浙江省宁波市海曙区田莘耕中学九年级10月月考科学试题

九年级上第一阶段作业测试（科学）考生须知：1.测试范围：九上第13章。全卷共四大题，31小题，满分为180分，时间120分钟。2.请将答案用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。3.请在答题卡上正确填写班级、姓名和准考证号。4.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65试题卷Ⅰ一、单选题（1~10题，每题4分，11~15题，每题3分，共55分。）1.一些物质的近似pH为：泡菜、苹果汁、西瓜汁、鸡蛋清，其中酸性最强的是（）A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清【答案】B【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、泡菜的pH为，呈酸性；B、苹果汁的pH为，呈酸性；C、西瓜汁的pH为，呈酸性；D、鸡蛋清的pH为，呈碱性；其中苹果汁的pH最小，酸性最强。故选B。2.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A.食醋 B.料酒C.纯碱 D.食盐水【答案】A【解析】【分析】中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应），汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质。【详解】A、汁液内含有一种碱性物质，食醋是酸的溶液，可以止痒，故A正确；B、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒，故B不正确；C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质，故C不正确；D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质，故D不正确。故选A。3.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）A.向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B.按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏C.如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D.图丁所示的三次读数，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大【答案】B【解析】【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能伸进试管内，选项错误；B、图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏，选项正确；C、浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，选项错误；D、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，b读数方法正确，c仰视读取，读数比实际液体体积小，选项错误；故选B。4.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠纯碱NaOH B.氯化钠食盐NaClC.碳酸氢钠苏打NaHCO3 D.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，正确；C、碳酸氢钠俗称小苏打，不是苏打，其化学式为NaHCO3，错误；D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是生石灰，其化学式为Ca(OH)2，错误。故选B。5.下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（）A.反应得到的生成物有两种B.该反应为化合反应C.反应前后元素化合价不变D.参加反应的两种分子个数比为3∶2【答案】B【解析】【详解】反应物和生成物中都有两个，去掉如下图所示：A．生成物只由一种，故A错误。B．反应物有两种，而生成物只有一种，为化合反应，故B正确。C．B元素在反应前为单质，反应后为化合物，化合价肯定变化，故C错误。D．参加反应的两种分子个数比为：1：2，故D错误。故选B。6.科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是（）选项ABCD物质浓硫酸熟石灰氯化钠纯碱用途干燥剂改良酸性土壤除铁锈制造玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，说法正确；B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，说法正确；C、氯化钠不能与氧化铁反应，不可以用于除铁锈，说法错误；D、纯碱是制造玻璃的原料，说法正确。故选C。7.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）实验一实验二实验三实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液实验现象无明显现象银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀无明显现象A.氢之前 B.银和铂之间 C.氢和银之间 D.铂之后【答案】B【解析】【详解】将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明H＞Pd，将银丝伸入PdCl2溶液，银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明Ag＞Pd，将铂丝伸入PdCl2溶液，无明显现象，说明Pd＞Pt，即钯在金属活动性顺序中位于银和铂之间，故选B。8.能达到实验目的的方案是（）A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用带火星的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳C.用铜片鉴别食盐水和稀盐酸D.用水鉴别生石灰和石灰石【答案】D【解析】【详解】A、食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误；B、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的不复燃，则是氢气和空气，无法鉴别氢气、空气，故选项错误；C、铜片和食盐水、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误；D、用水鉴别生石灰和石灰石，石灰石难溶于水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可以鉴别，故选项正确。故选D。9.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3，NaOH，，NaClB.AgNO3，NaCl，BaCl2C.CuSO4，NaCl，HClDNa2CO3，NaC1，Na2SO4【答案】D【解析】【详解】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故A错误。B、AgNO3与NaCl、BaCl2反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故B错误。C、硫酸铜中的铜离子会导致溶液呈蓝色，故C错误。D、三者不发生化学反应，且不存在有色离子，故D正确。故选D。10.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，则A.X一定是Cu（NO3）2 B.X的相对分子质量比Y大C.Y中阴离子的化合价为2价 D.该反应类型为置换反应【答案】B【解析】【详解】试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B考点：质量守恒定律、反应类型11.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.铁和铜 B.银 C.铜和银 D.铜【答案】B【解析】【分析】铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。【详解】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明含有银离子，则硝酸银没有反应完全，有剩余，则析出的少量金属是银，故选B。12.现有相同质量的金属锌和铁，放入足量的等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A.A代表铁，B代表锌 B.B代表铁，A代表锌C.金属活动性A>B D.相对原子质量A>B【答案】A【解析】【详解】A、根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，锌比铁活泼，反应速度更快，A代表铁，B代表锌，正确；B、根据选项A的分析可知，A代表铁，B代表锌，错误；、C、根据图示可知，A与稀硫酸反应速度小于B与稀硫酸的速度，金属活动性A<B，错误；D、根据一定量金属完全反应产生氢气的质量=可知，相对原子质量A<B，错误。故选A。13.