必修一知识点总结第一章从实验学化学

第一章从实验学化学

1、可以直接加热的：试管、地锅、蒸发皿、燃烧匙

2、用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

3、一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法

4、过滤、蒸发、蒸镭、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物

质的种类（玻璃棒的作用）

（1）搅拌加速溶解法（2）引流防止飞溅

（3）防止局部过热，使小液滴飞溅

5、粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2c。3一定加在BaCb后面；HC1最后加。（共

三种顺序）

6、检验S04%先加入HCL若没有白色沉淀则加入BaCb，有白色沉淀证明有SO/。加入

22

盐酸的目的是：排除Ag+SO3-CO3"PCU3-的干扰。

7、物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）

6.02X1023mo「叫做阿伏加德罗常数（有单位）

8、物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般

用化学式表示。

9、摩尔质量表示Imol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。（g/mol）

m=nXMN=IIXNA

（分子

「电子

质量_______A物质的量XN[微粒数

（N）<原子一质子

m（11）+NA、中子

XMNA、离子

10、气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）

（1）在标准状况下（0℃lOlKpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。

（2）只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n

11、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（L）CB=nB/V（aq）

12、一定物质的量浓度溶液的配制：

七个步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗桨（6）定容（7）摇匀

仪器：烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、

量筒（液体溶质使用）6种

13、以及对应的误差分析。

误差来源：（1）当物质的量不变时，体积是否改变。如：定容时的俯视或仰视等。

（2）当体积不变时，物质的量是否改变。如：末洗涤烧杯，称量时祛码放在左盘等。

14、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。

15、在一定体积的一种溶液中：

离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度X所含离子的个数。

16、溶液的稀释：相对应的公式：自己记忆。

第二章化学物质及其变化

1、两种分类法：树状分类法和交叉分类法

2、分散系分为九种：

（1）按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

（2）三种之间性质的比较（表）：

3、丁达尔效应的实质：是微粒的直接在1-100纳米之间，是区分溶液的最好方法之一。

4、常见的胶体及其应用：如明研的净水。

5、明研净水原因；明矶水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

6、制Fe（OH）3胶体的三个要点：饱和FeCb溶液、沸水、逐滴加入

7、电解质和非电解质的定义和区分：前提都是化合物

电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液或或熔化状态下不能导电的化合物。

注意：（1）电解质只有在水溶液中或熔化状态下才导电。固体时并不导电，如食盐晶体并不

导电。导电的物质不一定时电解质。如金属能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不

是非电解质。

（2）酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸领、氯化银等难溶盐），特别注意硫

酸领等难溶盐也是电解质。

8、强电解质与弱电解质的定义和区分

（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸强碱和绝大部分盐

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

9、电离方程式及酸、碱、盐的定义。--碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

10、离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进

行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）

11、判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水--会判断哪些是离子反应

12、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）

（1）改：

把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。

常见的微溶物质:Ca（OH）2、CaSO4,Ag2SO4,MgCC）3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧

化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。

(2)查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

13、离子共存：

若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存.

注意题干：无色或酸性或碱性等附加条件的影响，如：

(1)其中常见有色离子：Cu2+蓝MnO4紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

(2)不能与H+大量共存的有：0H(大量)、Ac\HCO3、HS\S”、sch'、HSO3一等。

(3)不能与OH-大量共存的有：H+(大量)、NHJ、Mg2\AF+、Ca2\Fe3\Cu2\Fe2\

HCO3-、HSO3一等。

14、判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化

15、氧化还原反应的几组概念：

失电子一一化合价升高一一被氧化一一作还原剂一一得到氧化产物

得电子一一化合价降低一一被还原一一作氧化剂一一得到还原产物

16、氧化还原反应发生的实质:电子的转移

17、氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

(1)金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性;

大多数都有金属光泽。

(2)地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)

(3)金属的化学通性：

1)能与氧气等非金属起反应；

2)活泼金属能与酸反应置换出氢气；

3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。

(4)钠的性质：

钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na+02-2Na20

加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(NazOz)2Na+0,ANa202

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备02

2Na202+2H20-4Na0H+02T2Na202+2C02—2Na2C03+02

以上两反应中，Na2/既做氧化剂又是还原剂

钠与水反应可放出%:2Na+2H2O—2NaOH+H2T

现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果

滴入酚酥可观察到溶液变红。

钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSOa

溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：

NafNa?。-NaOH-*Na2c(h•10H20-Na2C03

钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧

化。4AH-3O,=2A12O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝

并不滴落。

铝与强酸和强碱均能反应放出W

2AI+6HC1==2A1CB+3H2t2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t

铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和IL

3Fe+4H2O(g)=Fe曲+4Hz

金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。

大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、粕等是以单质存在。

第二节几种重要的金属化合物

1、金属氧化物：

多数不溶于水(如Fe2O3>CuO),少数如(CaO、N&0)等能与水反应生成对应的碱。CaO

+H2O=Ca(OH)2,只有过氧化钠(Na。)与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2+2H2O

=4Na0H+02t

(1)能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO+2HCl=CuCk+HQ

(2)能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像A1曲

A12O3+6HC1=2A1C13+31I2OA1203+2NaOII=2NaA10,+II20

(3)过氧化钠既不是酸性，也不是碱性氧化物。

2、金属氧化物的用途：

(1)氧化铁可以制作红色油漆和涂料，(2)氧化铝是较好的耐火材料

(3)氧化铜是制作铜盐的原料(4)氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

3、氢氧化物：

除了NaOH、KOH、Ba(OH)z可溶,Ca除H”微溶,碱均不溶于水

(1)铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。

1)Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：

△

如FeC13+3NaOH-3NaC1+Fe(OH)31Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

2)Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得：

如FeSO1+2NaOH=Na2SO1+Fe(OH)2I

Fe(OH)z在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)：”现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿

