L的溴化亚铁中的物质的量为，溴离子物质的量是亚铁离子的2倍，将0.005mol氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子还原性强，先反应，刚好消耗0.01mol，所以只发生，故D错误；故选B。26．(1)+6(2)三ⅦA(3)2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑(4)Mg+Cl2MgCl2【分析】根据元素的原子序数可知，X为Na、Y为Mg、Z为S、W为Cl，以此解题。【详解】（1）由分析可知，Z为S，则其最高正化合价为+6价；（2）由分析可知，W为Cl，位于周期表中第三周期第ⅦA族；（3）由分析可知，X为Na，其和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑；（4）由分析可知，Y为Mg、W为Cl，则Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为Mg+Cl2MgCl2。27．(1)B(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)