重庆市一中2022年中考化学最后一模试卷及答案解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A.酒精挥发一分子消失了

B.气体膨胀一分子间隔变大

C.桂花飘香一分子在不断地运动

D.食物变质一分子本身发生变化

2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACO2气体HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

BKC1晶体K2co3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶

CCO2气体CO气体点燃

D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

3.用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是

A.水中捞月------平面镜成像

B.风助火威------为燃烧提供足够多的氧气

C.火上浇油------隔绝空气

D.如坐针毡------受力面积越小，压强越大

4.某种融雪剂的主要成分是氯化钙（CaCL）,氯化钙属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

5超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠中氯元素的化合价为

A.+5B.+1C.+3D.-1

现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g,将其加入烧杯中，倒入稀H2s04,恰好完全反应后过滤，测

得滤渣质量为2.2g,将滤液蒸干后，得到固体质量32g,求原混合物CuO的质量分数为（）

A.49%B.32%C.40%D.无法确定

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能

发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是

A.铁

B.盐酸

C.氢氧化钙

D.碳酸钠

中列有关实验现象的描述，正确的是（）A.红

磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B.硫在

空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.木炭在

氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D.铁在氧

气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体9.下列实验

操作正确的是（）

荣校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积

变化的曲线如右图所示。下列说法第像的是（）

0

商加液体的体积mL

A图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B向图中c点所示溶液中滴加无色酚肽，溶液不变色

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

1除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

12.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（填“大于”、“小于”或“等于"）乙物质的溶解度。ti℃

时，100g水中最多能溶解丙物质g。t2°C时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t「C,析出晶体较多的

是»t2℃时.，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计

算结果精确到0」％）。

14.（1）制成下列物品的纤维中，属于天然纤维的是（填序号）。

A棉袜

B羊毛裤

C锦纶（尼龙）线

D蚕丝衬衫

（2）天然纤维与合成纤维都是易燃物，但是通常状况下却没有燃烧，这是因为

15.根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t/C甲物质的溶解度是。

（2）t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为o

（3）trC时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃,溶质质量分数（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到trC时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为（选填“<”、

“>”或“=”）。

（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是。

（6）A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

I.A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

关于溶质的质量分数：溶液B溶液C（选填“>”、“>”或"="）。

11.对A-C的过程的分析，正确的是（选填编号）。

aA到B的过程中，溶质质量不变b

B中溶质与溶剂的质量比为57:100c

A中溶液的质量等于187g

d无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙g,水mL。

16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是.。若将丙的饱和溶液转化为不饱和

溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是。将3g甲物质(不含结晶水)配成30℃时

的饱和溶液，需水的质量为g«将6(TC的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,下列说法中正确的一项

是______

A三种溶液仍然为饱和溶液

B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲〈丙〈乙

C三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲〈丙〈乙

D三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙三、

实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.观察下列装置图并回答问题:

(1)请写出图中标号为①的仪器名称：①；

(2)在实验室里制取少量二氧化碳气体并考虑节约药品，应选择的发生装置是(填写装置对应的字母，下同),

装置中发生反应的化学方程式为：。

(3)你所知道的能生成二氧化碳的化学反应有很多，请你再写一个有二氧化碳生成的化学方程式，；并说明实

验室为什么不能用此反应制取二氧化碳气体。

(4)已知：甲酸(HCOOH)常温下呈液态，在浓硫酸的作用下受热分解生成一氧化碳和水。你选择的一套制取一氧

化碳的装置是：。

18.实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器b的名称是。

⑵用双氧水和二氧化镭制备氧气，相应的化学方程式是。为使反应平稳，发生装置的仪器应选。选用g

装置收集时，利用的氧气性质是。

⑶用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是。选用h装置收集二氧化碳，验满的方法是。

若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是o

（4）加热氯酸钾与二氧化镒的混合物制得氧气9.6克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于

水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量/g2020202020

生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4

试求：m的值为--------912g石灰石样品中碳酸钙的质量等于---------g反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；

B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确：

C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；

D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。

2、B

【解析】A、

CO?和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取

的方法错误；

B、K2cCh溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的

一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；

D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

故选Bo

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3、C

【解析】

A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；

B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；

C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；

D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。

故选Co

4、C

【解析】

氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选Co

点睛：盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。

5、B

【解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，。的化合价为-2价，设氯元素的

化合价为x,则(+1)+X+(-2)=0,解得x=+1,故选B。

6、C

【解析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】

氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧

化铜的质量为20g-2.2g=17.8g

设氧化铜的质量为x,生成的硫酸铜的质量为y,则氢氧化铜的质量坊.8g-x,生成的硫酸铜的质量为g-y

CuO~CuSO4

80160

xy

80=160

xy

CuOH2-()uSO4

98160

17.8g-x32g-y

98_160

17.8g-x32g-y

x=8g

8g

故混合物中氧化铜的质量分数为-x100%=40%

20g

故选Co

【点睛】

混合物中氧化铜的质量分数=氧化铜的质量xioo%

混合物的质量

7、A

【解析】

根据题意，得知丙为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应；甲与戊反应生成二氧化碳，故甲和戊是稀盐酸和碳酸

