盐类的水解高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节

盐类的水解第三章

水溶液中的离子反应与平衡

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?Na2CO3酚酞溶液

情境创设选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。酸碱指示剂法pH试纸法pH计法盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4【实验探究】1、盐溶液的酸碱性【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸碱性中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9弱酸弱碱强酸强碱弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【结果与讨论】

分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。中性酸性碱性判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。强中c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性

上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？【思考与讨论】2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH－1、CH3COONa型盐的水解强碱弱酸盐[分析]CH3COONa溶液呈碱性的原因⑴CH3COONa溶液中存在的离子：CH3COONaCH3COO－

+Na++CH3COOH⑵对水电离平衡的影响：促进了水的电离最终c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、NH4Cl型盐的水解强酸弱碱盐[分析]

NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴NH4Cl溶液中存在的离子：H2OH++OH－NH4Cl

Cl－

+NH4++NH3·H2O⑵对水电离平衡的影响：促进了水的电离总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。3、NaCl型盐强酸强碱盐[分析]

NaCl溶液呈中性的原因⑴NaCl溶液中存在的离子：H2OH++OH－NaCl

Cl－

+Na+⑵对水电离平衡的影响：无影响最终c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。弱碱弱碱阳离子弱酸根离子

弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质

3、表达式：4、水解的特点：⑵水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。⑶水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”5、水解的规律：越弱越水解；都弱双水解有弱才水解,无弱不水解谁强显谁性,同强显中性6、水解方程式的书写（1）一般盐类水解程度很小，中间用“”，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写成分解产物；盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl

CH3COONa

盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3

Na2S

（2）多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。（3）多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。多元弱碱盐FeCl3

CuCl2

HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-（4）弱酸弱碱盐——弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解K越小越弱（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）①水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）CH3COONH4：CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O25℃时,醋酸：K=1.75×10-5

碳酸：K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

HF：K=3.53×10-4

NH3·H2O：K=1.8×10-5

NH4F：NH4HCO3：酸性中性碱性②水解彻底，即发生完全双水解（不能大量共存）完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-等；常见“完全双水解”的弱离子组合——[练习]写出Al3+和S2-、HCO3-发生双水解的离子方程式。2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别电离＜水解，呈碱性：

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4电离＞水解，呈酸性：

NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4电离：HCO3-⇌H++CO32-（显酸性）水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（显碱性）电离＜水解，呈碱性电离：HSO3-⇌H++SO32-（显酸性）水解：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-（显碱性）电离＞水解，呈酸性：

NaHCO3NaHSO3

情境创设用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？二、影响盐类水解的主要因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等内因——定性分析

NaA=

A-

+

Na+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱（Ka越小）A-水解程度越大（1）强碱弱酸盐（NaA）的水解：HA

+pH值越大0.1

mol/LpH类型离子方程式生成酸的酸性CH3COONaHCOONa强碱弱酸盐强碱弱酸盐8.98.4

弱强Ka(HCOOH)=1.75×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5

BCl=

Cl-

+

B+BOH

+（2）强酸弱碱盐（BCl）的水解：B+结合OH-的能力越强BOH碱性越弱（Kb越小）B+水解程度越大pH值越小（越弱越水解）强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。1、含义：描述盐水解程度相对大小。2、影响因素：只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。3、表达式：Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）强碱弱酸盐：

A－＋H2O⇌HA＋OH－（2）强酸弱碱盐：M＋＋H2O⇌MOH＋H＋>内因——定量分析水解常数Kh（1）NaHCO3①水解②电离程度：>∴NaHCO3溶液呈

性碱①HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2O⇌CO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2（显酸性）（显碱性）4、多元弱酸酸式盐的酸碱性弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝6.3×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②电离①水解程度：>∴NaHSO3溶液呈

性酸①HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2O⇌SO32－＋H3O＋Ka2＝6.3×10－8（显碱性）（显酸性）弱酸电离常数H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【实验探究】呈酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+温度、浓度（反应物/生成物）请根据所提供的实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。外因——实验探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象解释温度在试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热

反应物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体

生成物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液[实验操作、现象及解释]溶液颜色加深溶液颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色加深温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动一、本身性质二、外界条件——符合勒夏特列原理1、温度：2、浓度加盐（本身）：稀释：加酸、加碱、加水解盐：平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度减小越稀越水解同抑

异促越热越水解越弱越水解小结混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用三、盐类水解的应用CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）1、热纯碱溶液去油污

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。Al3++3H2O⇋Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3

(胶体)+3H+【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等盐可用做净水剂？

可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（2）铁盐（FeCl3）2、净水剂原理【课外拓展】高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐，不会产生任何对人体有害的物质，因此高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐,可用于水的消毒和净化。①高铁酸盐能够消毒的原因是什么?提示:高铁酸盐是六价铁盐,有效成分是高铁酸根,具有很强的氧化性,因此能通过氧化作用进行消毒。②高铁酸盐为何又能起到净水的作用?写出有关离子方程式。提示:消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3+，在溶液中发生水解Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水。草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+3、化肥施用防水解【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液混合前：混合后：×3速度快耗盐少4、泡沫灭火器原理（双水解）Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O⇌H2CO3

