2022届湖南省地质高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOiCuNaOH

气体

C1202SO2NH3

A.AB.Bc.cD.D

2、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

多孔电极

Li2OLI2O2LiO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2sCh溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中LizO含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e-=Li2Ch

3、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和澳水、澳化铁混合制备溟苯

C将含少量co2的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

D向Fe50,溶液中滴加NH4SCN溶液检验FeSO,是否变质

A.AB.Bc.cD.D

4、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

5、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s)=?=C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)5fC(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NC%、SOt

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、r>CIO

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF、SO4

D.能使甲基橙变红的溶液中：AF+、Na\CF、HCO3

7、下列有关化学用语表示正确的是()

A.硝基苯：02HgB.镁离子的结构示意图：。丹

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：2c

8、为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

台攵粉末

■情性电热技

-氧气

耐高温高压的密闭客M

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

（丙）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

10、已知有关滨化氢的反应如下：

匚CuCl

反应I：4HBr+O2—2Br2+2H2O

反应【I：NaBr（s）+H3Po4（浓）=NaH2PO4+HBrT

反应IH：4HBr+P2O5=：2Br2+F^O3+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓HsPO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNOs溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

11、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

A.如图为稀释浓硫酸

KU

如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

发生反应：2sO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）。开始充入4moi的

Sth和2moi的Ch,10s后达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5moH/i,下列说法不正确的是（）

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内,V（S03）=0.05mol-L'-s

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

13、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体,

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

14、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，贝！Ic的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

15、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的

推断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为A1CL,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

16、下列关于NH4cl的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：@28JD.NH；的电子式：|思『

17、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoHL」的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

18、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2SO4强

适量H2s气体

向^LO.OlmolL1KM11O4酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moH/iH2c2O4溶液

溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

将铜粉放入lOmoHJFez（SO4）

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

19、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镐的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化钛溶液制MnCl2-4H2O

20、以熔融的碳酸盐（K2c03）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

负我

极

~

:膜

极

:11卜,|

空气+COi空气+C0：

A.该电池工作时,CO3z一通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

C.b极的电极反应式为2co2+O2-4e-=2CO3*

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

21、CIO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl^NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClOi+HCl^NaCl+ClOi+HzO；NaCKh+CL-NaCl+ClC^均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SCh代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

22、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验目的

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-L1比较HCIO和CHjC（X）H的

A

NaCK脐液。1mol•L1CHC（X）Na溶液的pH酸性强明

£

B制备无水氯化铜

蒸干氯化铜溶液

向2支盛有2mL相同浓世的侬粗溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和Nai.一支试管中产生黄色沉淀.i正明K5,：AgKAg<'l

另一支试臂中无沉淀

甲烷和

用证甲烷和氯气在光照条件

D

下发生取代反应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎试剂③是环氧

HsC-----CH>

乙烷（弋炉氏），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

试》)H

CH3coMT①CHjCONH-^^—C0(CH22C00H^°»HZN-^^—(CH2)3COOH

D

试今②ACnH15NO2试冷③A(HOCHZCHJJZN-^^—(CH2)3C00CHS

AC15H21NO2CI2—焊一►(ClCH2CH2)2N(CH2)3C00H

笨丁酸疑芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II_,反应VO

(2)写出C物质的结构简式_。

(3)设计反应in的目的是一o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式__。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式__»

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)—

24、(12分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

浓小。“FCOOH

□SO,H回回

□

COOHOCOOHRCOOH?COOH

人C人、*A^NHCCH,-11.()II

m回回□

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是_；③的反应类型是_。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是_。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳_。

(4)写出⑨的反应方程式_。

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3moi/LH2s0“溶液一定fit(NH口zSO”固体

小火加热।70—75X3.加热।

工业废铁时J普①.处理后铁解过潴②・漉液―⑥-FAS

(1)步骤①加热的目的是O

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：o

II.NH4+含量的测定。装置如图所示：

XANaOH溶液

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimoI/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称；N2的电子式为=

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NH4+质量百

分含量为(用代数式表示)o

HI.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为。

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑹方案二：待测液三堂mmy；三二三:三点二芋二至固体ng；贝！|FAS的质量百分含量为(用代数式表

—>—>—>—>—>

示)O

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为，现象为O

26、(10分)FeSCh溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿研或绿机溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是o向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是O

浓112so4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO?-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol^LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mobLxNaClB：0.1mol-L-1FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

(资料2)原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

(资料3)常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式____________。

②对比实验1和2(或3和4)，在一定pH范围内，可得出的结论为0

③对比实验____________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对(资料3)实验事实的解释为。

27>(12分)Mg(ClO3)2・3H2。在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCb+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图：

NaClO-q适,水

搅;半、:容解口操作X卜惚而卜麒'—Mg(ClO3)2-3H2O

MgCl2——

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：

(1)抽滤装置中仪器A的名称是o

⑵操作X的步骤是o

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是。

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(ClCh)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000111011一1的人8?403标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是o

28、(14分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO」溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的优点是;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依

然不溶解，该固体为»

(2)方案三的实验流程如图所示。

稀硫酸H2O2

Cu—►溶解-->CuS04溶液

溶解过程中有气体放出，该气体是。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是

(3)设计实验证明你的推测：o

方案四的实验流程如图所示。

稀硫酸稀硝酸

Cu—►溶解一►CuSO4溶液

尾气

(4)为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为;

(5)对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表

示)=

29、(10分)能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量(电离能)如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

IiI2I3I4・・・

电离能(kJ/mol)7381451773310540・・・

(2)如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是(填元素符号)，其

(4)铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成lmol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：。

(5)取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是

(选填编号)。

a.Mg作负极，Al作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnCh的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为Bo

2、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，口2。含量应该越少，选项C错误；

+；

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++O2+2&=口2。2

所以选项D正确。

3、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe?+可以与SCN反应生成红色物质Fe（SCN）3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

4、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3Ho在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

5、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AH<0,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

6、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HC0］不能大量共存，且A产与HC0J发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HC0：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

7、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为；C,故D错误；

正确答案是A„

8、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

9、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与澳的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【点睛】

燃的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

10>B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确;

c.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

11、B

【解析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2c12互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

12、D

【解析】

A.根据2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2)：可。2)=2：1,故A正确；

B.10s内，v(SO)==0.05moI-L^s1,故B正确；

30

IQS

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol-L-i,则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

二m。：

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3moL氧气为L5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的倍，故D错误；

3m=55

4moi+2moi6

故选D。

13>C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为AL金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

15、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CCh与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCth可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.A1CL与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAlCh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为A1CL与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHQL选项D正确。

故选C。

16、D

【解析】

A项、氯化钱为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化核含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：故C错误;

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为,故D正确;

故选D。

17、C

【解析】

A.常温下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀释，c（H+）、c（CH3C00H）均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c（H+）/c（CH3coOH）增大，A错误；

B.反应N2（g）+3H2（g）^m2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属，

D错误；

综上所述，本题选C。

18、B

【解析】

A.CuSCh和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2so4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnCh-被还原为MM+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2（SO4）3和Cu反应生成FeSCh和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为Sth,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

19、C

【解析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCLTHzO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

20、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+(h+4e-=2CO3",故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2co3,故D错误；

故选Ac

21、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取CKh,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收C1O2,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Ck吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

c.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故C中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCICh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系,

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

22、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、还原反应取代反应«：H2)3C00CH3将较酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

CH?—CH—CH—CH?HA

II与JHOCH2cH2cH2cH20H八］力HOOC-CH2cH2coOH

onon△催化剂

【解析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中锻基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应III是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷(y7PH、环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0」摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况