浙教版科学中考一轮复习基础知识第35课时金属及冶炼课件

第35课时金属及冶炼§分类一金属材料金属与非金属大多数金属呈_____色，常温下为_____体，具有良好的_____性、_______性和_______性；但铜呈_____色，金呈_____色，常温下汞为_____体。非金属的导电、导热性均较差，也没有延展性。银白固导电导热延展红黄液§分类二金属的活动性

金属的主要化学性质1．与O2反应在加热或点燃的条件下，五种金属与氧气反应的比较空气中(反应与否、燃烧与否)氧气中(反应与否、燃烧与否)镁_______________

_______________铝

_______________

_______________铁

_______________

_______________铜

_______________

_______________金

_______

_______反应，剧烈燃烧反应，剧烈燃烧反应，不会燃烧反应，剧烈燃烧反应，不会燃烧反应，剧烈燃烧反应，不会燃烧反应，不会燃烧不反应不反应请分别写出Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的实验现象及化学方程式：镁在空气中燃烧：现象_________，发出___________，放出

_________，生成一种_____色的固体，反应化学方程式：_________________；铝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出___________，反应化学方程式：__________________；====点燃====点燃剧烈燃烧耀眼的白光大量的热白

2Mg＋O22MgO明亮的白光4Al＋3O22Al2O3铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，_________，放出大量的热，生成_______________，反应化学方程式：_________________；铁较长时间放在潮湿空气中，表面慢慢有红棕色的物质生成，主要反应的化学方程式：_________________；铜在空气中加热，冷却后表面变_____，反应的化学方程式：__________________。====点燃====△火星四射一种黑色的固体3Fe＋2O2Fe3O44Fe＋3O2===2Fe2O3黑

2Cu＋O22CuO2．与酸反应Mg与盐酸反应的化学方程式：______________________。Al与盐酸反应的化学方程式：_________________________。Zn与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：______________________；________________________。Fe与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：______________________；________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑检验产生的气体的方法：用大拇指堵住收集有锌与稀盐酸反应释放出的气体的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现

_______________。Mg与盐酸反应产生的气体也可这样检验。比较五种金属与酸反应的剧烈程度，可知活动性越___的金属，与酸反应也越剧烈。但铝由于表面_______的作用，开始反应比铁还要慢，但后来反应比锌还要快。金属＋酸(稀HCl、稀H2SO4)→盐＋H2↑条件：在金属活动性顺序表中，位于_______的金属才能与酸反应。如铜和稀盐酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序表中，位于_______。有尖锐的爆鸣声强氧化膜氢前面氢之后3．与某些盐溶液反应Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式：_____________________。Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：__________________________。金属＋盐(溶于水)→新金属＋新盐条件：①只有活动性强的金属才能将另一种活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；②反应物中的盐要求是可溶性的盐；③活泼金属(K、Ca、Na等)由于会和水反应，要除外。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag金属的活动性顺序及金属活动性顺序的应用1．金属活动性顺序：_____________________________________________。2．意义在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____，金属_________的能力越强。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强失去电子3．两个重要应用(1)在金属活动性顺序里，位于_______的金属能置换出酸溶液里的氢。(2)金属活动性顺序里位于_______的金属能把位于_______的金属从它的_______中置换出来(K、Ca、Na除外)。氢前面前面其后盐溶液§分类三金属的防腐

金属腐蚀的条件一段时间后观察结果ABCD现象生锈无明显生锈无明显生锈无明显生锈A、B比较说明铁生锈需要_______；A、C比较说明铁生锈需要有_____；A、D比较说明铁生锈还与其内部结构有关。结论：铁制品锈蚀的条件：铁与_______、_____直接接触。该反应属于_______氧化。空气水蒸气氧气缓慢水防止金属腐蚀的常用方法方法原理举例干燥法不与水接触保护膜法隔绝_________电镀、涂漆改变金属内部结构法改变金属内部结构不锈钢水或空气§分类四金属的冶炼金属冶炼的原理金属冶炼就是要把金属从_______态变成_______态。两种金属冶炼的比较化合游离

氢气还原氧化铜的操作要点及反应原理1．操作(1)在一支试管中加入少量氧化铜，通入氢气。(2)过一会儿，再给氧化铜加热。(3)反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。2．现象：黑色氧化铜逐渐变成_______________，管壁有_____产生。反应的化学方程式为：___________________。注意事项：①“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入_____后_____(目的是__________________________________________________)；实验结束时要先_________，继续通入_____至试管_____(目的是_________________________________________________)。②试管口要略向下倾斜，目的是__________________________________________________________________。====△光亮的红色固体水珠H2＋CuOCu＋H2O氢气加热排尽管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸停止加热氢气冷却防止刚生成的灼热的铜受热被空气中的氧气氧化成CuO开始时便于排尽空气，反应中防止生成的水在试管口冷凝倒流使试管破裂

一氧化碳还原氧化铁的实验操作要点与反应原理1．现象：___色氧化铁粉末变为___色，澄清石灰水_______，导管口有_____色火焰产生。注意事项：(1)操作步骤：实验开始时，先_______，后_____。实验完毕后，先_________，后___________。(2)尾气处理：排放的尾气不能直接排入空气中，应用气球收集法或_______法处理。红黑变浑浊蓝通入CO加热停止加热停止通入CO点燃2．原理的应用：生铁的冶炼(1)原料：_________、_______、_______。(2)原理：________________________。====高温铁矿石焦炭石灰石Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2§分类五氧化还原反应氧化反应和还原反应1．氧化反应：物质和_____发生的化学反应