河北省邯郸市大名县第一中学2025届高三化学上学期第十一周周测试题

PAGE6-河北省邯郸市大名县第一中学2025届高三化学上学期第十一周周测试题一、单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题4分，共40分）1．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合2．某温度下，向肯定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的改变关系如图所示，则()A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积Kw=1×10-2aC．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等D．M点所示溶液的导电实力强于Q3．已知室温时，0.1mol•L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是A．该溶液的pH=l0B．此碱的电离平衡常数约为1.0×10-7C．由BOH电离出的c(OH-)为水电离出的c(OH-)的106倍D．在该温度下加水稀释，溶液中的减小4．中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是()A．V3＞V2＞V1 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2＞V1 D．V1=V2＞V35．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)6．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：17．下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）D．常温下，将V1mLpH＝12的某强碱溶液与V2mLpH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V28．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的改变如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lg相同时，将两种溶液同时上升相同的温度，则增大9．某温度时，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为A．9:2B．90:11C．19:2D．2:910．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的改变关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)不定项选择（每个小题有一或两个答案，每题5分，共15分，少选一项得2分）11．在常温下，下列各组溶液中的c(H+)肯定等于1×10-7mol·L-1的是()A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L-1H2SO4与0.10mol·L-1NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（）A．溶液体积：10V甲<V乙B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙13．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：＝1012B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1三、填空题14．（20分）滴定试验是化学学科中重要的定量试验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤试验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②精确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号

待测液体积

所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。（3）若出现下列状况，测定结果偏高的是___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

浅黄

白

砖红

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO415．（25分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的依次是_____________。（2）若从A点到B点，可采纳的措施是___。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2＝_________________。（5）A对应温度下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。假如溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。化学周测答案2024.10.30一、选择题（55分）（1-10题，每题4