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。故选C。14.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9【答案】A【解析】【详解】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，X+2Y=R+2M22181.6gy4.4gx此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9考点：质量守恒定律15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（）序号甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DCuSO4溶液铁粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、HCl溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，随着NaOH溶液的加入，溶液的质量逐渐增加，选项错误；B、大理石中的碳酸钙与HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着大理石的加入，溶液的质量开始增加，当HCl溶液完全反应后，再加入大理石，溶液的质量不变，选项正确；C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，溶液的质量逐渐增加，选项错误；D、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜的质量大于参加反应铁的质量，随着铁粉的加入，溶液的质量逐渐减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不变，选项错误，故选B。试题卷Ⅱ二、填空题（本题共6题，每空2分，共42分）16.小科在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH___________7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小科的实验，请你联想紫甘蓝汁液的化学用途___________。【答案】①.<②.盐③.做酸碱指示剂（检验物质的酸碱性）【解析】【详解】（1）食醋显酸性，pH<7，纯碱的学名是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）遇酸性溶液或碱性溶液能出现不同颜色的物质可作酸碱指示剂。紫甘蓝汁液的化学用途可以是做酸碱指示剂（检验物质的酸碱性）。17.如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。（1）实验室用双氧水制氧气的原理（用化学方程式表示）：___________（2）用双氧水制氧气应选用发生装置和制取装置是___________（填编号），装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，___________（选填“正放”或“倒放”）在桌面上，其验满的操作方法是___________。【答案】（1）（2）①.BC##BE②.正放③.用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满【解析】【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的方程式为：；【小问2详解】双氧水制氧气的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，应选用发生装置和制取装置是BC（或BE）；氧气的密度大于空气，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放在桌面上；氧气具有助燃性，能使带水星木条复燃，其验满的操作方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满。18.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）烧碱与硫酸铜溶液反应：___________（2）利用稀盐酸除去铁锈：___________（3）实验室制二氧化碳：___________【答案】①.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4②.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【详解】（1）烧碱与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，利用稀盐酸除去铁锈发生的反应是氧化铁与盐酸反应生在氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。19.铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。回答下列问题：（1）不锈钢是一种___________（填“合金”或“金属”）。（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（在化合物中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。②从上述探究实验可知，Cr___________（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式___________。【答案】①.合金②.Mg>Cr>Cu③.能④.Cr+CuSO4=CrSO4+Cu【解析】【详解】（1）不锈钢是铁的合金，属于合金；（2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越活泼，反应速率越快，Cr与盐酸反应放出气体速率较慢，Mg放出气体速率较快，Cu无明显现象，说明三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu；②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Cr的金属活动性比铜强，能跟CuSO4溶液反应生成硫酸亚铬溶液和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。20.有一包固体物质可能是CuSO4、Na2CO3、KNO3、K2SO4中的一种或几种，进行以下实验：（1）将固体溶于水，得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；（3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生气泡。可判断原固体中一定有___________，一定没有___________。有关反应的化学方程式是：①___________；②___________；【答案】①.Na2CO3##碳酸钠②.CuSO4、K2SO4③.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl④.BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑【解析】【详解】将固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则固体物质中一定没有CuSO4；在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，则固体物质中可能含有Na2CO3、K2SO4中的一种或两种；过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生气泡，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，则白色沉淀是碳酸钡，溶液中一定有Na2CO3，一定没有K2SO4。因此：原固体中一定有：Na2CO3；一定没有：CuSO4、K2SO4。有关反应是碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是：①Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；②BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。21.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是___________。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的___________。（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：___________。【答案】①.H+##氢离子②.吸水性③.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】【详解】（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；（3）酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，酸的通性实质上是氢离子的性质。