+

OH–

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2，

CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O5、焊接金属作除锈剂【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，

金属表面的氧化膜可与H+反应。Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+(1)配制FeCl3溶液：为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。①强酸弱碱盐：滴几滴相应的强酸，平衡向左移，抑制弱碱阳离子的水解。②强碱弱酸盐：加几滴相应的强碱，平衡向左移，可抑制弱酸根离子水解。【试一试】如何配制CuSO4溶液、Na2S溶液、FeCl2溶液？浓盐酸6、盐溶液的配制和保存(2)配制FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+(3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在

的试剂瓶中。(4)NH4F不能存放在

试剂瓶中，保存在塑料瓶中。【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：玻璃塞玻璃CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【原因】F-+H2O

⇌HF

+OH-，HF会腐蚀玻璃。（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O7、制备无机化合物FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解(2)

HCl挥发蒸干：Fe(OH)3溶液中的反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼烧：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？8、盐溶液蒸干灼烧的产物判断溶液在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3【思考3】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4小结（蒸干：100℃

焙烧：500-1000℃；灼烧：1000℃左右；煅烧：>1200℃）1、强酸弱碱盐2、强碱弱酸盐[Na2CO3

]3、还原性盐[Na2SO3

]4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易挥发酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]蒸干氢氧化物灼烧氧化物蒸干灼烧原物质蒸干灼烧原物质蒸干灼烧氧化产物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4无固体蒸干灼烧常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋与SiO32－、AlO2－9、判断离子共存问题特别提醒：①发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-；②

Fe3＋与S2－、HS－主要发生氧化还原反应③AlO2－

与HCO3－不能大量共存不是双水解，属于较强制较弱原理！。提示：H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－。【思考1】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO或CuCO3调节4≤pH<6【思考2】某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到较纯净的Cu2+溶液？10、除杂除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质【例题】已知酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH，相同物质的量浓度的下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为：

①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaOH⑥(NH4)2SO4⑦NaHSO4⑧H2SO4⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧11、判断盐溶液的酸碱性盐溶液水解的特点：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性两个理论1）电离理论：②多元弱酸电离分步进行，以第一步为主①弱电解质电离是微弱的（约1%）如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>12、离子浓度大小比较——两个理论三个守恒2）水解理论：①弱离子由于水解而损耗。②水解是微弱的（约

0.01%）③多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>

如：NH4Cl溶液中：如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（主）HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（次）1）电荷守恒

阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)三个守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2O

HS–

+OH–HS–

+H2O

H2S

+OH–

∴

c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2）物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1

溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。Na2CO3溶液电离水解Na2CO3＝2Na＋＋CO32-n盐(Na+)＝2n盐(CO32－)2n溶液(CO32-)2n(HCO3-)2n(H2CO3)2n盐(CO32－)物料守恒：同除体积V：

n盐(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)]c盐(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]NaHCO3溶液NaHCO3=Na++HCO3–

HCO3–

+H2O⇌

H2CO3

+OH–

H2O⇌H++OH－（极弱）HCO3–

⇌H++CO32–

∵

c(Na+):c(C)＝1:1∴

c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；

②弄清中心元素之间的角标关系。等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液电离Na2CO3＝2Na＋＋CO32-NaHCO3＝Na＋＋HCO3-n盐(Na+)＝3moln盐(CO32-)＝1moln盐(HCO3－)＝1mol2n盐(Na+)＝3[n盐(CO32-)+n盐(HCO3－)]

n溶液(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)n盐(CO32－)n溶液(HCO3-)n(H2CO3)n(CO32-)n盐(HCO3－)分别取Na2CO3和NaHCO3为1mol为研究对象研究方法：2c(Na+)＝3[c

(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液电离CH3COONa＝CH3COO-＋Na＋n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)分别取CH3COOH和

CH3COONa为1mol为研究对象研究方法：CH3COOH不电离CH3COO-不水解假设n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1moln盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH)2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH)2c(Na+)＝c(CH3COO-)+n(CH3COOH)物料守恒：①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)n水(H+)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)质子守恒：同除体积V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)3）质子守恒电解质电离、水解过程中，水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)n水(OH－)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)质子守恒：同除体积V：c水(OH－)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)③Na2CO3溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)质子守恒：同除体积V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)④

NaHCO3溶液

n总(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)电离水解n溶液(H+)n(H2CO3)n总(H+)n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)质子守恒：同除体积V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)

＝

c(H+)＋c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液的质子守恒：S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2S电荷守恒：

c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)质量守恒：

c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]质子守恒：

c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)质子守恒=联立电荷守恒和质量守恒，消去相同微粒【思维方法】

根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。1）两种物质混合不反应（1）等浓度