高中化学《化学反应与能量的变化》教学设计

《化学反应与能量的改变》教学设计

班级（类

课题总课时2

化学反应与能量的改变型）

重点：焙变、

1.了解反应热的概念，知道热效应与反

反应热的概

应的婚变之间的关系。念。

学习2..知道反应热与化学键的关系。难点：从化学

3..知道反应热与反应物、生成物总能量重、难点

目标键角度相识化

的关系。

学反应能量改

变的缘由。

老

师

学习环节和内容学生活动

反

思

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变（第1课时）

1.焙变

①概念：熔（历是与内能有关的。在肯定条件下，某一化学反应是吸热反应还.是放热反应，由生成物

与反应物的即熔变（△初确定。

②常用单位：。

焙变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应.等于熔变。因此，我们常用表示反应热。

2.1molm分子中的化学键断裂汲取436kJ的能量，1molCh分子中的化学键断裂汲取243kJ的能量，2mol

HC1分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则Hz（g）+.Ck（g）=2HCl（g）的反应放出的热量

为。

3.A4的正、负和吸热、放热反应的关系

⑴放热反应：△//0（填“〈”或“>”），即△〃为（填“+”或“一”）。

（2）吸热反应：_0.（填或）,即△〃为（填“+”或“一”）。

4..△H计算的表达式：..

合作探究

一、探究：

1、，对于放热反应：能量如何转换的？能量从那里转移到哪里？

体系的能量如何改变？上升还是降低？

环境的能量如何改变？上升还是降低？

规定放热反应的为“.一”.，是站在谁的角度？体系还是环境？

2、由课本P2中Hz+Ch=2HCl反应热的，计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式

△H=

3、/XFIVO时反应热4H>0时反应热

4、如何理解课本P3中Z\H=-184.6kJ/inol中的“/mol

5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式

二、反思总结

1、常见的,放热.、吸热反应分别有哪些？

①常见的放热反应有

②常见的吸热反应有：

2、△HCO时反应热AH>0时反应____热

3、反应热的数学表达式：411=

【小结】焙变反应热

在化学反应过程中，不仅有物质的改变，同时还伴有能量改变。

1.焰和焰变

焰是与物质内能有关的物理量。单位：kJ•mol,符号：虽

焰变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ»mor',将号："

2.化学反应中能量改变的缘由

化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，须要克服原子间

的相互作用，这须要汲取能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

△仁反应物分子的总键能一生成物分子的总键能。

3.放热反应与吸热反应

当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物汲取的总能量的相对大小,确定化学反应是吸热反应还是放热

反应。

(1)当△〃为“二”或A/0时，为放热反应，反应体系能量隆低。

(2)当A〃为“土”或△40时，为吸热反应，反应体系能量上升。

4.反应热思维模型

(1)放热反应和吸热反应

吸收

热量

反应过程

放热反应吸热反应

4P2H(g)+2Cl(g)

(2)反应热的本质(以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A〃=-186kJ•mol-'为例)

Ei：£(“-”>+瓦0-CDBi：2反i-cDA

【巩固练习】

学问点一有关反应热的概念

1.下列说法正确的是()

A.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B.放热反应在常温下肯定很简单发生

C.吸热反应在肯定的条件下也能发生

D.婚变的符号是△凡单位是kJ•mol，反应热的单位是kJ

2.已知在相同状况下，要使同一化学键断裂须要汲取的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确

的是()

A.电解熔融的AUL可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B.水分解产生氢气和氧气时放出能量

C.相同状况下，反应2so2+O2=2SQ＞是一个放热反应，则反应2so3=2S0：；+02是一个吸热反应

D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

学问点二反应热与化学键键能的关系

3.通濡人们把亲开1mol某化学键所汲取的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键Cl—C1

键能/(kJ•mol-1)

请计算H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反应热(

A.+862kJ•molB.+679kJ•mol

C.-183kJ•molD.+183kJ,mol

4.白磷的化学式为P”分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P。。)，在十

氧化四磷分子里只存在P-0和P=0两种共价键。

已知几种共价键的键能：P-0360kJ•mol-1；

P=0585kJ•moF1；P—P198kJ•mor1；

0=0498kJ,mol'o

请问：在P*(s)+502(g)=PiOio(s)中，AH=.

学问点三反应热与反应物、生成物总能量的关系

5.对放热反应：A+B=C+D,以下说法肯定正确的是(反、与、及、A分别表示物质A、B、C、D所具有的能

A.E.&B.笈>区+及

C.•£+区>氏+区D.+£(<£：+&

6.

