2021中考化学复习备考认识化学变化含参考答案

2021中考化学复习备考资源

认识化学变化复习练习

（满分100分，时间60分钟）

可能用到的相对原子质量:H1C12C135.5O16Ca40

第I卷选择题

本卷共10小题，每小题3分，共30分。将符合题目要求的选项填入括号中。

1.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中，不发生化学变化的是（）

2.AgNCh固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNCh见光分解时产生一种有刺激性

气味的气体，该气体可能是（）

A.SO2B.NO2C.N2D.NH3

3.下列化学方程式及反应类型均正确的是（）

化学方程式反应类型

ACO+C)2=CO2化合反应

B2KMnO4_A_K2MnO2+MnO2+2O2t分解反应

C2Ag+H2sC)4=Ag2SO4+H2T置换反应

DCuSO4+BaC12=CuC12+BaSO4i复分解反应

4.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD,

则参加反应的A与B的质量比是（）

A.1：1B.2：1C.3：1D.4：1

5.如图表示两种气体发生化学反应，其中相同

的球代表同种原子，根据图示信息，下列说••+8—8+e0

法正确的是（）

A.该反应是置换反应B.该反应生成两种物质

C.化学反应前后原子种类不变D.在化学反应前后分子个数一定不变

6.某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2

含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CC）2，X的化学式是（）

A.H2OB.Na2cO3C.CaOD.CaCCh

7.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守

恒定律，下列表述正确的是（）

A.每1个C原子和1个。2分子反应，生成2个CO2分子

B.32gs与32go2完全反应，生成64gsCh

C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D.根据：蜡烛+氧气士"二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

8.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若

A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量（）

A.16B.32C.48D.64

9.用同一种基本反应类型，经过一步反应就能实现的转化是（)

A.Fe—>FeSC)4B.C―>H2cO3C.Cu—D.Fe-FeCb

10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测

得各物质的质量如表：

物质abcd

反应前的质量/g6.414.03.21.0

反应一段时间后的质量/g10.07.2X1.0

下列有关说法正确的是（）

A.a和b是反应物B.x=3.2C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂

第II卷非选择题

本卷共7题，共70分。

11.化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如

包有

图所示），他将包有过氧化钠（Na?。。粉末的脱脂棉放在石棉网上，向NaoO?

水一的脱脂棉

脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知，过

氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质。根据所

学化学知识回答：

（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na?。?）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质

反应________（填“吸收”或“放出”）大量的热。

（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是。

（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是o

12.（9分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

（1）A、B、C中表示混合物的是.

⑵上述变化I、n和ni中，属于化学变化的是，该化学变化中一定不变的粒子是

（填粒子名称）。

试卷第2页，总4页

⑶A图中“8”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃

烧，其燃烧的现象为,若实验室采用分解过氧化氢的

方法制取氧气，其化学方程式为。

13.(12分)置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：化合物A+单质B-化合物C+单质D。试回答下列问题。

(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是。

(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为o

(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该

反应的化学方程式»若家中发生燃气(天

然气)泄漏，下列措施不可行的是。

A.检查并关闭气源阀门B.轻轻打开门窗通风C.立即打开抽油烟机排气

(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属

可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBt=2NaCl+Br2,L+Na2s=2NaI+S|、Br2+2KI=2KBiH-l2由此判断S、CL、L、Be四

种单质中非金属活动性最强的是,(1分)最弱的是。(1分)

(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置

换反应_______(填“属于”或“不属于")氧化还原反应。(2分)

14.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

Z

底一稀盐酸

硫原子

•---碳原子

•---氧原子

图1图2

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡，然后取下装

置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到

,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律,

原因是。

(2)某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

15.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如右

图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白

烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式。

(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质

量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能

是：。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产

物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生

成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，

该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想(6分)

实验操作实验现象及结论

【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是:(2分)

②空气中N2的含量计远大于02的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,

合理的解释是：;

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：

16.将一定质量氯酸钾和2gMnCh混合后，加热至完全反应共得到19.2g氧气，反应的化

学方程式为2KC1O3卷邑2KCI+3O2T，请计算：原有氯酸钾的质量(写出计算过程)。

试卷第4页，总4页

2020-2021学年上学期期末复习备考资源（A-C级）

§4开启化学之门复习练习参考答案

一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每题小3分，共30分）

题号12345678910

答案CBDDCDBBAC

二、非选择题（共7小题，共70分）

11.（7分）

（1）氧气（1分）放出（1分）⑵钠元素和氢元素（2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t（3分）

12.（12分）

（1）A（2分）（2）变化I（2分）碳原子和氧原子（2分）

（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热（3分）

2H2O2^^2H2O+O2T（3分）

13.（15分）

（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（2分）

（2）CUO[CUSO4、CuCb、Cu（NO3）2均可]（2分）

（3）C+H2O===CO+H2（3分）