钠的一种。

若甲为盐酸，戊为碳酸钠，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁,

但铁不与碳酸钠反应，故该推断错误。

若甲为碳酸钠，戊为盐酸，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，

铁可与稀盐酸反应，该推断正确。

【详解】

综合分析所述，甲为碳酸钠，乙为氢氧化钙，丙为硫酸铜，丁为铁，戊为盐酸。题目所问是丁为何物，则丁为铁，A

选项正确；

故选Ao

8、D

【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；

C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是

实验现象，不符合题意；

D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。

故选D。

9、D

【解析】

此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的pH的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方

法平进行分析判断即可。

【详解】

A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃

棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染

待测液，图中所示操作错误，不符合题意；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中液体超过

试管容积的1/3,图中所示操作错误，不符合题意；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。故

选：Do

10、B

【解析】

pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。

【详解】

A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH

大于7,溶液显碱性，滴加酚酸试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7,显酸性，所以是将

氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中

和反应，选项说法正确。故选Bo

11、C

【解析】

A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；

B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选Co

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

12、D

【解析】

鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同

的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气

体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。

【详解】

A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；

B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；

C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；

D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象

明显不同，方法简单，故此项正确。

故选D.

【点睛】

鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、小于20甲1.3%

【解析】

①由溶解度曲线图中三种物质在□℃时的溶解度大小可知，t「C时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

②从图中可知，t「C时丙物质的溶解度是20g,因此t「C时100g水中最多溶解丙物质20g；

⑶t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到tl*C,因为甲物质的溶解度变化比乙物质大，所以析出晶体

较多的是甲物质；

④根据t2℃时甲的溶解度，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，剩余10g甲物质，故所得溶液

50g

溶质的质量分数是---------xl00%=33.3%。

50g+100g

14、ABD温度未达到天然纤维和合成纤维的着火点

【解析】

(1)A、棉袜为天然植物纤维棉花制成，选项A符合题意；

B、羊毛裤是由天然动物纤维羊毛制成，选项B符合题意；

C、锦纶线为合成纤维，不是天然纤维，选项C不符合题意；

D、蚕丝衬衫是由天然动物纤维蚕丝制作而成，选项D符合题意；故选ABD；

(2)燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触和达到可燃物着火点三个条件，才能发生燃烧，虽然天然纤维与合成纤

维属于可燃物，都与氧气接触，但是温度没有达到它们的着火点，所以不会燃烧：

15、25g/100g水3:8不变丙＞乙＞甲降温结晶不饱和＞ab10190

【解析】

(D由图可知，ti℃甲物质的溶解度是25g/100g水。

②由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，所溶解的甲物质

的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：(48+80)g=3：8。

⑶t「C时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃,溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。

④甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温

度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t「C时，甲、乙、

丙溶液质量由大到小关系为：丙＞乙＞甲。

⑤甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质

的方法是：降温结晶。

(eI.A溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至trC后，得至IJC,C中有未溶解的晶体,

故A、B溶液均为不饱和溶液。

关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液B中溶质质量分数〉溶液C中溶质质量

分数。

H.a、A到B的过程是恒温蒸发水，且A、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；

b、C是t「C时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g,故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到32g甲的固体，

故B中溶质的质量为25g+32g=57g«因此B中溶质与溶剂的质量比为57:100,正确；

C、A中溶液的质量=120g+57g=177g,错误；

57g25g

d、A烧杯中溶液溶质的质量分数=6一X100%H32.2%＞C烧杯中溶液溶质的质量分数~~——«100%=20%,错

177g100g+25g

误。故选ab；

®欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体内200gx5%=10g,需要水的质量为200g-10g=190g,

约190mL。

16^丙＜乙＜甲降低温度10D

【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高

而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；

（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析：

（3）有关的计算要准确；

（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。

【详解】

（1）由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙〈乙〈甲；故答案为丙〈乙〈甲；

（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因

为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；

（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为10g,因为该温度下甲的溶解度是30g；故

答案为10；

（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关

系为：乙＞甲＞丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；

【点睛】

掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

点燃

17、酒精灯BCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2TC+O2....CO2不容易得到纯净的CO2（或

点燃高温

CH4+2O2CO2+2HO或3co+Fe2C）3-------2Fe+3c不容易的至U纯净的CO2；或

高温

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T,反应太快，不易控制：或CaCO3CaO+CO2T,实验室比较难达到高温条

件，答案合理即可得分）C、F

【解析】

(1)据图可知①的仪器名称为酒精灯；

(2)在实验室里制取二氧化碳气体，不需要加热，要制取少量，选择B作为发生装置比较合适：碳酸钙和盐酸反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T；

(3)碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2t；反应发生的条件要求太高，

在实验室不易达到：

(4)因为甲酸(HCOOH)和浓硫酸在常温下呈液态，反应条件需要加热，所以发生装置应选C；一氧化碳有毒不能

用排空气法收集，只能用排水法收集：故可选用CF组合来制取一氧化碳。

【点睛】

根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。

MnO

2