高中化学《氨气》练习题(附答案解析)

高中化学《氨气》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）

A.NO?、NH3、N2B.M、帅0、NH3

C.NH：,、NO?、N2O5D.N2O3、弗、NH3

2.利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不氐硼的是（）

B.自然界可实现上述转化④

C.实验室可用NH4NO3与Ca（OH）,共热制取NH,

D.预测NH3与NO可以反应生成N?

3.下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是（）

A.CLB.S02C.HC1D.NH3

4.下列说法正确的是（）

A,工业上利用C和SiO?反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强

B.工业上制硫酸用含硫矿石如FeS?在接触室中与氧气反应生成二氧化硫

C.加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气

D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮

5.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.SO2B.O2C.NH3D.CO

6.下列有关叙述中正确的是（）

A.硅酸（IbSiO。可由SiOz与水化合制得

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B.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在

A

C.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S+2H60式浓）^3S01+2HQ,在此反应中，浓硫酸既表现了强氧

化性又表现了酸性

D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂

7.下列反应属于固氮反应的是（）

催化剂

A.8NH3+6N02—7N2+12H90

A

催化剂

B.2c0+2N07+2双

C.NH,+HNO3=NH4NO,

放电或充电

D.N2+022N0

8.下列说法组合全部正确的是（)

①自然界没有游离态的硫

②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO

③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

④二氧化硫使紫红色高镭酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

⑤用浓硫酸与NaCl（s）、NaNCMs）反应可制取HC1和HNO”是因为浓硫酸是一种高沸点酸

⑥酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水

⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A.②③⑤©B.①②⑤⑥C.①③酶D.②④⑤⑦

9.四支试管分别充满&、NO”CL、NHs四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的

现象如下图所示，其中充满CL的试管是

A.

10.下列变化过程属于氮的固定的是（

A.氮气跟氢气合成氨B.氨气跟氯化氢反应生成氯化镀固体

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C,植物吸收硝酸镀D.氮气由气态变为固态

11.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）

选项湿润的淀粉-KI试纸湿润的红色石蕊试纸

A

N2NH3

BH2sHC1

CCLC02

DBnNH3

A.AB.BC.CD.D

12.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和滨蒸气

C.在饱和NaCl溶液中先通入过量C0?再通入过量NH：,可得到固体1

D.1L气体1、2的混合气与1LNH,在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1

二、填空题

13.实验装置

制取装置：如图所示

（1）收集：.法。

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(2)验满方法：a.用湿润的，试纸变蓝色；

b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是o

14.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题:

(D有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第VIIA族，你认为该元素为(填元素符号)。

(2)实验室制cas的化学反应方程式为。

(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(4)i在周期表中的位置为__，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_i对应的单质与h

对应的单质反应的化学方程式为。

(5)ed的电子式为；ad离子的结构式为o

(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式。

三、实验题

15.NH：,具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH”

⑴实验室用NH.C1和Ca(OH)z制取阳的化学方程式为。

(2)干燥加3应选用的干燥剂是。

(3)图1中方框内收集NIL的装置可选用图2中的(填序号)。

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。

(5)用方程式表示烧杯中液体变红的原因。

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参考答案与解析

1.1)

【详解】A.N02中N元素化合价为+4价，加3中N元素化合价为-3价，凡中N元素化合价为0价，由高到低

应为NO”凡、NH3,故A不符合题意；

B.N2中N元素化合价为。价，N?0中N元素化合价为+1价，Nil,中N元素化合价为-3价，由高到低应为电0、

Nz、NH”故B不符合题意；

C.NH)中N元素化合价为-3价，NO?中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为

NA>NO2、NH3,故C不符合题意；

D.N2O3中N元素化合价为+3价，Nz中N元素化合价为0价，NH：,中N元素化合价为-3价，由高到低应为N20^

N?、NHa,故D符合题意；

综上所述答案为D。

2.C

【详解】A.工业上可将N&转化为NO,再转化为NO2,最后转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制

硝酸，故A正确；

B.自然界中放电时，可实现N2+O2幽2N。，故B正确；

C.实验室可用N&C1与Cd。"％共热制取NH、，故C错误；

一定条件

D.N&与NO在一定条件下可以发生4NH3+6NO^^=5N2+6H2O反应生成N.故D正确；

故答案选C。

3.A

【详解】A.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后

褪色，故A符合题意；

B.SO?与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故B不符和题意；

C.HC1的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故C不符和题意；

D.N&的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故D不符和题意；

本题答案A。

4.C

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【详解】A.该反应原理是生成低沸点易挥发的CO,促使反应向生成Si的方向进行，A选项错误；

