贵州省新高考协作体2022-2023学年高二年级上册入学质量检测化学解析

贵州新高考协作体2024届高二上学期入学质量监测

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

题号12345678910

答案DBACDBCCDB

1.D

【解析】A.单糖不能水解，油脂（高级脂肪酸甘油酯）、蛋白质可以发生水解,错误；

B.煤的气化、液化和干馅都是化学变化，石油的分惚是物理变化，错误；

C.A12（）J属于两性氧化物,Si（）,属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物,错误；

D.“华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，正确。

2.B

ClC1

【解析】A.H—C-C1与H-C-H属于同一物质，错误；

HC1

B.C2H）,和CJI口都属于烷煌，正确；

C.应表示为"C1,错误；

D.应是乙烯的空间填充模型，错误,

3.A

【解析】分子式为配小。的有机物为丁烷，它有两种结构：正丁烷和异丁烷。

4.C

【解析】A.反应中会断裂氧氢键（极性键）和氟氟键（非极性键），生成氧氧键（非极性键）和氢氟键（极性

键），正确；

B.Na2s和MgCh都属于离子化合物，化学键都只含离子键，正确；

C.CO?和HC1两种分子中，前者每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但后者氢原子不能达到，

错误；

D.正确。

5.D

【解析】A.CH,与Cl,在光照条件下的反应不仅仅得到CH。，还有CH2cLCHCLCCL,故得到CH©的

分子数小于N、,错误；

B.没有强调条件，无法进行体积的换算，无法计算物质的量,错误；

C.Na2s和Na。的摩尔质量都为78g/mol，物质的量〃=常=第］=0.1mol,硫化钠是由硫离子和

钠离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成,0.1molNa2s和NaQ2的混合物中所含离子数为0.3N”

错误；

22

D.2g的H2O物质的量"=会==0.1mol，而2H2。中含10个中子，故0.1molH,0中含有的中

子数为正确。

6.B

【解析】A.吸热反应不'一定在加热条件下才能进行，如：氢氧化领晶体与氯化釜常温反应（吸热反应），

错误；

B.断开1molH,中的化学键要吸收436kJ的能量，正确；

C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热，错误；

D.浓硫酸溶于水是放热过程，不是化学反应，错误；

7.C

1

【解析】因为电子从A极流向B极，所以A极是负极,B极是正极。

A.该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，错误；

B.H*向正（B）极移动，错误；

C.A极为负极，发生氧化反应，正确；

D.没有指明条件，无法计算体积，错误；

8.C

【解析】A.二氧化硫与硝酸领溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3s0?+Ba"+2N0；+

2H2O==BaSO41+2S0『+4H*+2N0T,错误；

B.乙酸是弱酸，不能拆，错误；

C.草酸与高镒酸钾溶液的反应：2MnO；+5HC04+6H-=2Mn2,+10CO,f+8HQ,正确；

D.碳酸钠溶液中加入二氧化硅，二者不反应，错误。

9.D

【解析】A.分子结构中存在饱和煌基，不可能所有原子共面，错误；

B.芳香是只含碳、氢元素，错误；

C.分子中含有2种官能团：茨基和酯基,错误；

D.分子式为以孔。』，正确；

10.B

［解析】A.转化过程中NO；应被NH；还原为N2,错误；

B.N?转化成NH；,即转化为含氮化合物，属于氮的固定，正确；

C.该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢,错误；

D.图中含氮物质中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5四种化合价，错误。

二、选择题:本题共4小题,每小题4分，共16分。全部选对的得4分,部分选对的得2分，有选错的得0分。

题号11121314

答案BDABC

11.BD

【解析】根据题目条件分析：M为H,W为0,X为Na,丫为S,Z为C1;

A.电子层数越多，离子半径越大，故:Z->X*,错误；

B.由W与X形成的一种化合物Na,（）,可作供氧剂，正确；

C.非金属性:Cl>S,最高价氧化物对应的水化物的酸性:HzSO,<HC1O,,错误；

D.非金属性：（）>S,则（）的气态氢化物的稳定性强于S的气态氢化物，正确。

12.A

【解析】A.只有Na2s2O3溶液浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，正确；

B.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀可能为AgCI或硫酸领，不能证明含有S0『,错误；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较Hz（）2、Fe"的氧化性，错误；