物

质

贮

存

的

能

状

由上图分析，有关叙述正确的是（）

A.A-B+C和B+C-A两个反应汲取或放出的能量不等

B.A—"B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A—>B+C是吸热反应，则B+C—>A必定是放热反应

【提高练习】

1.下列说法不正确的是（）

A.任何化学反应都伴随着能量改变

B.化学反应中的能量改变都表现为热量改变

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2.已知H—H键键能(断裂时汲取或生成时释放的能量)为436kJ-mor1,H-N键键能为391kJ•mol，

依据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH；((g)A仁一92.4kJ•mol，则

N三N键的键能是()

A.431kJ,mol'B.945.6kJ,mol-1

C.649kJ,mol'D.896kJ,mol1

3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,

破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为QkJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q,kJ,下列关系式

正确的是（）

A.Q+Q>QB.Q+a>2Q

C.Q+Q〈Q,D.Q+Q〈2Q

已知比（3+102匕）=112（）（或反应过程中能量改变如图，问：aAc分别代表什么意义？该反应是放热反应

还是吸热反应，A//大于零还是小于零？

5.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质Cl2Br2I2HC1HBrHIH2

能量（kJ）243193151432366298436

依据上述数据回答（1）〜（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）

A.H2B.Cl2C.Br2D.

⑵下列氢化物中，最稳定的是（）

A.HC1B.HBrC.Hl

（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

答：。

（4）相同条件下，XKX代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或汲取的热量最

多的是。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：_______,你的依据是

6.已知1g氨气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时汲取热量496

kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时汲取热量是。

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变(第2课时)

【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。

3.会写热化学方濯式。.4.能娴熟推断热化学方程式的正误。

5.了解中和热的含义及测定.方法。

【学习重点难点】热化学方程式的书写。

自主学习

一、热化学方程式

1.概念：能表示参与反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2.表示意义

(1)热化学方程式不仅表明白化学反应中的—改变，也表明白化学反应中的—改变。

(2)热化学方程式中的化学计,量数，表示实际参与反应的反应物的和实际生成的生成物的

(3)热.化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。

3.书写热化学方程式的留意事项

二、中和热的测定

1..试验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。

2.留意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量削减热量，的损失。

(3)试验中若运用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

合作探究

一、热化学方程式

1概念阅读教材相关内容，思索、探讨、回答问题：

什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？.

2热化学方程式的书写留意事项：对比以下热化学方程式

H.(g)+L(g)======2HI(g)AH-14.9kJ/mol①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②

2H2(g)+02(g)==2H20(g)AH=-483.6kJ/mol③

思索：(1)与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

(2)正确书写热化学方程式应留意哪几点？

(3)反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中仅/它表示了什么.意义？&/与它的值与什么有关

系？

二、反思总结

书写热化学方程式的留意事项：

(1)需注明。因反应的温度.和压强不.同时，.其不同。

(2)要注明反应物和生成物的。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量

有关

(3)热化学方程式.各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，

当化学计量数不同0寸，其AH也o

【小结】

一、热化学方程式

1.概念

能表示参与反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2.表示意义

(1)热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的热量改变。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参与反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质

的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3.书写热化学方程式的留意事项

(1)注明物质的聚集状态;

(2)标出对应的反应热;

(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时,可不注明)。

二、中和热的测定

1.试验原理

在捶溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol和0,这时的反应热叫做中和热。

2.留意事项

(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量削减热量的损失。

(3)试验中若运用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

［巩固练习］

学问点一热化学方程式的概念和意义

1.下列说法正确的是()

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或汲取热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=-483.6kJ

2.热化学方程式C(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)△〃=+13L3kJ•molT表示()

A.碳和水反应汲取131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并汲取131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并汲取131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

学问点二热化学方程式的书写及正误推断

3.分析图中的能量改变状况，下列正确的是()

°反应进程

A.2A+B=2CA水0B.2C=2A+B△小0

C.2A(g)+B(g)=2C(g)XKOD.2A(g)+B(g)=2C(g)A殳0

4.已知在1X10,Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确

的是()

A.H0(g)=H(g)+^0(g)

222AQ+242kJ,moP

-

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A〃=—484kJ,mol

C.H(g)+1o.(g)=HO(g)

22A〃=+242kJ,mo]T

D.2H2(g)+Oz(g)=2HzO(g)A〃=+484kJ•moL

学问点三中和热

5.50mL0.50mol•盐酸与50mL0.55mol-L-,NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