硫酸与4种物质发生的化学反应中，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参加反应，没有体现酸的通性，其化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）22.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是___________________；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到__________________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】①.汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红②.红色不变成紫色【解析】【分析】紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变红色，碳酸是一种不稳定的酸。【详解】紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。23.小科利用学校实验室的三种试剂对一瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动。（1）取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是___________（2）欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小科完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的___________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液___________【答案】①.稀盐酸##稀硫酸（合理即可）②.CaCl2##BaCl2（合理即可）③.溶液变红色【解析】【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以用稀盐酸或稀硫酸等；（2）碳酸根与钡离子、钙离子能生成碳酸钡、碳酸钙的沉淀，除尽溶液中的，只要加入足量的可溶性的钡盐或钙盐，如氯化钡、氯化钙溶液；若证明溶液中尚存NaOH，需要除去碳酸钠，然后加入酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可以加入足量氯化钙溶液后再加酚酞试液，酚酞试液变红，即可证明溶液尚存NaOH；24.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）C试管中的实验现象为___________，B试管中所发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：___________；猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl。【分析猜想】化学小组中小明认为猜想四不成立，给出的原因是：___________。【答案】①.红棕色氧化铁逐渐消失，溶液变黄色②.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③.NaCl、Na2CO3④.Ca(OH)2能和HCl反应【解析】【详解】（1）由图可知，C试管中的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红棕色氧化铁逐渐消失，溶液变为黄色，故填红棕色氧化铁逐渐消失，溶液变为黄色；B试管中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）{做出猜想}将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后有白色沉淀出现，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，滤液中溶质是氯化钠，如氯化钙有剩余，溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠有剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3。{分析猜想}Ca(OH)2是碱，HCl是酸，Ca(OH)2能和HCl反应，即两种物质不能在同一溶液中共存，所以猜想四不成立，故填Ca(OH)2能和HCl反应。25.为了将NaCl和CaCl2的混合物粉末分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是___________，滤液C中溶质成分有___________。（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的___________，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为___________。【答案】①.CaCO3②.NaCl、Na2CO3③.稀盐酸##HCl④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】【详解】（1）过量的碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B化学式是CaCO3；滤液C中溶质成分有过量的碳酸钠和原混合物中的氯化钠；（2）滤液C中溶质成分含有过量的碳酸钠，在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的稀盐酸，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。四、分析计算题（本题共6小题，第26、27、29题各6分，第28、30题各8分，第31题10分，共44分）26.在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是________。（3）本实验中，下列操作正确的是________（可多选）。A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解E.氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间【答案】①.（1）8②.（2）玻璃棒③.（3）AE【解析】【详解】（1）配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；故填：8；（2）配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；故填：玻璃棒；（3）A、称量氢氧化钠固体时，左盘放物品，右盘放砝码，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃容器内称量氢氧化钠固体，错误；C、天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则应减少氢氧化钠的量，错误；D、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，量筒不能作反应容器或溶解容器，错误；E、氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间，正确。故填：AE。【点睛】熟练掌握溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、溶解、转移、装瓶，且注意实验操作事项。27.汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。（1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种_____。A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物（2）一个柠檬酸分子是由______个原子组成，（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为______。【答案】①.C②.21③.37.5%【解析】【详解】（1）小苏打是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C。（2）柠檬酸化学式为C6H8O7，一个柠檬酸分子(C6H8O7)是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共含21个原子组成。（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为28.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______滴加到另一种溶液中（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是________(写化学式)（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_______(需写出计算过程)【答案】①.稀盐酸②.红③.Ba(OH)2和BaCl2④.4.16g【解析】【详解】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为xx答：恰好完全反应时溶质质量为．29.小明在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如表：时间/