色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(0H)3

(2)氢氧化铝:制备：A12(S0.1)3+6NH：f•H20=2A1(OH)3I+3(NHj2S01

Al(OH)是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OAl(0II)；i+Na0ll=NaA102+21120

Al(0H)3加热能分解:2Al(OH)3=编2O3+3HQ

(3)盐：碳酸钠与碳酸氢钠：

1)水溶性，Na2cth>NaHCOa(2)碱性，热稳定性：Na2C03>NaHCOs

3)两者可巩互转换，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

2NaHC03=Na2cO3+C02+H20NaIIC03+Na01l=Na2C03+1I2O

4)鉴别方法：固体(加热，能分解的是NaHCOs)、溶液(加可溶性钙盐或钢盐，有白色沉

淀的是Na£03)

(4)离子检验：

铁离子(Fe")的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe"。

Fe计与Fe?+之间的转化2FeCl3+Fe=3FeC122FeCl2+Cl2=2FeCl3

明矶(KA1(SO,)2-12H2O)和硫酸铁都可作净水剂

第四章非金属元素及其化合物

第一节硅

1、自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅，二氧化硅的性质：熔点

高，硬度大，不溶于水

一、二氧化硅是酸性氧化物：化学性质体现在能与碱或碱性氧化物反应

(1)与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

(2)与碱性氧化物反应：Si02+Ca0=CaSiO；)

(3)与氢氟酸反应，SiO2+4HF=SiF,tt+1120,是唯一能与二氧化硅反应的酸，氢氟酸会腐

蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氨酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。

3、二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英，水晶、玛瑙)

4、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H/Si()3I为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入C02,有白色的硅酸生成Na2Si03+C02+H20-Na2CO；!+H2Si03I

5、硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

6、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

二、单质硅:性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

常温下可与碱溶液、HF反应Si+2NaOIl+H2O==Na2SiO3+2II2tSi+4HF=SiF“+2H2

用途：半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)

第二节富集在海水中的元素一氯

1、氮的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以C1-形式存在。

2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，可溶于水（1：2）,时易液化。

3、氯气的化学性质：

A、氯气与金属的反应

2Na+CL罐模!未找到引用源。==2NaCl（黄色火焰，白盛娥:u+C12====

CuCh（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）

2Fe+3C12=点燃2FeCl3（不生成FeCL）（棕色烟）

B、氯气与非金属的反应

H2+CI2==2HC1（白雾）（CL与H2光照条件下发生爆炸）

（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃

烧的本质是氧化还原反应。）

C、氯气与水的反应

C12+H2O—HC1+HC10（02既做氧化剂又作还原剂）

次氯酸（HC10）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定

易分解。

2HC10蠢榻未找到引用源。=2HC1+02t

新制氯水成分（粒子）：5、H20,HC10、H\Cl,CIO

久置氯水成分（粒子）：上0、H\cr

干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HC1O起作用。

D、与碱溶液的反应

Cl2+2OH-===C1+C1O+H.0（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）

漂白粉的成分CaCb和Ca（C10）2的混合物漂白粉的有效成分Ca（C10）2

漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。

E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）：

还原性比较强的物质如:含有Fe/Br、I、SO?、SO：…的物质能被氯气氧化.

2FeCl2+C12==2FeCL2NaBr+Ck==2NaCl+Bn

2NaI+Cl2==2NaC1+I2SO2+2H2O+C1z==2HC1+H2S0i

F、氯气的实验室制备

原理：Mn02+4HC1（浓）=&==MnCb+Cl2+2H20

可用排饱和食盐水的方法收集氯气，用浓硫酸来干燥氯气。

第三节硫和氮的氧化物

一、硫（俗称硫磺）：

1、物理性质：黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.

2、化学性质：S元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

S+02===S02（氧化性）S+H2===H2S（还原性）

S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）

二、S02：

物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：

1、与水反应：S02+H20H2SO：,

2、与碱反应：SO2+Ca（0H）2<aS031+H20

3、SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不

能使其褪色。S02可用于杀毒消菌。

4、SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

5、SO2的强还原性：

（1）SO2+O2”gso,酸雨形成的化学反就之一。

（2）SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1

（SO2与氯水一起通入品红等有色溶液一一漂白性减弱，或没有漂白性）

（3）5so2+2KM11O4+2H2OK2so4+2MnSO4+2H2s（不用记忆）（知道SCh可使KMnCM溶

液褪色，在溶液中SO3?一与H+、KMnOj不能共存即可）

6、S02的检验：将S02通入漠水、KMnCU溶液、品红溶液，观察是否褪色。

7、除去C02中的（S02或HC1气体），用饱和NaHCCL溶液

8、检验混合气体中的C02和SO2：先通过品红——再通过KMnCh——再通过品红——再通

入澄清石灰水。

三、氮的氧化物

化学性质：（1）N2+02放电或高温2N0（无色有毒的气体,难溶于水）

（2）2N0+02==2N02红棕色刺激性气味有毒气体，易溶于水

（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO（工业制硝酸）

两个重要反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3

第四节硫酸、硝酸和氨

一、氨：

1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700）,水溶液叫“氨

水”；氨易液化一“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：

（1）