初中中考复习资料化学试题汇编初中化学九年级上计算题

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初中化学九年级上计算题汇总

一.计算题（共50小题）

1.用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL

的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？

2.甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现祛码放在左盘,食盐放在了右

盘，所称食盐的实际质量是go

3.甲学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL,倾倒出部分液体后,

又仰视读数为40mL,则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用

填空）。

4.小红同学用托盘天平称量物质的质量，祛码质量为25g,游码示数为2.8g。

（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g»

（2）若称量后发现祛码的位置放反了,则物质的实际质量为g。

5.某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，祛码放在左盘，称得固体物质的

质量为10.8g（l克以下用游码），如果按正确的方法称量,这位同学所称固体的实际质量是多

少克？

6.小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和祛码放反了，他称药品时0.1g以下

用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g;他量取水时先俯视读数为18mL,

倒出一部分水后仰视读数为5mL,则他实倒出的水13mL,（填“大于”或“小于”

或“等于"或“不确定”）。

7.某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与祛码放反了,其他操作完全正确,

则所称量的食盐的实际质量是go

8.体积50L的空气中含氧气的质量是多少g?（已知氧气的密度是1.43g/L.精确到0.1g）

9.小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么,

使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：

取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的

水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①〜⑤号瓶

中，记录实验现象。

小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如

下：

第一组第二组第三

组

集气瓶号①②③④⑤①②③④⑤①

收集的氧气占容1020304050313335373934

积的体积分数

带火星的木条的微亮复很很复复复很亮

状况亮燃亮亮燃燃燃

请根据实验回答下列问题：

（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为%时可使带火星的木

条复燃。

（2）第一组第⑤次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。

10.成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？

II.随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要

把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸

所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题,已知一个成年

人平均每年要呼吸空气6570000L左右,而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。

若飞船上有三名宇航员,请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为（氧气的密

度是143g列出计算式，不计算）

12.一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L,每分钟呼吸15次，则：

（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？

（2）一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？

（最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%）

13.已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的理，现有72克水，生成的氧

9

气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L,计

算时氧气的体积按照空气总体积的工计算，计算结果保留一位小数）

5

14.在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L,

空气的密度为1.29g/L）请计算:

(1)一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？(计算结果保留整数，下同)

(2)每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？

15.已知铝原子的质子数为13,相对原子质量是27,求它的中子数？

16.硒是人体必需的一种微量元素,已知硒的原子序数是34,中子数为45.则硒原子的核电荷数

是，相对原子质量是.

17.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等长在一起,被称为生物金

属,钛原子中含有22个质子,26个中子。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示。

(1)钛原子的核电荷数为。

⑵在化学反应中钛原子易(填“得到”或“失去”)电子生成Ti2+,1个Ti2+中有

个电子。

18.已知某粒子丫3+的核外电子层结构和颊原子的核外电子层结构相同,则该粒子的核内质子

数为»

19.一个氨分子中(NH3),共有个原子核,个电子。

20.(1)R3+中含有a个电子,b个中子，则R的核电荷数为；相对原子质量为o

(2)X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为。

21.居里夫人,波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家，一生两次获得诺贝尔奖。她的成就包括

开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素针(P。)和镭

(Ra)。其中镭(Ra)是核电荷数为88,相对原子质量为226的原子，该原子内质子数为,

中子数为，核外电子数为。

22.已知硝酸镂的化学式为NH4NO3,某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸镂120千

克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2],若要达到同样的施肥效果(即氮元素的质量相等)，则每

亩菜田所需尿素的质量是kgo

23.碳酸氢钱是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3,计算：

(1)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为。

(2)200gNH4HCO3中氮元素的质量是(精确到0.1g)o

24.苯甲酸钠(。C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业。请计算:

(1)苯甲酸钠由种元素组成；

(2)苯甲酸钠分子中氢、氧的原子个数比是。

(3)苯甲酸钠中碳氧两种元素的质量比为o

(4)苯甲酸钠的化学式量是。

(5)苯甲酸钠中钠元素的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至1%)

(6)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)

25.下表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。试求:

