2022届江苏省泰州白马中学中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是A．糖类物质是重要的营养物质，因此可以大量摄入B．为了保持身材苗条，可以只吃蔬菜和水果C．为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物D．为保持肉制品鲜美，可以在香肠中加过量的亚硝酸钠2．下列物质分类的说法中正确的是（）A．化石燃料：煤，石油，一氧化碳B．合成材料：塑料，合成纤维，合金C．碱：火碱，纯碱，熟石灰D．有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）选项文摘理解A露从今夜白，月是故乡明描述中有物理变化B暧暧远人村，依依墟里烟描述中有化学变化C金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚合金的熔点比组成它的纯金属高D一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想A．A B．B C．C D．D4．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：A．点燃酒精灯 B．液体的量取C．取用固体药品 D．测定溶液pH5．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．不锈钢 D．干冰6．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（）A．①中液体无色浑浊B．经上述处理后，②中液体为纯净物C．②中液体无色澄清D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水7．下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是A．汽油挥发、铁铸成锅 B．水受热沸腾、酒精燃烧C．瓷碗破碎、钢铁生锈 D．食物腐败、动植物呼吸8．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%9．化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染B．长期饮用蒸馏水，有利于人体健康C．炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病D．生活中可用食醋除去铁锈10．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学离不开生活。请回答：下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。A铂金饰品B铁锅C铝导线为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____（填序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____。人体由50多种元素组成，人们常饮用富硒茶，其中硒元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．回答下列与配制溶液有关的问题。（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需质量分数为20%的NaCl溶液______________g；（2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数______________5%（选填“大于”、“小于“或“等”），（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、______________、量筒和玻璃棒。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：乙和甲相比，乙的优点是________．两个实验中，红磷的作用是________．14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。（填序号）（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。氯化钙溶液呈中性。将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。试管①中的现象是_____。试管③中发生反应的化学方程式为_____。试管②与试管③中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是_____与_____的结合。上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。试管②中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量，小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是_____。烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管①反应后溶液中的溶质是_____（写化学式）；为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同学们设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少许溶液于洁净的试管中，向其中加入过量碳酸钠溶液，观察现象，_____有H+和Ca2+（表达与交流）向烧杯内溶液中加入适量_____处理后再排放废液。16．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。（提出问题）生成的激性气味的气体是什么？（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。（探究活动二）小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________（讨论与结论）老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____（拓展活动）(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、糖类物质为我们身体提供能量，但摄入大量糖，会导致体内脂肪过多，引起肥胖；长期过多，引起高血糖，甚至会引起糖尿病，故不符合题意；B、蔬菜和水果提供丰富的维生素，但无法提供蛋白质，因此，为了保持身材苗条，只吃蔬菜和水果，人体的营养就不均衡了，故不符合题意；C、铁元素可以预防贫血，因此，为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物，故符合题意；D、亚硝酸钠能致癌，为保持肉制品鲜美，不可以在香肠中加过量的亚硝酸钠，故不符合题意，故选C。2、D【解析】

A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。故选：D。3、C【解析】

A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；

B、暧暧远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，选项正确；

C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，而合金的熔点是比组成它的纯金属要低的，选项错误；

D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，选项正确。

故选C4、D【解析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。5、D【解析】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。6、C【解析】

A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；故选：C。7、D【解析】

A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。8、B【解析】

CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X，则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。9、B【解析】

A、无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染，正确；

B、长期饮用蒸馏水，不含有人体所需要的矿物质，不利于人体健康，错误；

C、炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病，正确；

D、食醋的主要成分是醋酸，能与金属氧化物反应，故生活中可用食醋除去铁锈，正确；

故选：B。10、B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C①④清除可燃物微量【解析】

（1）铝制成导线是利用了铝的导电性；故填：C；（2）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，由于铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，银不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，由于银不能置换出溶液中的锌、铜，银金属活动性最弱，但不能比较铝、铜的活动性；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中。由于铜、银都不能置换出硫酸铝溶液中的铝，铝金属活动性最强，但不能比较铝、铜的活动性；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，由于铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝，铜能置换出硝酸银溶液中的银，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银。故填：①④；（3）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。故填：清除可燃物；（4）硒元素是人体必需的微量元素；故填：微量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、25g大于胶头滴管【解析】

（1）根据浓溶液配稀溶液溶质不变，设需要质量分数为20%的NaCl溶液质量x，则：，计算x=25g；（2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，会导致量取的20%的NaCl溶液多，导致溶质质量偏大，因此所配溶液中溶质的质量分数大于5%；（3）配制溶液需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。【点睛】本题考查的是溶液配制，溶液的配制有两种，一类是固体配制溶液，一类是浓溶液配制稀溶液，难点是浓溶液配制稀溶液，需要掌握浓溶液配制稀溶液这个过程，溶质不变去解题。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染对照作用【解析】

(1)P2O5会污染空气，所以与甲图装置相比，乙图装置的优点是：乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染；(2)红磷在两个实验中，均起到对照作用，探究物质燃烧需要温度达到着火点。14、硝酸钾②③37.5%②＞③＞①【解析】

（1）根据图1可知，在t1℃时，氯化铵溶解度为40g，硝酸钾溶解度大于40g小于60g，150g溶剂水可以溶解60g氯化铵，可以溶解大于60g的硝酸钾，都可以被完全溶解，无法判断M，当温度升高至t2℃时，溶剂水减小了50g，此时溶剂水为100g，此温度下氯化铵溶解度大于40g，小于60g，硝酸钾溶解度为60g，而此时溶液中没有沉淀，说明溶质全部溶解，而加入M为60g没有沉淀，全部溶解，说明M为硝酸钾，若为氯化铵则有固体沉淀，不能被全部溶解；在②的情况下，100g水中正好可以溶解60g硝酸钾，此时恰好为饱和溶液，而当降温至③的情况下后，温度降低，溶解度降低，硝酸钾析出，但是溶液仍为饱和溶液，所以②③都是饱和溶液；（2）②中为硝酸钾在t2℃下的饱和溶液，此时溶质质量分数=，另外此时为饱和溶液，也可以直接利用硝酸钾此时的溶解度计算溶质质量分数=，计算结果相同，所以此时溶质质量分数为37.5%。（3）①中硝酸钾质量分数=，②中为饱和溶液，质量分数为37.5%，③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，无法计算，但若①与③溶质质量分数相等，此时饱和溶液溶质质量分数==28.6%，S=40g，而根据图中信息可知，t1℃下硝酸钾溶解度大于40g，同一物质饱和溶液，随饱和溶液溶解度增大，饱和溶液溶质质量分数增大，所以③中溶质质量分数大于①，所以答案为②＞③＞①。【点睛】饱和溶液溶质分数=；同一物质的饱和溶液，随饱和溶液溶解度增大，饱和溶液的溶质质量分数增大。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生气泡Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl钙离子碳酸根离子反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，无论反应物是否过量，溶液都显红色NaCl、HCl先产生气泡，后产生白色沉淀氢氧化钙【解析】

（1）试管①中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡；（2）试管③中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试管②与试管③中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都是钙离子与碳酸根离子的结合生成碳酸钙沉淀；（4）小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由是反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，无论反应物是否过量，溶液都显红色；（5）烧杯中观察到有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，且溶液呈无色，说明溶液不显碱性，由此可以确定：试管①反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；