B.接触法制硫酸是使用含硫矿石在沸腾炉中燃烧产生SO2,进而在接触室中与6催化氧化生成SO”最后在

吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，B选项错误；

C.HgO不稳定，加热可分解为Hg和a,C选项正确；

D.氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO,D选项错误；

答案选C。

5.C

【详解】A.二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A错误；

B.氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B错误；

C.氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；

D.一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D错误；

答案选C。

6.D

【详解】A.二氧化硅不能溶于水，不能直接制备硅酸（HBiOj,故A错误；

B.自然界中无游离态硅，硅在自然界中主要是硅酸盐、二氧化硅形式存在，故B错误；

A

C.由化学方程式S+2H2so式浓）^=3SOzt+2HoHfO,中的硫元素完全转化为SOz,HBO,只显氧化性，不显

酸性，故C错误；

D.液氨汽化吸热，具有制冷作用，可用液氨作制冷剂，故D正确；

故选Do

7.D

【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，即由氮气反应生成氮的化合物的反应

为固氮。

【详解】A.此反应是由氮的化合物生成氮气，不是固氮，故A错误；

B.此反应不是由氮气反应生成氮的化合物，不属于固氮，故B错误：

C.此反应是不同含氮元素的化合物之间的转化，不属于固氮，故C错误；

D.此反应是由氮气反应生成氮的化合物，属于固氮，故D正确；

故选D。

8.A

【详解】①自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，

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无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO,故②正确；

③氨气和氯气反应生成氯化镂和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化

硫使紫红色高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难

挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO式s)反应可制取HC1和HNO3,故⑤正确；⑥酸雨

是指pH<5.6的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。

综上所述，答案为A。

9.A

【详解】氧气不溶于水，所以选项D是氧气；NO?溶于水发生反应3N02+H20=2HN03+N0,所以选项B是NO?;

氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此选项C是氯气；氨气极易溶于水，因此选项A是氨气，答案选C。

10.A

【详解】A.氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；

B.氨气跟氯化氢反应生成氯化镂不是游离态的氮参加反应，故B错误；

C.植物吸收硝酸镀不是氮气参加的反应，故C错误；

D.氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；

故选A.

11.1)

【详解】A.氮气与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不选A；

B,硫化氢与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氯化氢为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，故不选B；

C.氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，二

氧化碳为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选C；

D.Be具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，Bn使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氨气

为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选；

选Do

12.D

【分析】由图可知:NH3在催化剂条件下与氧气反应生成气体1为NO气体,N0被氧化生成气体2为NO2气体，

NO2气体与水反应生成硝酸，NK与CO?、&0、NaCl反应生成固体1为NaHCOs,NaHCOs受热分解生成固体2为

Na2c0a,据此答题。

【详解】A.合成氨反应为放热反应，温度越低，反应越向着正向移动，原料的转化率越高，所以400~500℃

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不利于提高原料的转化率，故A错误；

B.由分析可知：气体2为NO?气体，NO2气体和浪蒸气都有较强的氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B

错误；

C.由于氨气的溶解度远大于二氧化碳，所以生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨

盐水，再向其中通入二氧化碳，故C错误；

D.由分析可知：气体1为NO,气体2为NO2,1LNO、N0?的混合气与1LNH：,在一定条件下转化为对环境无害的

催化剂

物质，反应方程式为：2Mh+N0+NO22帅+340,NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为1:1,故D

正确。

故选Do

13.(1)向下排空气

(2)红色石蕊试纸置于试管口有白烟产生

【解析】(1)

实验室用氯化镂和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。

(2)

a.氨气与水反应生成氨水，呈碱性，为碱性气体，可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口来检验氨气是否集

满。

b.氨气能与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化钱固体，现象为产生白烟。

A

14.HCa(OH)2+2NH.,Cl=CaCl2+2H20+2NH:!tAl203+20H=2A10；+H20第四周期第VID

△rH1+电解

族Is22s22P63s23P63dsFe+S=FeSNa+［：O：O：］2-Na+I2Al2()3(熔融)、

■■••|_H—0—H」冰晶石

4A1+30,t

【分析】根据周期表的结构，可知从a到i各元素分别为H、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Fe«

【详解】(D氢元素最外层有1个电子，可以得到1个电子达到2电子稳定结构(当原子核外只有1层电子

时，排布2个电子是稳定结构)，从而形成T价，第VHA族元素也可以得到1个电子形成T价，所以H也可

以放在第VI1A族，故答案为：出

(2)由上述分析可知ca,为NH：；,实验室用NHQ1和Ca(0II)2混合加热制取NH”化学反应方程式为：

AA

Ca(Oil)2+2NH4C1=CaCl2+2H20+2NH；it,故答案为：Ca(OH)2+2^1,01=CaCl2+2H20+2NH3t；

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(3)A1的氧化物Al。是两性氧化物，可以与Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，离子方程式为A1Q

+20H=2A102+H20,故答案为：A1A+20H=2A102+H20；

(4)i为Fe,Fe在周期表中位于第四周期第VIII族，铁为26号元素，带两个单位正电荷Fe”原子核外有24个

△

电子，其电子排布式为：Is22s22P63s23P63d6,铁与硫反应生成硫化亚铁，化学方程式为：Fe+S=FeS；故

A

答案为：第四周期第VDI族；Is22s22P63s23P63d%Fe+S=FeS；

(5)岫2。2是离子化合物，阳离子是Na，,阴离子是过氧离子，其电子式为Na+［：0：0：］2-Na+;ad为

+2+

HO用电子式表示为口.乩u，结构式为：TI，故答案为：Na［：d：O：］'Na；

H.O.HH—O—H•••,

「H］+