实际质量相对质量

氢—1

碳-121.993XI。-26kg12

氧2.657X10-26kg16

钙6.64X1026kg40

铁9.288X1096kg—

(1)通过计算填写上述表格两处空白。(铁相对质量结果保留整数，氢原子的实际质量结果保

留为0.1X10-27

(2)计算水、二氧化碳的化学式量；

(3)根据以上数据，对下列情况做出比较。

①相同质量的钙和铁，其中铁原子数目钙原子数目(填写或“=”，

下同)；

②相同质量的水和二氧化碳，其中水分子数目二氧化碳分子数目。

26.2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是

人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H603,请计算：

(1)乳酸中碳、氧元素的质量比为。

(2)9g乳酸中中含碳元素的质量为go

27.如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触

媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸：灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸(C3H603)

等物质的诱饵。

(1)C3H6。3的相对分子质量是o

⑵C3H603中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(3)C3H603中碳元素的质量分数为

28.绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴

奋中枢神经系统等作用,被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为

Cl6Hl8。9。

请问：

(1)绿原酸中碳、氧元素的质量比是m(C)：m(0)=。

(2)绿原酸中氢元素的质量分数是。

占燃

29.甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O?八'从、H20+C02.请计

算：

(1)甲烷中碳元素的质量分数是(精确到0.1%)»

(2)3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？(计算过程)

30.为了测定石灰石样品中含碳酸的质量分数，现称取12.5g样品加入100某浓度的的稀盐酸

恰好完全反应(杂质不溶于水也不溶于酸)，反应后剩余物的质量为108.1g。求：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

31.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为

50g的黄铜，将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸

100g,烧杯内剩余固体37go请完成下列计算：

(l)50g黄铜中锌的质量是g«

(2)50g黄铜中铜的质量分数是o

(3)生成氢气的质量是多少克？(写出计算过程)

32.我国〈室内空气质量标准〉(GB/T18883-2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超

过1.00x10'mg/L.甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2so4+5HCHO一

2K2so4+4MnSO4+5CO2+llH2O.现将某装修后居室内空气样本IL通入高锯酸钾和硫酸

的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32XIO4mg。

(1)1L该空气中甲醛的质量。

(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。

33.钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量。某化学兴趣小组

欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试

剂制取二氧化碳,当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2

所示，请计算：

(1)生成二氧化碳气体的质量为。

(2)计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

(3)经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值______(偏大、偏小或不变),

你认为可能的原因是«

34.高温煨烧石灰石,其主要成分是碳酸钙(CaCO3),可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学

方程式为：

吉洱

CaCO3mCaO+CO2t，请计算：

(1)碳酸钙中氧元素的质量分数。

(2)工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量。

35.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图

所示的操作(其它成分不参与化学反应。)

稀盐酸

打开分液漏斗

加入足量稀盐酸

20g\--------------------------/I]\

木得5剂/\/—'

反应前总质量360g反应后总质量355.6g

⑴该实验中，装置的气密性对测定结果(填“有”或“无”)影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算的详细过程)。

36.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。

图2图3

(1)碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是

(2)古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有(填“还原性”或“稳定性”)。

(3)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(图2是花蕊上的“碳海绵”),是由碳元素组成的纯

净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢

复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是(填字母序号)。

A.是一种新型的碳单质B.不能重复使用C.可处理海上石油泄漏

(4)由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的性。据报道，某地民工在工棚中

烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是。

(5)如果通入的CO2气体中含有少量CO,要除去其中的CO,使用图3装置进行实验，装置中

应盛放的物质是(填化学式)，发生的化学方程式O

占燃

(6)某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O2八'展、2co2+3H2O,R的化

学式为

(7)碳在空气中不充分燃烧,可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算,3g碳不充分燃烧生

成一氧化碳的质量是多少？

37.科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4摄氏度以上，要

防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，在2015年的巴黎气候

变化大会上,世界将达成一项全球性协议，旨在实现碳中和--让地球排放的温室气体与

其吸纳能力相当。请你回答下列问题：

(1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量

增加，以下建议中行之有效的生态学措施是(填序号)。

A.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃

料

C.大量植树造林，禁止乱砍滥伐D.控制全球人口急刷增长

(2)将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但科学家担心这样做会增加海水的酸

度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是(用化学方程式表示)。

(3泪前使用膜分离法从空气中分离出CO2,该过程CO2发生的是(填“物理”'或“化

学”)变化。

38.大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻

不容缓。

⑴在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是；其过程的

文字表达式为。

(2)一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技

术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是。

(3)科学家提出用某些溶液来吸收CO2,从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕

捉”CO2的溶液有

_______等；

(4)某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究，现有质量分数为80%的碳酸钙20克，稀盐

酸足量，最多可以制得CO2L(该温度和气压下，二氧化碳密度为2g/L)

39.探究一氧化碳的性质和用途

学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜

和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定

的部分数据如图2所示。

A

中2

固

体

质

8

蚩16.

