钠及其化合物 同步练习 高一化学人教版(2019)必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课后练习

2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册

一、单选题（共17题）

1.下列关于钠的说法错误的是（）

A.金属钠与02反应，条件不同，产物不同

B.钠一钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出02

2.测定Na2c。3和NaHCCh混合物中Na2co3质量分数的实验方案不合理的是（）

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物与足量氢氧化钢溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚献指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V

mL

3.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

4.取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（）

A.燃烧后得白色固体B.燃烧时火焰为黄色C.燃烧后生成淡黄色固体物质D.金属先熔化

5.向Na2cCh、NaHCOj,混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所

示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

cd

r♦-------

233

A.a点对应的溶液中：Na\0H\SO4\N03B.b点对应的溶液中：Al\Fe\MnO4\Cl

22+

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca\NO3\C「D.d点对应的溶液中：F、NO“Fe\Ag

6.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）

A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组

成的化合物，E是由Z元素形成的单质，OlmolL'D溶液的pH为13（25℃）„它们满足如图转化关系，

则下列说法错误的是（）

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的

描述中正确的是（）

A.钠块始终浮在液面上B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生D.钠块迅速熔化为光亮小球

9.表中，对陈述I、II的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述1陈述H判断

A碳酸$方溶渣可用于治疗胃病Na：CO；可与盐酸反应I对，口对，

有

B向的水溶液中滴入膜Na：O：与水反应生成氯羸化钠I对，n错，

变红色无

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的I对，【I对，

黄光有

D过氧化钠可为航天员供氧Na：6能与CO：和H：0反应生I对，n对,

成6有

A.AB.BC.CD.D

10.下列物质①HC1溶液②H2O③C2H50H都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是

（）

A.①，②〉③B.②，①〉③C.③乂》②D.②，③如

11.某溶液主要含有Na+、HCOiSO3”、NO3-四种离子，向其中加入足量的NazCh粉末后，溶液中离子浓

度几乎不变的是（）

A.NO：B.HCOjC.Na+D.SO32-

12.下列物质中，不能与金属钠反应的是（）

A.氯气B.水C.乙醇D.煤油

13.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸,

又能起发泡作用，这种白色物质是（）

A.NaHCO3B.Ca（OH）2C.NaOHD.NaCl

14.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A.AI2O3B.NH4CIC.NaHCChD.AI（OH）3

15.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.①③B.②③C.①④D.③④

16.将O.OlmolNaOH和1.06gNa2cCh混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能符合题

意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

17.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为

A.NazCh中阴阳离子数目之比为1：1

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH+H2T

C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①，②〉③

D.反应③转移电子的物质的量为O.lmol

二、综合题（共3题）

18.已知A是一种金属，溶液B能使酚儆溶液变红，且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟，生成NH4CI。A、

B、C、D、E、F间有如下变化关系：

(1)A是o

(2)E在氯气中燃烧的实验现象是。

(3)写出A-E、B反应的化学方程式:。

(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是

19.某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动:

(1)B试管中发生反应的离子方程式为o

(2)［实验-］A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中

所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是(填化学式)；

(3)［实验二］将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤

渣为混合物；

(4)［猜想与假设］C烧杯滤液中含有哪些离子？

猜想一:Na+、Ba2\OH

2

猜想二：Na\H+、CO3-

2

猜想三：Na+、OH\CO3"

2

猜想四：Na\OH、SO4-

猜想五：①(写出一种即可)；

②小组同学一致认为猜想不正确，理由是。

(5)［实验探究］为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到的实验现象,

最终证明了溶液的溶质成分。

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s。4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。

若将稀硫酸改为等浓度的Na2s04溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由

20.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A,B,C,D的化学式：

ABCD

(2)下列转化的化学方程式为：

①A_B______

②B_D______

③A—C

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】A.金属钠与02反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，

A不符合题意；

B.钠一钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B不符合题意；

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C不符合题意；

D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】钠的还原性极强，与水反应，能置换出水中的氢，放出氢气

2.【答案】B

【解析】【解答】A.加热过程中发生反应2NaHC034Na2cO3+H2O+CO2T，根据差量法可计算出

m(NaHCCh),从而可计算出混合物中Na2cO3的质量分数，选项正确，A不符合题意；

B.与稀硫酸反应后逸出的气体中含有CO?和HzO,都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量为C02和H2O的

