氯气的性质+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯

第二节

氯及其化合物

课时1氯气的性质引入——84消毒液与洁厕灵能否混用？84消毒液NaClO洁厕灵HCl将洁厕灵与84消毒液混用后产物有哪些性质？引入——84消毒液与洁厕灵能否混用？一、氯气的物理性质结合科学史话，归纳氯气的物理性质。科学史话11774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫。舍勒（1742-1786）1.颜色：黄绿色。2.状态：气体。3.气味：刺激性气味。一、氯气的物理性质4.熔点、沸点低，故常温下为气体。易液化。5.密度大于空气密度。液氯氯气-34.6℃空气：1.29g/L纯净物一、氯气的物理性质6.探究氯气能否溶于水？氯气能溶于水，1：2。其水溶液称“氯水”预测氯气的化学性质

以NaCl、MgCl2等形式大量存在于海水中，也存在于陆地的盐湖和盐矿中，你觉得与氯气的什么性质有关？海水茶卡盐湖预测氯气的化学性质能否预测氯气的性质？ClCl－易得

e－+17287+17288结构决定性质氯气具有强氧化性二、氯气的化学性质（1）与金属反应Na二、氯气的化学性质（1）与金属反应Na现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。2Na+Cl22NaClΔ二、氯气的化学性质1.与金属反应Fe二、氯气的化学性质1.与金属反应Fe现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟，加入水后溶液变为棕黄色。2Fe+3Cl22FeCl3Δ二、氯气的化学性质1.与金属反应Cu二、氯气的化学性质1.与金属反应Cu现象：铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加入水后溶液变为蓝绿色。Cu+Cl2CuCl2Δ二、氯气的化学性质

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。氯气与金属单质小结：常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，故可用钢瓶装氯气。二、氯气的化学性质2.与非金属单质反应H2二、氯气的化学性质2.与非金属单质反应H2现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。H2+Cl22HCl点燃如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。

工业制盐酸思考与交流我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。二、氯气的化学性质科学史话2法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。贝托莱（1748-1822）二、氯气的化学性质氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？二、氯气的化学性质（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。

湿润纸条褪色干燥纸条不褪色现象：验证氯气是否具有漂白性二、氯气的化学性质（2）将有色鲜花取放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。鲜花褪色现象：

结论：Cl2与水反应生成了有漂白性的物质。

验证氯气是否具有漂白性二、氯气的化学性质3.与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)⇌强氧化性用作消毒剂用作漂白剂新制氯水呈黄绿色，有氯气（Cl2）可逆符号二、氯气的化学性质分子离子Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-

三分子、四离子文献资料：HCIO是一元弱酸，酸性弱于碳酸，在水中部分电离：HCIOH++ClO-

。水也可以微弱电离，H2OH++OH-

。⇌⇌

请书写出氯气与水反应的离子方程式。结合文献资料归纳出新制氯水中的分子和离子。Cl2+H2OH++Cl-+HClO⇌二、氯气的化学性质检验H+:方案1：取少量新制氯水滴于pH试纸上。方案2：取少量新制氯水滴于蓝色石蕊试纸上。检验Cl-:方案：取少量新制氯水于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象。先变红，后褪色。产生白色沉淀。

如何检验H+、Cl-，设计实验方案。请简要写出或画出实验步骤，并预测可能的出现的实验现象与结论。二、氯气的化学性质

上面研究的氯水的消毒杀菌和漂白能力实际是次氯酸（HClO）表现出来的，其主要原因在于次氯酸有强氧化性，那我们为什么不直接用次氯酸作为消毒剂？2HClO=2HCl+O2↑光照不稳定性二、氯气的化学性质

请写出84消毒液（NaClO）与洁厕灵(HCl)混用所涉及的离子反应方程式（可不配平）。学以致用——解决实际问题实践性作业：绘制一张家庭版“84消毒”液使用指南。谢谢观看THANKS练习巩固【练习】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯c气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（

）A．NaCl

B．FeCl3

C．FeCl2

D．CuCl2

A练习巩固【练习】某同学利用如图所示装置进行实验，探究Cl2的化学性质。（1）实验现象：a处有色布条

,b处有色布条

，说明干燥的Cl2不具有漂白性。不褪色褪色练习巩固【练习】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_____

(填a、b、c、d)；(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_____________；b过程中的离子方程式为___________________；(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为______________________；d白色沉淀先变红后褪色稀盐酸2HClO=2HCl+O2↑光照二、氯气的化学性质（1）取干燥的和湿润的有色纸条