小

Cr

71»t时间/min

副

图2

据图解决有关问题：

（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式；

广口瓶中的现象是；图1实验中存在的明显缺陷是。

（2）图2中M点表示反应（填”进行中”或“结束”），图2中16.8克物质是（填

物质名称）

（3）原混合物中氧化铜的质量是克。

（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）

40.2015年2月记者柴静的纪录片《穹顶之下》的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识

了PM2.5。

⑴知道了一座城市当天平均PM2.5浓度,我们就能自行计算出PM2.5的分指数。计算

公式是：［当天PM2.5浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制75（单位：微克/立方

米）］X100.单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：

分指数空气质量级别空气质量状况

0-50I级优

51-100H级良

101-150in⑴级轻微污染

151-200in⑵级轻度污染

201-300W(l)级和W(2)级中度和中度重污染

大于300V级重度污染

2015年5月22日PM2.5监测试报数据显示,丽水的PM2.5浓度为49微克/立方

米。则单看PM2.5指标，丽水的空气质量级别为。

⑵下列关于PM2.5的说法正确的是

①燃放烟花爆竹会产生PM2.5

②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一

③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

(3)我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钻(CO3O4)纳

米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与02反应生成C02,关于该反应的说法中,

四氧化三钻

纳米棒

不正确的是

A.反应类型为化合反应

B.可降低汽车尾气对大气的污染

C.反应前后CO3O4质量改变

D.反应前后碳元素的化合价改变

41.在学习“金属的冶炼”时,某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量

分数，实验所取氧化铜样品的质量为10g.(所含杂质不参加反应)

(1)该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。

(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50g,待反应完全后再次称量,质量为54.4

g,请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为mi,待反应完全后再次称量,质量为

m2,利用mi-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中mi-m2的值是指的质

量。

(4)指出本实验一处需要改进的地方：。

42.某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下:

图1图2

(1)如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各

装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传

感器。

(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)

注入各自烧瓶中，关闭活塞。

(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况

如图2所示。试回答下列问题：

(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置药品的情况下，进一

步降低E点的方法是..

(2)曲线2中发生的反应方程式为。曲线2与曲线3差异较大的原因是。

(3)对比曲线1、2、3,不能得出的结论是o

①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反

应；

④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适

(4)已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量,Y则烧瓶内250mLe02气体理论上最多能生成

的碳酸钠质量为多少？(本实验条件中CO2的密度约为2g/L,最后计算结果保留一位小数)

43.中央电视台“加油向未来”节目向大家科普了夏天不要在汽车内放置装水的透明水瓶的

原因。在节目现场，主持人模拟了该实验,将强烈的光线透过装水的塑料瓶照射在黑色的纸

上，该纸片迅速冒烟，继而燃烧起来。请用学过的知识解释黑色纸片燃烧的原因。

44.2019年3月30日四川木里县境内因“雷击火”发生森林火灾，扑火行动中突发明火''爆

“燃”，瞬间形成巨大火球造成30名扑火人员牺牲。“爆燃”的主要原因之一是林内可燃

物堆积腐烂,产生大量以甲烷为主的可燃性气体，同时与细小可燃物混合，突遇明火导致。

(1)雷击能引发森林火灾的原因o(从燃烧条性的角度回答)

(2)从以上信息可知爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是；

(3)若突遇森林大火，下列逃生方式正确的是o

A.向逆风方向跑B.迅速转移到无可燃物的区域

C.用湿毛巾捂住口鼻逃离

(4)32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？

45.2017年7月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采取得圆满成功(如图)。可燃冰储量

丰富,热值高，燃烧后不产生任何残渣,被称作“未来的能源”。

⑴可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂

导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要

的基本条件有气源、压强和。

(2)可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏,如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大

气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的，造成全球气温上升。

(3)现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4・8H2O,请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。

46.2017年7月29日，国土资源部宣告我国首次在南海神狐海域天然气水合物试采圆满成功,

执行本次试采任务的钻井平台“蓝鲸I号”将起航返回烟台母港。天然气水合物分布于

深海沉积物中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质,可燃烧

称为“可燃冰”。

(1)若甲烷的水合物化学式为CH4・8H2O,则CH4・8H2O中CH4的质量分数为。

(2)可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去,就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说

明能量转化具有性。

(3)开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能

是。

(4)“蓝鲸一号”钻探平台长117m,宽92.7m,高118m,质量为420003如果南海海水的密度

是I.03X10kg/m3,试计算“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面时浸入海水的体积。

47.2017年5月18日,国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神狐海域，中国首次

海域“可燃冰”试采成功.

