（2）海水中的重要元素-钠和氯-高二化学人教版暑假作业本

（2）海水中的重要元素——钠和氯—高二化学人教版暑假作业本1.下列有关氯水的说法错误的是()A.新制氯水呈浅黄绿色B.向氯水中加入粉末，有气泡产生C.向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色2.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是()A.图①是实验室制备氯气 B.图②是测定盐酸物质的量浓度C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门3.可用于游泳池消毒的盐是()A.次氯酸钙 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食盐4.向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验下列分析错误的是()A.①中氧化了 B.①后溶液pH可能明显变小C.③的目的是除去过量的溶液 D.④可发生5.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况）的气体，下列叙述错误的是()A.金属Na无剩余 B.金属Al有剩余C.所得溶液溶质为 D.Na的物质的量是0.6mol6.某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如、。据此判断下列反应方程式错误的是()A. B.C. D.7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是()A.仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物B.仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物C.元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化D.化合物中Y元素的化合价为+3价8.用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。查阅资料：①；②；③酸性条件下，NO能与反应生成和。下列说法错误的是()A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿B.当装置B中有0.3mol铜粉被氧化时，B中产生0.2mol气体C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是9.实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是(A.指示剂可依次选用甲基橙、酚酞B.样品溶解后的溶液中：C.滴定至第一次终点时的溶液中：D.样品中和物质的量之比为10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.amol中质子数目为10aB.14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为C.标准状况下，11.2L中含有共价键的数日为D.100mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.211.实验室需用到240mL溶液，下列说法正确的是()A.应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0gB.应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线12.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是()A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜13.现有以下几种物质（或微粒）：①铜丝；②；③：④液态HCl；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液。回答下列问题：（1）以上物质中属于分散系的是____________（填序号）。（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为____________。（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为____________。（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用NClO固体配制480mL该“84”消毒液。①“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______________。需要称量NaClO固体的质量为_______g。②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、和_______。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，眼睛俯视刻度线c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切d.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制14.二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：）Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。（已知：）①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为__________mol·L-1（用含字母的代数式表示）。15.“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵（）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。回答下列问题：（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架外，还有_______。（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是_______，化学方程式为_______。（4）检验中阳离子的实验方法是_______。（5）为测定某产品中的质量分数（杂质为），设计了下列实验方案进行探究，连接好实验装置，进行如下操作：①检查装置的气密性②取一定量样品装入广口瓶中③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量X溶液是_______，其作用是_______（用离子方程式表示）。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若样品质量为10.5g，装置中干燥管A增重4.4g，的质量分数是_______。

答案以及解析1.答案：D解析：A.新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈浅黄绿色故A正确；B.氯水中含有盐酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以向氯水中加入粉末，有气泡产生，故B正确；C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生，故C正确；D.新制氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红，同时具有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故溶液最终无色，故D错误；故选：D。2.答案：B解析：A.实验室制氯气用的是浓和，故A错误；B.待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准溶液装入碱式滴定管中，左手滴定，右手震荡锥形瓶，故B正确；C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，故C错误；D.图④)中要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做电极，故D错误；故本题选B。3.答案：A4.答案：A解析：在碘水中存在如下平衡：，过程①中与反应生成AgI沉淀，促进与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和，还有未反应完的，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色。5.答案：B解析：Na能与冷水发生反应，Al能与氢氧化钠溶液发生反应，水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为。假设Na和Al均为，根据题给信息可得，解得。根据上述分析，B符合题意。6.答案：A解析：A.三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；B.二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；C.五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；D.七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确；故选A。7.答案：D解析：A.W为H元素，X为N元素，二者可形成，A正确；B.W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，三种元素可形成，为含有极性共价键的离子化合物，B正确；C.Y为Na元素，焰色反应呈黄色，焰色反应属于物理变化，C正确；D.化合物为，其中Na元素为+1价，N元素为-1/3价，D错误；故选D。8.答案：B解析：装置B中主要发生的反应：，，装置B中有0.3mol铜被氧化，产生的NO大于0.2mol，B错误。9.答案：D解析：A.由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；B.样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；C.第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为，终点时溶液中含有的溶质是、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；D.由方程式可知，（-）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确；故答案选D。10.答案：B解析：中质子数为13，的质子数为，A项错误；CO和的摩尔质量都为，每个分子都含两个原子，14gCO、混合气体的物质的量为0.5mol，其含有原子的物质的量为1mol，原子数目为，B项正确：标准状况下，水不是气体，无法计算，C项错误；铁元素化合价由十3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1，D项错误。11.答案：C解析：应用托盘天平称取无水固体的质量为，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错误。12.答案：C解析：容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误。13.答案：（1）⑤⑧⑨（2）（3）（4）①；149.0②500mL容量；瓶胶头滴管③c14.答案：（1）分液漏斗（2）（3）B；淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或）解析：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；（2）在圆底烧瓶中，、草酸（）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和，该反应的离子方程式为。答案为：；（3）①因为具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是酸式滴定管，故选B。②步骤Ⅱ中，与发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式：，则可计算出吸收液中的浓度为=0.02cV（或）mol·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大