D.由操作和现象无法检验（葡萄糖与Cu（OH）?需在碱性条件下反应），且没有检验淀粉，应取水解液加

入碘水检验是否含淀粉，从而确定水解程度，错误o

13.B

【解析】A.金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中在常温下难与0?反应，正确；

B.钠与溶液中的水反应,则钠不能与TiCl,溶液反应制备金属钛,错误；

C.②中发生的化学反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于

置换反应，正确；

D.反应①中钛的化合价没有发生改变，都为+4价，正确。

14.C

【解析】A.浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以生成的气体为S02和氢气，

错误；

-2-

B.100mL18.5mol•『浓硫酸的物质的量为“=eV=1.85mol,反应后剩余硫酸为gx0.1mol/Lx1L=

0.05mol,反应中共消耗1.8molH2SO4,错误；

C.气体的物质的量总共为1mol,生成1分子二氧化硫转移2个电子，生成1分子氢气转移2个电子，故生

成1mol的二氧化硫和氢气混合气体，该过程中转移的电子的物质的量共为2mol,正确；

D.根据得失电子守恒，反应中共消耗Fe粉的物质的量为1mol,故为56g,错误，

三、非选择题:本题共4小题，共54分。

15.(12分)(每空2分)

(1)①CH3cH0②H&@H(全写点或叉不扣分)

(2)3Fe+8H，+2NO]=3Fe"+2NOT+4H2O(未配平不得分，未打气体符号不扣分)

(3)脱水(写成“脱水性”不得分)

(4)SO2+OIF-HSO；④⑤(答对一个得1分，全对2分,有错不得分)

【解析】(2)铁过量会与生成的三价铁离子继续反应，生成二价亚铁离子。

(3)蔗糖遇浓硫酸变黑，发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性」

(4)S(%过量,碱少量，会生成酸式盐。

①H2s与SO,反应，沉淀为S；

②发生CI?+SO2+2H2O-H2SO4+2HChH,SO4+BaCI,—BaSO4I+2HC1,有沉淀生成；

③发生2NH；+H,0+SO2==(NH4)2SO„(NH4),SO.,+BaCL—BaSO,I+2NH,C1,有沉淀生成；

④CO2是酸性氧化物，与二氧化硫以及氯化领均不反应；

⑤HCI与二氧化硫以及氯化钢均不反应。

16.(16分)(每空2分)

(DC

(2)①Zn-2e+2OH==ZnO+H,0

②增大(写成“变大”不得分)

(3)①小于(写成“<”不得分)

②0.025moI/(L・min)(未写单位或单位不规范不得分)75%25%

③A

【解析】(1)A.无元素的化合价变化，错误；

B.灼热的炭与C0?反应为吸热反应，错误；

C.燃烧反应为放热反应，且有元素化合价变化，可设计为原电池，正确；

D.无元素化合价变化，错误。

(2)①原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升到+2

价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应为Zn-2e+20H==Zn()+

②正极反应为Ag式)+H,()+2e-=2Ag+2()H\由电极反应知，电池放电时，c(OFT)增大，正极区溶液

pH增大。

(3)第4min时”逆(CO)=%(CO),而第4min时vd：(CO)小于第3min时u#(CO),故第4min时t；声(CO)小

于第3min时”正(CO)。

根据.=学■可知，2〜4min内，”(C0,)=(0,6cQ4)mol/L=QQ25mol/(L,min)o

at2min

H,O(g)+CO(g)^=—H,(g)+CO2(g)

始1.60.800

转0.60.60.60.6

末10.20.60.6

-3-

0.6

平衡时CO的转化率为=75%,,平衡时混合气体中CO,(g)的体积分数为

0.8m吗ol1+0.2+0.6+0.6

25%o

③A.单位时间内生成nmolCO的同时生成nmolCO?，说明化学反应的正、逆反应速率相等，正确；

B.当”正(CO,)=%(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而i,(CO2)=”(CO)不能代表正、逆反应速率的

关系，错误；

C.因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变,

质量不变，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时，不能说明反应达到平衡状态，错误；

D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，错误。

17.(14分)(每空2分)

(1)CH尸CHz+HQ-^CMCHQH(未写条件不扣分)加成反应(未写“反应”不得分)

(2)碳碳双键、峻基(答对一个给1分)

(3)+CH—CH±7

COOH

(4)CH,=CH—COOH+CH.CFLOH^=iCH,=CH—COOC2H5+&0(未写条件不扣分)

(5)BC(答对一个得1分，全对2分,有错不得分)

【解析】标准状况下“M=0x22.4L/mol=1.25x22.4=28,可推知煌A为乙烯。

(1)乙烯与也0可发生加成反应，生成CH3cH?0H,推测B的结构为CH3cHzOH。

(2)丙烯酸的结构中有碳碳双键和绫基两种官能团，

(3)nCIL=CH—C00I1竺，+CH—CH*(PAA),丙烯分子中乙烯基所有原子、甲基上最多有2个原

COOH

子共平面，则丙烯中最多有7个原子共平面。

(4)CH、CH2()H和CH?=CH—COOH生成丙烯酸乙酯(酯)，发生酯化反应。

(5)A.物质C与HCOOCH=C也分子式相同，结构不同，是互为同分异构体，正确；

B.丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代、加聚，不能发生水解,错误；

C.物质A含碳碳双键，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误；

D.物质B不能与饱和碳酸钠溶液反应，互溶，物质C与饱和碳酸钠溶液会发生反应，有气泡,