(1)“可燃冰”为甲烷的水合物，化学式为CH4・8H2O,它的相对分子量是160.“可燃冰”

的组成元素有种，“可燃冰”(CH4・8H2O)中CH4的质量分数为.

(2)“可燃冰”的有效成分是甲烷,甲烷中C、H的质量比是.

(3)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是.

A.提高能源利用效率

B.“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中不会产生任何环境问题

C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源

D.积极寻找替代常规能源的新能源.

48.通常，燃烧1方天然气消耗2方氧气(1方=In?).若小明家平均每月用气20方，试计算：

(1)小明家平均每月消耗氧气方；

(2)小明家平均每月消耗空气方.

49.“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场由长征三号运载火箭运载下顺利升空.

⑴发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂,燃烧后生成氮气和水，请写出配

平的化学方程式.燃料燃烧后不断将贮存的能转化为火箭的能.

(2)为了防止大气与火箭表面产生的剧烈摩擦使火箭表面内能增大而熔化，所以火箭必需

由高的材料制成，同时在火箭表面涂上易汽化的物质加强防护.

50.同学们,2011年3月11日13时学分，日本发生9级地震，我们可能还记忆犹新。这场灾难

造成了严重的人员伤亡和财产损失，地震发生后，日本福岛核电站发生爆炸，目前已确认出

现核泄漏事件，为防辐射最有效的方法是每天服用碘100毫克。我们平时吃的碘盐中的碘

以碘酸钾(KI03)形式存在,食盐含碘的平均值是“30mg/kg”。成年人一天食盐摄入量不能

超过12克。地震后，世界各国均表示深切关注，中国国际救援队于13日凌晨奔赴日本地震

灾区,进行了及时、高效的救援工作，得到日本民众和国际社会的高度认可。

甲乙

请根据所学知识回答下列问题：

(1)下列说法正确的是。

A.日本大地震是由于太平洋板块与亚欧板块碰撞引起的。

B.核电站的核反应是核聚变的结果。

C.核反应过程中燃料的质量与核废料相比没有变化，只是能量发生变化。

D.单质碘与碘盐中碘在元素周期表中不在同一位置。

(2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为价，如果依靠从碘盐中获取足够的碘来抵挡

核辐射，需要每天食用碘盐_______千克。

(3)中国救援队所使用的高压起重气垫是一种适合于地震救灾的起重工具。它由如图甲所

示的高压气瓶、气管、阀门与气垫连接而成。起重时，气垫放入重物与地面的间隙之间,

由高压气瓶向气垫内充气,气垫在短时间内可把重物举起一定高度。(如图乙)高压气瓶向

气垫内充气时，气瓶内的气体温度将o

(4)如果高压起重气垫在5秒内可将1()5牛的物体举高01米，请计算其功率。

初中化学九年级上计算题汇总

参考答案与试题解析

一.计算题（共50小题）

1.用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL

的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？

【试题分析】根据给试管中的液体加热的方法进行分析；根据酒精灯的使用方法进行分

析判断。

【试题解析】解：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用容积

为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是15mL；使用酒精灯时，酒精灯内

酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒

精灯内的酒精不超过120毫升；

故填：15mL；120mL。

【试题评价】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操

作的注意事项是解答此类试题的关键。

2.甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现破码放在左盘,食盐放在了右

盘.所称食盐的实际质量是9.8g»

【试题分析】根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。

【试题解析】解：当物品和祛码放反之后，物品的质量=祛码-游码,所以所称食盐的实际

质量=10g-0.2g=9.8g

故答案为：

9.8。

【试题评价】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操

作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.甲学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL,倾倒出部分液体后,

又仰视读数为40mL.则该同学实际倒出的液体的体积是<8mL（用”

填空）。

【试题分析】根据量筒的使用方法和注意事项进行分析解答。

【试题解析】解：先俯视读数为48mL,实际液体的体积小于48mL,倾倒出部分液体后，又

仰视读数为40mL,量筒内剩余的液体大于40mL,所以则该同学实际倒出的液体的体积是

<8mLo

故答案为：

<o

【试题评价】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操

作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.小红同学用托盘天平称量物质的质量，祛码质量为25g,游码示数为2.8go

