化学反应与能量变化 单元测试-下学期高一化学苏教版（2020）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题

一、单选题

1.下列属于放热反应的是

A.氢氧化钢晶体与氯化钱反应B.碳酸氢钠受热分解

C.镁条与盐酸反应D.灼热的碳与二氧化碳反应

2.在下列反应CO+H2OUCO2+H2中，加入C18O后，则叼存在于

A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中

C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中

3.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确

A.反应开始到10s,用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.395mol/L

C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的

是

A.加热时，①中上部汇集了固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

5.下列说法中正确的是

A.物质燃烧放出的热量是燃烧热

B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热

D.相同条件下，ImolHzOQ)完全分解吸收的热量与H2、。2化合生成1molHzOQ)放出的热量值相等

6.有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

金属外壳

n锌粉和KOH

--的混合物

--MnO2氧化银正极

-金属外壳

浸有KOH溶

液的隔板

图I碱性锌铳电池图n铅一硫酸蓄电池图HI原电池图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnO?的作用是作催化剂

B.图II所示电池放电过程中，负极质量不断增加

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液质量将增加

D.图IV所示电池中，正极的电极反应式为AgzO+2e-+2H+=2Ag+HzO

7.在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)△H=akJmor1,若充入2moice)(g)和4

molH?(g),在不同温度、不同时段下H?的转化率如下表：(已知ai?a2)

15分钟30分钟45分钟1小时

Ti45%75%85%85%

T240%60%aia2

下列说法中错误的是A.TJC下，45分钟该反应达到平衡状态

B.根据数据判断：TI<T2

C.T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L-h)

D.该反应的AH〉。

8.为了研究外界条件对HQ?分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表:

实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间

①5mL5%凡02溶液25℃2滴1mol/LFeC13

试卷第2页，共10页

②5mL5%凡°2溶液45℃2滴1mol/LFeCk^2

③5mL10%应。2溶液25℃2滴1mol/LFeC13^3

④5mL5%凡02溶液25℃不使用

下列说法中，不正确的是A.通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

B.所用时间：，乂3

C.通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响

D.反应速率：③〈④

9.下列关于热化学反应的描述正确的是

A.25℃WlkPaT,稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热AH=-57.3kJ-mol",则含ImolH2SO4的稀硫酸与

足量氢氧化领溶液反应放出的热量为H4.6kJ

B.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol,则反应2H2O（l）=2H2（g）+C）2（g）的AH=+571.6kJmol1

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.Imol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

10.已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.31kJ-moE

1

②2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH=-1452kJ-mol

1

®H2O（g）=H2O（l）AH=4kOkJ-mol

下列说法正确的是

A.CH30H（1）的燃烧热M=-1452kJ-moH

1

B.3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（l）=4CH,OH（l）Aff=-585.07kJ-mol

C.等物质的量的CH/g）和CH30H（1）完全燃烧，CH^g）放出的热量更多

D.在中性溶液中，CH/g）和。2伍）不能形成燃料电池

11.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A.浓硫酸的稀释B.Na与水反应

C.Ba（OH）2-8HQ与NH4cl反应D.C与CO?反应

12.下列说法正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量

⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应

A.③④B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤

13.科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说

法中不正确的是

A.冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源

B.颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料

C.国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化

D.滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防

护层，对运动员有保护作用

14.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.高纯硅晶体可用于制作太阳能电池

B.稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素

C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱

D.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染

15.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2U2N%达到平衡状态的标志是

A.N2、Hz、NH3在容器中共存

B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的总物质的量不再发生变化

D.v正(N2)=2v逆(NH3)

二、填空题

16.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)UnZ(g)+6W(g),

2min末生成0.6molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L-min),试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

(2)2min末时Y的浓度为

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍

17.电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

试卷第4页，共10页

①负极是(填"a”或"b”)，该电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是

③标准状况下，消耗1L2LH2时，转移的电子数为.

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是(填字母)。

碳棒

扬声器(II)

浸透稀白醋溶液的布

铝质易拉罐

A.电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

D.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCb溶液腐蚀印

刷电路铜板的离子方程式：。

18.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴上图中，A点处v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是o用Ch表示从0〜2s内该反应的平均速率v=.

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(N0)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NCh气体

b.适当升高温度

C.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

19.如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是o用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，

构成原电池反应。铜片上的现象是,电极反应式为o

⑵电子由经导线流向(填“锌”或"铜”)，说明为负极。

(3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为Lo

20.回答下列问题

⑴从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+。2=2泾0。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应

中能量变化的是=(填"A”或"B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表:

化学键H-H0二0H-O

键能kJ/mol436496463

试卷第6页，共10页

则生成Imol水可以放出热量______kJ

(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥

Ba(OH)2-8H2。与NH4cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：(填序号)。

(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列

①以下叙述中，正确的是(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn—CuF.乙溶液中SO：向铜片方向移动

②乙中能量转化的主要形式为。

③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是,当电路中转移0.25mol电子时,

消耗负极材料的质量为go

21.回答下列问题:

(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应

2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示:

化学键H—H0二0H—O

键能436496463

则生成lmolH2(D(g)可以放出___kJ热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是―(填字母，下同)，属于吸热反应的是

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2*8H2O+2NH4Cl=BaC12+10H2O+2NH3T

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煨烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向—（填“A”或"B”）极。

②装置乙中正极的电极反应式为—o

③四种金属活动性由强到弱的顺序是—o

22.I.判断：

（1）下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是（填字母，下同）。

3+2+2+

A.KOH+HC1=KC1+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.Na2O+H2O=2NaOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

II.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度（I）随时间（t）

的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

（2）0〜ti时，原电池的负极是A1片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的H+向移动（填“正极”或“负

极”）；L时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是O

23.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。

据图回答：

试卷第8页，共10页

物

质

的

小

、

m

o

l

O

表示为

程式可

化学方

反应的

(1)该

。

率是

应速

均反

的平

5),X

(设t=

tmin

始至

应起

(2)反

下同)

母，

(填字

的是

状态

到该

已达

反应

判断

列可

⑶下

率相等

反应速

Z的

Y、

X、

A.

：3

比为2

速率

反应

Y的

X、

B.

不变

的密度

合气体

C.混

moiX

生成2

同时

Z的

Imol

生成

D.

___,

有___

措施

大的

率增

应速

的反

反应

使该

定能

⑷一

出产物

时分离

，及

不变

条件

其他

A.

低温度

适当降

B.

度

的浓

增大X

变，

件不

他条

C.其

：

列问题

回答下

24.

相等,

极质量

始两电

极，开

个电

做两

铜、银

，若用

电池

计原

(s)设

+2Ag

(aq)

Cu2+

(aq)=

2Ag+

u(s)+

应：C

原反

化还

据氧

⑴根

o

g

量差为

极的质

时两电

l电子

.01mo

转移0

路中

当电

极。

性电

为惰

b均

，a、

所示

如图

示意

原理

工作

池的

料电

种燃

(2)某

且反

况)，

准状

L(标

224m

量为

)通入

(H2

中氢气

电池

o若