质量，40来自于溶液中的水蒸气，因此无法计算固体混合物中Na2co3或NaHCCh的质量，选项错误，B

符合题意；

C.与Ba(0H)2反应后生成BaCCh沉淀，根据固体混合物的质量和反应生成BaCCh的质量，联立方程组，可

得固体混合物中Na2c03和NaHCCh的质量，从而求出Na2c。3的质量分数，选项正确，C不符合题意；

D.根据消耗盐酸的量，结合反应的化学方程式，可计算出固体混合物中Na2cCh和NaHCCh的质量，从而求

出Na2cCh的质量分数，选项正确，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】测定Na2cCh和NaHCCh固体混合物中Na2cCh的质量分数，实验过程中，应能计算出固体混合物

中Na2cCh或NaHCCh的质量；据此结合选项实验分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.NazOz与酸反应生成盐和水的同时，还有。2生成，因此Na2O2不是碱性氧化物，A不

符合题意；

B.NazCh与H2O反应的同时生成02，会形成杂质，因此NazCh不能做气体干燥剂，B不符合题意；

C.人体呼吸作用释放出的CO2,与Na2O2反应生成。2,因此Na2Ch可用于呼吸面具中，C符合题意；

D.NazOz与C02的反应过程中，NazCh既是氧化剂，又是还原剂，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】此题是对Na2O2相关知识的考查，结合Na2O2的性质进行分析即可。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体，选项错误，A符合题意；

B.钠燃烧时，火焰呈黄色，选项正确，B不符合题意；

C.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体，选项正确，c不符合题意；

D.钠燃烧过程中，先熔化，选项正确，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】此题是对金属钠燃烧的考查，结合钠燃烧的实验现象进行分析即可。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.a点溶液中含有HC03一,能与OFT反应生成CO.P-,不可大量共存，A不符合题

,-<y.

忌；

B.b点溶液含有HCCh-,能与AF+发生双水解反应，生成A1(OH)3沉淀和C02气体，不可大量共存，B

不符合题意；

C.c点溶液中只含有Na+和C「，与其他离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；

D.d点溶液中含有H+,N03-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2,氧化成Fe3+,不可大量共存，D不

符合题意；

故答案为：C

【分析】向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中滴加稀盐酸的过程中发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHC03,

NaHC03+HCI=NaCl+H20+CO2T；据此结合溶液中的成分判断所给离子是否能共存。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观

察到生成的气体推动小球游动，A不符合题意；

B.钠和水反应生成氢气，所以能观察到，B不符合题意；

C.钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成,

C符合题意；

D.因为有部分溶剂水消耗，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，所以看到溶液变浑浊,

D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成

氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙,

因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答。

7.【答案】D

【解析】【解答】由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为0,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二

氧化碳，D为NaOH,E为氧气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2Ch晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A

不符合题意；

2

B.等体积等浓度的F(Na2co3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO3-+H2OHCO3+

OH,HCO3+H2OH2CO3+OH-,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B不符合题

,-<y.

息；

c.B为NazCh,c为CO?,A为H2。，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还

原剂，O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子O.INA，故C不符合题意；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱

于后者，与氢键无关，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种

元素组成的化合物，O.lmoLL”溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元

素；E是由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气,

B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据

此分析解答。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A不符合题意；

B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程

度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B不符合题意；

C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C符合题意；

D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的

剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，A不符合题意；

B、向过氧化钠水溶液中滴入酚酸，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液

先变红，后褪色，B不符合题意；

C、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，C不符合题意；

D、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、碳酸氢钠可以用于中和胃酸过多；

B、2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2t;

C、高压钠灯发出黄光，没有发生化学反应；

D、2Na2O2+2C()2=2Na2co3+O2。.

10.【答案】A

【解析】【解答】①HC1溶液、②H2O、③C2H50H都能与Na反应放出H2,但其中钠反应的速率是

不同的，HC1是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇

是非电解质，不能电离出H+,故产生H2的速率排列顺序是①，②〉③，A符合题意。

故答案为：A

【分析】钠为活泼金属，和HC1溶液、氏0、C2H50H的反应实际是和其中氢发生置换反应，所以电离出

H+越多的物质，反应越快。

11.【答案】A

【解析】【解答】NazCh与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与0H-反应生成CCh?一,则HCOy