一环形玻璃

搅拌棒

--温度计

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常

生活的实际该试验在______中进行效果更好。

(3)试验中改用60mL0.50mol•L'盐酸与50mL0.55mol,L1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，

所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会―；用50mL0.5

mol-L-1NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【提高练习】

1.已知热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2HQ(l)A&=-571.6kJ•mol-',则关于热化学方程式：

2H20(l)=2H2(g)+02(g)A"=?的说法中正确的是()

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△“大于零

C.该反应的△为=一571.6kJ•mol-'D.该反应可表示36g水分解时的热效应

2.已知：H2(g)+Fz(g)=2HF(g)AZ^-270kJ•mol-1,下列说法正确的是()

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气汲取270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3.已知充分燃烧ag乙焕气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙焕燃烧的热化

学方程式正确的是()

A.2CA(g)+502(g)=4C(X(g)+2HQ(1)△〃=-46kJ-mol-1

5

△〃=+26kJ•mol-1

B.GHz(g)+审)2(g)=2C02(g)+H20(l)

△〃=-26kJ•mol-1

C.2GH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)

D.2aH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H>0(l)△H—+i>kJ•mol'

4.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H+(aq)+01P(aq)=HzO(l)AH=-57.3kJ,mol

对下列反应：

CHiCOOlKaq)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H20(1)A〃=一QkJ•mo1

(浓)+NaOH(aq)=^NaS0i(aq)+H0(l)

22AH=—QikJ•mol-1

HNO3(aq)+NaOH(aq)^NaNOs(aq)+H20(1)

△//=—QAkJ,mol'

上述反应均在溶液中进行，则下列。、。的关系正确的是()

A.B.C.Q、=Qz=。D.Q=Q>。

5.己知：

(1)H(g)+^O；(g)=HJO(g)

2△H\=akJ•mol-

△Hi=bkJ•mol-1

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)

(3)H(g)+1o(g)=HO(l)

222AHs=ckJ•mol-1

(4)2Hz(g)+Oz(g)=2上0⑴△〃=dkJ•mol-

下列关系式中正确的是()

A.水*0B.6>o>0C.2a=b<0D.2c=d>Q

6.工业生产硫酸过程中，S02在接触室中被催化氧化为S03气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、

1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正

确的是()

-1

A.2S02(g)+02(g)=2s(Mg)△〃=—196.6kJ•mol

-1

B.2S02(g)+02(g)=2s(Mg)△H=-98.3kJ•mol

1

C.S02(g)+20z(g)=S03(g)△〃=+98.3kJ•mol7

]_

D.S()2(g)+，()2(g)=SOs(g)△H=-196.6kJ•mol-1

7.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的一己.1kJ•mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AQ—55.6kJemol

7。则HCN在水溶液中电离的△〃等于()

A.-67.7kJ•mol-B.-43.5kJ,mol-1

C.+43.5kJ•mol1D.+67.7kJ,mol-1

△"=-571.6kJ・mol"1

8.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(l)

-1

CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△，=-890kJ•mol

现有比与CH,的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成C02和H20(l),若试验测得反应放热3695kJ,

则原混合气体中心与CHi的物质的量之比是()

A.1：1B.1：3C,1：4D.2：3

选修4第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变（第1课时）

巩固练习

学问点一有关反应热的概念

1.下列说法正确的是（）

A.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应

B.放热反应在常温下肯定很简单发生

C.吸热反应在肯定的条件下也能发生

D.婚变的符号是△〃，单位是kJ•mol”反应热的单位是kJ

答案C

2.已知在相同状况下，要使同一化学键断裂须要汲取的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确

的是（）

A.电解熔融的A1。可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B.水分解产生氢气和氧气时放出能量

C.相同状况下，反应2soz+（）2=2S03是一个放热反应，则反应2$。3=2$。2+02是一个吸热反应

D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

答案C

解析由题意可以推想，假如一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则须要汲取能量，所以C

正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯

化氢和A1Q的分解都应当是汲取能量的反应，故A、B、D错误。

学问点二反应热与化学键键能的关系

3.通i幅人们把泉开1mol某化学键所汲取的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：

化学键H-HCl—ClCl-H

键能能kJ•mol-1)436243431

请计算Hz（g）+Cl2（g）=2HC1（g）的反应热（）

A.+862kJ•mol-1B.+679kJ•mol-1

C.—183kJ,mol1D.+183kJ,mol1

答案C

解析拆开1mol压和1molCk中的化学键所汲取的能量是436kJ-mor'+243kJ-mol-1=679kJ-mol

t；形成2molHC1所放出的能量是431kJ•mol-1X2=862kJ•mol-1,所以该反应的反应热是679kJ•mol-1

—862kJ,mol'=_183kJ,mol'«4.

