2025届新高考化学热点精准复习-Ksp的计算+

2025届新高考化学热点精准复习

Ksp的应用2025【学习目标】1.通过必备知识回顾，填补知识漏洞2.通过高考真题经典题型练习，熟悉各类计算的方法技巧3.通过思维模型建构，理清解题思路【评价目标】1.通过真题练习运用检验目标12.通过思路分享、结果呈现检验目标23.通过巩固练习、迁移运用检验目标3考情分析试卷题目考点分数2022年全国乙卷26沉淀转化、沉淀溶解平衡、沉淀判断6分2022年全国甲卷26沉淀判断2分2022年山东卷沉淀顺序判断2分2022年广东卷pH调控2分2022年重庆卷沉淀顺序判断、离子浓度计算4分2022年辽宁卷沉淀判断2分2021年全国乙卷26沉淀顺序判断、离子浓度计算4分2020年全国Ⅲ卷27沉淀判断、pH调控4分重温经典模型建构巩固练习2023知识重构1．溶度积和离子积

以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度2．Ksp的影响因素(1)内因：物质本身的性质。(2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。活动元一

知识重构活动元二

重温经典1．(2017·全国节选)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。根据题意中离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=(1.3×10–22)/(1×10–5)mol·L−1=1.3×10–17mol·L−1，Qc=c3(Mg2+)×c2(PO43－)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。倒计时120秒溶度积常数的应用判断沉淀的生成或溶解沉淀先后顺序pH的调控、沉淀剂选择离子浓度计算沉淀的转化Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出活动元二

重温经典根据Ksp的大小进行沉淀先后判断或计算3．(2021·全国乙卷·26节选)金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。(3)“母液①”中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。Fe3＋、Al3＋、Mg2＋pH=11.1时，Mg2＋沉淀完全，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)·c2(OH－)=1.0×10－5×(10－2.9)2=10－10.8，“母液①”的pH为11.6[c(OH－)=10－2.4]，c(Mg2＋)=Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH－)=10－10.8/(10－2.4)2=1.0×10－6。根据数据判断活动元二

重温经典倒计时180秒Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出溶度积常数的应用判断沉淀的生成或溶解沉淀先后顺序pH的调控、沉淀剂选择离子浓度计算沉淀的转化活动元二

重温经典根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算4．(2021·江苏节选)向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F―)=0.05mol·L-1，则c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]c(Ca2+)c(Mg2+)=Ksp(CaF2)Ksp(MgF2)=5×10-95×10-11=1005．(2022全国乙卷26题节选)难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。简单计算理解应用活动元二

重温经典倒计时120秒Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出溶度积常数的应用判断沉淀的生成或溶解沉淀先后顺序pH的调控、沉淀剂选择离子浓度计算沉淀的转化Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)活动元二

重温经典根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围、离子浓度计算Ksp在化工流程中的应用6．(2015·江苏节选)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为_____________。7．(2021河北模拟考试)已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全。物质Co(OH)2NiSCoSKsp1×10-14.21×10-18.51×10-20.4(3)K2CO3与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co2+_____(填“能”或“不能”)沉淀完全。(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为________mol·L-1。pH=9，c(Co2+)=(1.2×10-14.2)/(1×10-5)2

=10—4.2>10—5NiS沉淀时，c(S2―)=1×10-18.5/0.1=10—17.5，(Co2+)=1×10-20.4/1×10-17.5=10—2.9。Al(OH)3完全沉淀的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6，c(OH－)=1×10－9，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5。能有效分离钴镍离子吗？倒计时180秒根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围、离子浓度计算8．(2021·重庆节选)某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2O72―和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，

实现资源再利用。已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19(5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_______mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是______________________(设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，

Ksp(CdS)=7.0×10-27)Ka1＝c(HS－)·c(H＋)c(H2S)Ka2＝c(S2－)·c(H＋)c(HS－)H2S⥫⥬H＋＋HS－，HS－⥫⥬H＋＋S2－Ka1Ka2＝c(S2－)·c2(H＋)c(H2S)c(S2－)=Ka1Ka2c(H2S)c2(H＋)1.0×10-7×7.0×10-15

×1.0×10-6(1.0×10-4)2＝=7.0×10-20c(Cd2+)=Ksp(CdS)/c(S2－)

=7.0×10-27/7.0×10-20=1.0×10-7沉淀池2中，pH=4，c(Cd2+)=1.0×10-7<1.0×10-5，Cd2+与Cu2+均完全沉淀，沉淀2是CuS和CdS的混合物。Cr(OH)3CuSNiSCr3+活动元二

重温经典倒计时300秒Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出Ksp有关计算的角度①根据离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成。②根据Ksp的大小进行沉淀先后判断或计算。③根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算。④根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围计算。溶度积常数的应用判断沉淀的生成或溶解沉淀先后顺序pH的调控、沉淀剂选择离子浓度计算沉淀的转化Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)活动元二

重温经典重温经典模型建构名师导学2023知识重构Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出Ksp有关计算的角度①根据离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成。②根据Ks