2022届江苏省宿迁市中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（）A．柠檬汁 B．CaO C．NaCl D．CO22．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳氢、氧元素C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D．无法判断3．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（）A．炒菜时点燃煤气 B．菜刀上出现锈迹 C．不小心打碎瓷碗 D．隔夜的饭菜变馊4．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z5．豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物6．下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．7．下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．

粮食酿酒C．

转轮排字D．

铁的冶炼8．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，a、b的溶解度都是20gB．t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=cD．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a9．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量B．探究CO2对铜生锈是否有影响C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性D．验证燃烧需要温度达到着火点10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（______）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的a溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_____三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式:。欲对300t含Al2O368%的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为_________________?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请写出下列变化的化学方程式：红磷在空气中燃烧：________________________________________；铁和稀硫酸反应：__________________________________________。14．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。A石器B青铜C铁器D铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。A锌能置换出硝酸银溶液中的银B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多C相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。A反应过程中有热量放出B0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C50~100s时，生成气体的速率急剧加快D100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。[实验现象]金属TiMgAg反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象[实验结论]原假设中________不正确，理由是__________________________。[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。16．兴趣小组同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图1所示的四组实验方案。①其中能达到实验目的是___。②在C组实验中发生反应的化学方程式为___。③稀盐酸和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液发生反应的微观过程如图2所示，从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是___。④实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有___物质生成(填化学式)，滴入酚酞试液后溶液呈红色。⑤为了判断使酚酞试液变红的物质是什么？同学们设计如下实验，取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液。(查阅资料得知：氯化钙溶液呈中性)。同学们根据实验现象得出，第④步实验中使酚酞试液变红的物质是___，说出你判断的理由___。⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的___来鉴别。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；故选：B。2、A【解析】

6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。3、C【解析】

A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；故选C。【点睛】在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。4、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。5、A【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。6、D【解析】

A、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；

B、核电荷数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B错误；

C、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故C错误；

D、核电荷数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D正确。

故选：D。7、C【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化，错误；B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，错误；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质，属于化学变化，错误。故选C。点睛：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8、D【解析】

A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，选项A错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，只能溶解50g，则溶液的溶质质量分数50g/150g×100%=33.3%，选项B错误；C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质c的溶解度要小于t1℃时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，选项C错误；D、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，故t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a，选项D正确。故选D。9、D【解析】

A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。10、D【解析】

A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。

B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。

C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故选项说法错误。

D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Ab＞a＞c【解析】

A．据图可以看出，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；B．c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，错误；C．t2℃时，a的溶解度为25g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g的a溶液，错误；D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，ab的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，而c的溶解度减小，会析出固体而溶质质量分数减小，故其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；故填：A；b＞a＞c。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160t【解析】

设需要消耗NaOH的质量为x，x=160t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、4P+5O22P2O5Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【解析】

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑14、B导电ACBCD34Al+3MnO22Al2O3+3Mn【解析】

（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50~100s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。设生成的氢气的质量为x。x=3g，故填：3。（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛a否反应速率与反应物浓度有关【解析】

（1）由于金属在保存过程中与空气中氧气可能形成一层氧化层，三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响；（2）金属活动性