白磷的化学式为P“分子的空间构型是正四面体（如图）。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷（PQ。），在十氧

化四磷分子里只存在P-0和P=0两种共价键。

己知几种共价键的键能：P—0360kJ,mol-1；

P=0585kJ•moF1；P—P198kJ-mol-1；

0=0498kJ•mol-1.

请问：在P*（s）+502（g）=POo（s）中，△"=。

答案一2982kJ•mol-1

占燃

解析由P,的分子结构和P」+5（）2事P。。的物质改变,在PO。分子中只存在P-0和P=0两种共价键,PQo

中P显+5价、0显一2价等事实可知，在巴分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个0原子形成2个P

—0键，每个P原子再结合1个0原子形成P=0键，就构成了PQK,的分子结构。这样，在1个PQi。分子中共有

12个P—0键、4个P=0键。

-1

△〃=反应物键能总和一生成物键能总和=6X198kJ-mor'+5X498kJ-mol-（12X360kJ-mOr'+4

X585kJ•mor'）=-2982kJ-moCo

学问点三反应热与反应物、生成物总能量的关系

5.对放热反应：A+B=C+D,以下说法肯定正确的是（笈、瓜、民、后分别表示物质A、B、C、D所具有的能

量）（）

A.B.6＞区+及

C.E+跖＞笈+6＞D.区+区＜£：+区

答案c

遍析反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时.，有一部分能量会转变成热能

释放出来，这类反应即为放热反应。

6.

由上图分析，有关叙述正确的是（）

A.A--B+C和B+C--A两个反应汲取或放出的能量不等

B.A-B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A—>B+C是吸热反应，则B+C—必定是放热反应

答案D

解析本题考查化学反应中的能量改变，由图可知，B+C的能量高于A的能量，则反应B+C-A肯定是放

热反应；反之，A-B+C则是吸热反应。依据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。

提高练习

1.下列说法不正确的是（）

A.任何化学反应都伴随着能量改变

B.化学反应中的能量改变都表现为热量改变

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

答案B

解析任何化学反应都伴随着能量改变，但能量改变不肯定表现为热量改变，还可能以光能等其他形式的能

量放出；£（反应物）〉以生成物），反应放热，£（反应物）<£（生成物），反应吸热。

2.已知H—H键键能（断裂时汲取或生成时释放的能量）为436kJ•mol-',H—N键键能为391kJ-mol-1,

-

依据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△仁一92.4kJ-mol'.贝I」

N三N键的键能是（）

A.431kJ,mol1B.945.6kJ,mol-'

C.649kJ,mol'D.896kJ•mol-1

答案B

解析△〃=反应物键能总和一生成物键能总和

-l

AH=3XjRn-n）+&=»—6£1N-H）=3X436kJ•moP'+£（\=»-6X391kJ•mol=-92.4kJ,所以反

=w=-92.4kJ,mol'+6X391kJ,mol1-3X436kJ•mol'=945.6kJ•mol\

3.己知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,

破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为。kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q,kJ,下列关系式

正确的是（）

A.Q\-\-Qt>QiB.Qi+Q>2Q；

C.0+Q〈Q；D.Q+

答案D

解析依据能量守恒原理：破坏化学键汲取的能量一形成新化学键放出的能量=反应热。对于该放热反应：

A/K0,则2a<0,故。+。<2爆

【练方法技巧】

思维模型的运用

4.

已知H2(g)+$2(g)=HQ(g)反应过程中能量改变如图，问：a、Ac分别代表什么意义？该反应是放热反应

还是吸热反应，△〃大于零还是小于零？

答案a代表旧键断裂汲取的能量，8代表新键生成释放的能量，c代表反应热；该反应为放热反应，△於0。

解析H2(g)和，(g)与2H(g)和0(g)之间的能量差是H,(g)一2H(g)和，(g)—0(g)过程中断开H-H键和

0=0键汲取的能量，故a代表旧键断裂汲取的能量，6代表2H(g)+0(g)结合成HQ(g)过程中化学键所放出的能

量，c代表成键所释放的能量与断键汲取的能量之差；由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该

反应为放热反应，XK0。

【练综合拓展】

5.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

ClHC1HBrHI

物质2BnI2H2

能量(kJ)243193151432366298436

依据上述数据回效(1)〜(唱题

套:有的能量喜低的是(

(1)下列物质本」)

A.aB.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氢化物「3最稳定的是()

A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl,Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

答：。

G)相同条件下，Xz(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或汲取的热量最

多的是。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：,你的依据是_________________________________________________

答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Ck(5)能

元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多

解析破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质放出的

能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1mol时放出的能量最多，为

436kJ；(2)在氢化物中，生成1molHC1时放出的能量最多，为432kJ；(3)分别计算出三个反应放出的热量

依次为:185kJ、103kJ和9kJ.