(1)若称量时正确放置,则物质的质量为27.8g。

(2)若称量后发现祛码的位置放反了.则物质的实际质量为22.2小

【试题分析】(1)根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,；

(2)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，根据天平的使用方法是左物右码，左盘

的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=祛码质量+游码质量，如果位置放反,

根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。

【试题解析】解：(1)物质的质量为25g+2.8g=27.8g；

(2)若称量后发现祛码的位置放反了,则物质的实际质量为25g-2.8g=22.2g：

故答案为：(1)27.8(2)22.2

【试题评价】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项等是正确

解答本题的关键。

5.某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，祛码放在左盘，称得固体物质的

质量为10.8g(l克以下用游码)，如果按正确的方法称量,这位同学所称固体的实际质量是多

少克？

【试题分析】根据天平的使用方法是左物右码,可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的

质量，即物体质量=祛码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+

游码的质量，只不过祛码与物体位置交换了，所以物体质量=祛码质量-游码质量。

【试题解析】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：祛码质量=物体质量+

游码的质量，所以物码反放时物体质量=祛码质量-游码质量，即：所称固体实际质量=

10g-0.8g=9.2g»

故答案为：9.2go

【试题评价】本题考查托盘天平的使用，在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量一右

盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算。

6.小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和硅码放反了，他称药品时0.1g以下

用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为，2g;他量取水时先俯视读数为18mL,

倒出一部分水后仰视读数为5mL.则他实倒出的水小于13mL.（填“大于”或“小于”

或“等于”或“不确定”）。

【试题分析】根据天平的原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等

于右盘祛码的质量加上游码的质量；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液

面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。根据量筒的

读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。

【试题解析】解：天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘祛码的质

量加上游码的质量,当药品与祛码放倒了位置时，祛码的质量等于药品的质量加上游码的

质量，所以在左盘放了8g祛码，把游码移到0.3g处,这时托盘上的氯化钠的实际质量是8g

-0.3g=7.7go用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果

仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。向量筒中注入水，俯视读数为18

毫升，其读数会比实际偏大,那么实际体积应小于18mL；倒出一部分水后，仰视读数为5毫

升，其读数会比实际偏小,那么实际体积应大于5mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于

13mLo

故答案为：7.7；小于。

【试题评价】本题考查天平的使用，明确天平的使用原理,量筒的使用是中考热点之一，量筒

操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。

7.某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与祛码放反了,其他操作完全正确,

则所称量的食盐的实际质量是43.5g。

【试题分析】根据托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量=右盘质量+游码质量；称量时,

要求把被称物放在左盘，祛码放在右盘；此时物的质量=祛码质量+游码质量；如果放反

了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量,此时：物的质量=祛码质量-游码质量去分析。

【试题解析】解：用托盘天平称量药品的质量时，要把药品放在左盘，祛码放在右盘,此时药

品的质量=祛码质量+游码质量；如果将药品与祛码的位置放颠倒了，此时药品的质量=

祛码质量-游码质量；5g以下用游码。所以游码质量为1.5g,祛码质量为45g；如果将药

品与祛码的位置放反了，所以药品的质量为45g-1.5g=43.5g»

故填：43.5o

【试题评价】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解

答此类题的关键

8.体积50L的空气中含氧气的质量是多少g?（已知氧气的密度是1.43g/L.精确到0.1g）

【试题分析】根据m=pV,氧气约占空气总体积的21%,进行分析解答。

【试题解析】解：已知氧气的密度是L43g/L,m=pV,空气中氧气约占空气总体积的21%,

体积50L的空气中含氧气的质量是1.43g/LX50LX21%七15.0g。

答：体积50L的空气中含氧气的质量是15.0g。

故答案为：

15.0g。

【试题评价】本题难度不大，掌握m=pV、氧气约占空气总体积的21%是正确解答本题的

关键。

9.小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么,

使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：

取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的

水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①〜⑤号瓶

中，记录实验现象。

小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如

下：

第一组第二组第三

组

集气瓶号①②③④⑤①②③④⑤①

收集的氧气占容1020304050313335373934

积的体积分数

带火星的木条的微亮复很很复复复很亮

状况亮燃亮燃燃燃

请根据实验回答下列问题:

（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为3%时可使带火星的木条

复燃。

（2）第一组第⑤次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。

【试题分析】（1）根据实验数据来分析；

(2)根据空气中氧气的含量来分析。

【试题解析】解：(1)由实验现象可知,氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条就能复燃。

故填：35；

(2)第一组第⑤次中，收集的氧气占容积的体积分数为50%,则第一组第⑤次氧气的体积分

数是：50%+50%X21%^61%

答：第一组第⑤次氧气的体积分数是61%。

【试题评价】设计实验时，要明确实验的目的，要注意控制一些变量,本题还采用了“半值法”,

从而可减少实验的次数，减少实验的过程。

10.成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？

【试题分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约

占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的

0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气

约占五分之一,氮气约占五分之四。

【试题解析】解：成年人每分钟约吸入8升的氧气,氧气和氮气的体积比大约是1：4,因此

大约吸入氮气=8LX4=32L；或设氮气的体积为x,圆二上”XQ29.7L；故答案为:32L(或

x78%

29.7L)；

【试题评价】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等,同学们要加强记忆有

关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题

中。

11.随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要

把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸

所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题,已知一个成年

人平均每年要呼吸空气6570000L左右,而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。

若飞船上有三名宇航员.请计算来回火星一趟.理论上需要氧气质量为11838kg(氧气

的密度是143g•1?1列出计算式，不计算)

【试题分析】根据题目给出信息进行计算，注意是3个人往返，一次2年，且要把空气换算成

氧气

【试题解析】需要氧气的质量=2年X6570000L/年X21%X1.43g/LX3=11838260g=

H838kg。

故答案为：11838kg。

【试题评价】解答本题关键是熟悉空气中氧气的含量。

12.一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L,每分钟呼吸15次，则：

(1)一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？

(2)一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？

(最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%)

【试题分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约

占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的

0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气

约占五分之一，氮气约占五分之四；有关的计算要准确。

【试题解析［解：(1)1LX15X6O=9OOL,答：一个成年人每小时吸入的空气体积是900

升：

(2)60分钟/次X15次X1LX21%=189L；答：则一个成年人每小时吸入的氧气体积是

189L。

【试题评价】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等,同学们要加强记忆有

关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题

中。

13.已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的区,现有72克水，生成的氧

9

气量与多少升空气中氧气量相当？(请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为L42g/L,计

算时氧气的体积按照空气总体积的工计算，计算结果保留一位小数)

5

【试题分析】根据氧气占空气体积分数的五分之--的关系计算所需空气的体积，先算出氧

气的量，再算出空气的。

【试题解析】解：由题意可知水电解后生成的氧气质量是水的卷,算出72g水能生成氧气

的质量，设水电解生成氧气的质量为m,m=72gxB=64g

氧气质量=氧气密度X氧气体积

64g=1.42g/LX氧气体积

64g

氧气体积=-45.1L

1.42g/L

氧气体积占空气体积的五分之一，则空气体积=氧气体积X5=45.1X5=225.5L

答：生成氧气的量与225.5升的空气中氧气量相当。

【试题评价】本题重点考查氧气占空气体积分数为五分之一的结论，找到已知关系,推出未

知关系，建立逻辑推理关系。

14.在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。(氧气的密度为1.43g/L,

空气的密度为1.29g/L)请计算：

(1)一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？(计算结果保留整数，下同)

(2)每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？

【试题分析】根据题意，由再根据质量与密度、体积之间的关系进行相关计算，空气的体积

根据氧气的体积分数算出。

【试题解析】解：(1)根据题意,一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是1500g+1.43g/L

=1049L；

(2)空气的体积为：1049L+21%=4995L。

答案为：(l)1049L；(2)4995L.

【试题评价】本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质

量之间的关系进行相关的计算的能力。

15.已知铝原子的质子数为13,相对原子质量是27,求它的中子数？

【试题分析】利用原子中相对原子质量=质子数+中子数进行分析。

【试题解析】解：已知铝原子的质子数为13,相对原子质量是27,根据相对原子质量=质

子数+中子数可知,中子数=27-13=14。

答：铝的中子数是14。

【试题评价】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷

数=核内质子数=核外电子数=原子序数、相对原子质量=质子数+中子数等关系解答。

16.硒是人体必需的一种微量元素,已知硒的原子序数是34,中子数为45.则硒原子的核电荷数

是34,相对原子质量是79o

【试题分析】根据原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质

量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。

【试题解析】解：因为原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意硒

的原子序数是34,故硒原子的核电荷数和核内质子数均为34；根据相对原子质量=质子数

+中子数，由题意该原子的中子数为45,则相对原子质量=