离子浓度减小；NazCh具有强氧化性，将SO32•氧化为SCV-,贝”Ch?一离子浓度减小；NO；浓度基本不变,

钠离子浓度增大，

故答案为：A。

+2

【分析】由于2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02?.Na浓度增大，而HCO3+OH-=CO3+H2O,HCO3离

子浓度减小。而H2O+SO32-+Na2O2=Na2SO4+2OH,SO32-离子浓度减小。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.氯气与金属钠在加热或点燃的条件下反应，生成氯化钠，故A不选；

B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；

C.乙醇能与金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气，故C不选；

D.金属钠与煤油不反应，实验室通常将钠保存在煤油当中，故D符合题意；

故答案选D。

【分析】煤油与钠单质不反应，并且比钠的密度小，可以用来保存钠单质。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.NaHCCh能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A符合题意；

B.Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B不符合题意；

C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C不符合题意；

D.NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D不符合题意，

故答案为：A。

【分析】能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用，说明该物质能与酸反应，并且产生气体，其中

只有碳酸氢钠符合条件。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.AbCh是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；

B.NH4cl是强酸的镀盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；

C.NaHCOs是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；

故答案为：B。

【分析】根据常见两性物质、挥发性酸的接盐、弱酸的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应的物质的规律进

行判断。

15.【答案】A

【解析】【解答】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口。

【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，据此分析即可。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，

当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2cCh反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像

与反应不符，故不选A项；

B.向NaOH和NazCCh混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反

应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；

C.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H20,没有气体放出；当

滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2cCh开始反应，首先发生反应：

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl,不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反

应：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，

D.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O,没有气体放出。当

滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2cCh与盐酸先反应生成NaHCCh和NaCl,此时没

有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。

故答案为：Co

【分析】混合溶液中加入盐酸，首先发生盐酸与氢氧化钠的反应，然后发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢

钠，此时没有气体产生，继续加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，注意消耗盐酸的体积关系。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.过氧化钠中阴离子是02%,所以阴阳离子数目之比为1：2,A不符合题意；

B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，B不符合题意；

C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T转移电子2e-,则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol

电子，C符合题意；

D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2f,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-O.lg=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH,溶

液增加的质量5(Na2O)=0.1molx62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/202?,溶液增加的质量=01(Na2O2)

-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠〈氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，

O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：O.lmol、0.2moh0.2mol,通过

以上分析可知，O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4/(100+2.2)x100%,8/(100+6.2)x100%,8/(100+6.2)x100%,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分

数从大到小：①〈②二③，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.Na2Ch中含有一个Na+和一个02%

B.不符合电荷守恒；

C.根据发生的反应计算转移电子数；

D.根据发生反应进行计算；

二、综合题

18.【答案】(1)Na(或钠)

(2)产生苍白色火焰

(3)2Na+2H20=H2T+2NaOH

(4)盐酸小液滴

【解析】【解答】根据A元素的焰色反应为黄色，推断A元素为Na,与水反应生成氢氧化钠为B溶液，

以及氢气为E,氢气与氯气点燃生成F气体为HC1,D、F相遇会产生白烟NHQ,则固体C为NHQ,

气体D为氨气；

(1)A的焰色反应为黄色，A为钠；

(2)氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰；

(3)钠与水反应：2Na+2H20=H2T+2NaOH；

(4)HC1气体在空气与水蒸气结合产生白雾，为盐酸小液滴；

【分析】根据钠的焰色反应为黄色，以及钠与水反应能够产生氢氧化钠与氢气，D、F相遇会产生白烟，

生成NKC1,则两种气体分别为HC1与NH3,HC1气体极易溶于水，溶于空气中的水蒸气，产生白雾,

为盐酸小液滴；

2+2+

19.【答案】(1)SO4+2H+Ba+2OH-=BaSO4l+2H2O

(2)Ba(OH)2

(3)沉淀部分溶解，有气泡产生

22

(4)Na+、OH-或(Na+、OH、SO4>CO3)；二；H+与CCh?-不能共存且BaCCh能溶于强酸，滤液中不含

有H+

(5)白色沉淀

(6)A；否；Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2NaOH,反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反

应时，电流不会接近于0。

【解析】【解答】(DB试管中氢氧化馍与硫酸反应生成硫酸专贝沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42-

+2+

+2H+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O；

(2)先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质

量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钢沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中

的溶质是Ba(OH)2；

(3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钢与硝酸发生反应生成氯化