6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时汲取热量496

kJ,水蒸气中1molH—0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时汲取热量是。

答案436kJ

解析因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1mol比与"mol02

完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的改变是因为

在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂须要汲取能量而新键的形成须要放出能量。发

生上述反应H?(g)+1()2(g)=H20(g)△//=-242kJtnol'时所发生键的改变为断裂1molH—H键和£mol0=0

键、形成2moI0—H键，因此在此反应过程中断裂旧键须要汲取的能量为aX496kj+氏形成新键释放的能

量为2X463kJ=926kJ,此反应为放热反应，所以有926kJ—^X496kj-£<n)=242kJ,解得尻i«=436kj。

高二化学导学案：编号：运用时间：

班级：小组：姓名：组内评价：老师评价：

编制人：李百禄审核人:领导签字:

选修4第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变(第2课时)

［巩固练习］

学问点一热化学方程式的概念和意义

1.下列说法正确的是()

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或汲取热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H2(g)+02(g)=2H20(l)AQ-483.6kJ

答案c

解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D

项，△〃的单位错误。

2.热化学方程式C(s)+Hz0(g)=C0(g)+H2(g)△〃=+131.3kJ表示()

A.碳和水反应汲取131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mo]一氧化碳和1mol氢气并汲取131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并汲取131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

答案C

解析依据反应热的概念，表示依据热化学方程式计量数的物质的量反应时汲取或放出的热量，单位是

kJ•mol-',该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并汲

取131.3kJ的热量，特殊要指明水的状态。

学问点二热化学方程式的书写及正误推断

3.分析图中的能量改变状况，下列正确的是()

物

ft

§2C(g)

的

能

量2A(g)+B(g)

o反应进程

A.2A+B=2CA水0B.2C=2A+B△氽0

C.2A(g)+B(g)=2C(g)AMOD.2A(g)+B(g)=2C(g)A殳0

答案D

解析A、B选项没注明物质状态,且A〃的符号错误，均不正确。依据图象先确定物质总能量的相对关系,

再确定放热：2c(g)=2A(g)+B(g)△庆0或吸热：2A(g)+B(g)

=2C(g)AZf>0。

4.已知在1X10,Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确

的是()

-1

A.H20(g)=H2(g)+^02(g)△〃=+242kJ-mol

-1

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A〃=-484kJ-mol

c.Hz(g)+$2(g)=11-0(g)

△〃=+242kJ-mol-1

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=+484kJ•moF

答案A

解析氢气燃烧是放热反应，其△〃应为负值，故C、D错误；2moi氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,

而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，△〃符号相反，因此A是正确的。

学问点三中和热

5.50mL0.50mol•盐酸与50mL0.55mol-L-,NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

,一环形玻璃

搅拌棒

--温度计

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常

生活的实际该试验在_____中进行效果更好。

(3)试验中改用60mL0.50mol•盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比,

所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会一；用50mL0.5

mol-17'NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

答案(1)削减试验过程中的热量损失(2)偏小保温杯(3)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1

molH*和1mol0上「发生中和反应生成1molHQ时所放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小偏小

解析要驾驭试验操作要点：①量热计保温效果要好：②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作

快速精确，削减热量损失；⑤刚好精确记录数据。中和热是在稀溶液中，1molH-和1mol01「发生中和反应生

成1molHQ时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H++0H-=H2,计算出来的中和热是相同的。

提高练习

1.已知热化学方程式：2Hz(g)+0z(g)=2HQ⑴△一=一己1.6kJ•molT,则关于热化学方程式：

2H20(l)=2H2(g)+02(g)△〃=?的说法中正确的是()

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应△〃大于零

C.该反应的△/%=-571.6kJ•mo「'

D.该反应可表示36g水分解时的热效应

答案B

解析与A4符号相反，数值相等，故A"=+571.64・11101-'；D选项没有指明36g水的状态，故D

项错误。

2.己知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)A//=-270kJ•mol"',下列说法正确的是()

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气汲取270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

答案C

解析A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270

kJ是错误的，应大于270kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。

3.己知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙焕燃烧的热化

学方程式正确的是()

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