2022-2023学年上海市杨浦某中学高一年级上册10月质量检测化学试卷含答案

杨浦高级2022学年第一学期十月质量检测

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质：可1、可12、0-16、Na-23、S-32、Ca-40、Mn-55

1.下列粒子属于负离子的是

2.2018年3月著名杂志《Nature》报道通过测定於Ca与.Ca比值，推演行星的演化过

程，48ca与弋具有

A.不同质子数B.相同中子数C.相同质量数D.相同电

子数

3.将5mol/L的Mg（NC）3）2溶液10mL稀释至50mL-稀释后溶液中NO；的物质的量浓度

为

A.Imol/LB.2mol/LC.O.lmol/LD.

0.2mol/L

4.标况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是

Zn+2HCl=ZnCl2+H2?

A.ImolImol

3.25gxL

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.65gIL

3.25gxL

+H2T

Zn+2HCl=ZnCl2

C.Imol22.4L

3.25gxL

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

D.65gImol

3.25gxL

5.对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小D.分子数目的多少

6.欲使物质从气体变为液体，下列一定不可行是

A.升温同时加压B.降温同时加压C.降温同时减压D.升温同

时减压

7.关于"NHJT叙述正确的是

A.由两种核素构成B.质子数小于电子数

C.与MNH；互为同位素D.Imol该离子中含8N,'个中子

8.规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；1-127等,

这些数值确切地说是

A.核素的相对原子质量B.元素的近似平均相对原子质量

C.元素的平均相对原子质量D.元素的平均相对原子质量的近似

值

9.下列物质不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是

A.碱：NaOH+HNO,=NaNO,+H,O

B.金属单质：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

C.酸：Ha+NaC10=NaCl+HC10

A

D.酸性氧化物：CO2+C=2CO

10.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiTo有关LiH、LiD、

LiT叙述正确的是

A.质子数之比为1：2：3

B.中子数之比为1：1：1

C.摩尔质量之比为8：9：10

D.化学性质不相同

11.已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有NA个分子，这些分子中共含有2NA个原

子，下列说法正确的是

A.该条件一定是标准状况B.该分子一定是双原子分子

C.该气体一定为单质D.该气体的物质的量一定为2moi

12.晶体硼由">B和"B两种原子组成，已知5.4克晶体硼完全转化为B2H6（硼烷）气体时,

可得到5.6L（标准状态）硼烷，试计算该晶体硼中l0B和"B两种原子的个数比

A.4：1B.1：4C.1：3D.2：1

13.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是

A.M一定不属于稀有气体

B.M一定不可能带正电

C.x一定不大于8

D.物质A在水溶液中可电离出M,则A一定属于盐类

14.某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,

则下列说法中正确的是

12a

A.硫元素的相对原子质量为一

b

m

B.mg该硫原子的物质的量为市~mol

C.该硫原子摩尔质量是aNAg

D.ag该硫原子所含的电子数为16NA

15.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

0.1mol/L

NaCl溶液

A.NaCl溶液属于电解质

B.溶液中主要微粒：NaCl、H2O

C.与Imol/LAgNO,100mL溶液可恰好完全反应

+

D.与0.05mol/LNa2SO4溶液的c（Na）相等

16.agCh和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是

V/L"

O50T/℃

A.H2B.CH4C.S02D.03

17.潜水艇中氧气来源之一是：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2To已知过氧化钠Na?。？是由

Na+0〉两种离子构成，下列说法正确的是

A.22.4LO2含有2NA个0原子B.1.8gH?O含有NA个质子

C.ImolNaz。？含有4NA个离子D.Imol0；一含有16NA个电子

18.某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、C02、。2、S02四种气体中

的一种（已知密封隔板1、II、IILIV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计）。下列说法中

错误的是

abcd

IIIIIIIV

A.d中通入的气体是CH4B.a和b中原子个数之比为16:11

C.a和c容器体积之比为1:2D.c和d中气体密度之比为2:1

19.如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是

P

A.气体能量：B>CB.微粒间距：B>A

C.需实现ATB：恒温加压D.需实现B—C：恒压降温

20,只给出下列混合物中的已知物理量甲，不可以计算物理量乙的是

对象己知物理量甲可求物理量乙

A。2和。3混合物混合物质量混合物中电子总数

BN2和co混合气体混合物体积混合物中原子个数

MgCl2和NaCl混合混合物正离子所带正电荷的物质的

C物混合物中c「数量量

混合物物质的量之

和混合气体

DCOCO?比标况下混合气体的密度

A.AB.BC.CD.D

二、综合题（本题共70分）

21.对牙膏的探究要用到许多化学知识

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别:

摩擦剂化学式摩擦剂的物质类别

X牙膏氢氧化镁Mg(OH)2碱

Y牙膏碳酸钙CaCO3盐

Z牙膏二氧化硅SiO2酸性氧化物

（1）指出X与Y牙膏两摩擦剂，任意一条物理性质的共性。任意一条化学性

质的共性。（如两者均可以与酸反应）

Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙

的实验方案，其流程如图所示：

生

石

石

^—

石

灰

灰

1碳酸钙

石

灰

水

（2）上述中不涉及四个基本反应类型中的o

（3）高温煨烧完全分解40gCaCO3,能产生CO?体积为L（折合成标况）。

（4）碳酸钙分解过程中若受热不充分，则得到CaCO,和CaO的混合物，若混合物中钙元

素与氧元素的质量比为3：2.将该样品高温煨烧，完全反应后得到16.8g固体，原样品中

CaCO,和CaO物质的量之比为

请你仍用石灰石做原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照

上一小问中所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石

（5）完成上述设计方案（可以不填满）

（6）你设计的方案的优点是o

（7）试设计实验方案鉴别三种摩擦剂，写出具体操作和方法为

22.水按照所溶矿物质成分钙和镁的多少，分为硬水和软水

“理水”是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙和镁。硬水中钙离子、镁离子的一种存

在形式为、Mg(HCO3)2,它们往往是溶解于詈的*与岩石中的相

关物质作用形成的，加热时易形成乌辛、^”入.就是通常所说的“水垢”。水壶、

⑤⑥

暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分为空里9!力浸泡后除去。

⑥

说明：①CH3co0H(乙酸)是一种弱酸：

CaO

②硬水中含盐量通常以硬度来表示：单位是度，1度相当于每升水中含有10mg的赤；

(1)镁离子化学符号为,结构示意图为;

(2)物质⑦在加热熔融时能电离出两种离子，试写出两种离子电子式、

(3)上述短文标有序号物质，属于碱性氧化物的是(填写序号)；

(4)上述短文标有序号物质，属于电解质的是(填写序号)；

(5)扬高荷花池水样经测定其硬度为2.8,其浓度相当于c(Ca2+)=mol/L；

(6)向乙酸CHjCOOH中滴入过量氢氧化钠，反应生成CH3cOONa,则乙酸为

元酸(填写一、二、三或四)；依据是；结合上述信息、，试写出清

理水圻过程中食醋溶解碳酸钙的化学方程式；

(7)某品牌家用食醋标签如图所示，总酸量N4.50g/10()mL(酸以CH^COOH计)，则

食醋中CH3co0H浓度^__________mol/L；

若需计算乙酸的质量，则还需的数据有-------------------------

23.氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性，还易吸收空气中二氧化碳变质，需要密封保

存

（1）氢氧化钠电离方程式___________;

（2）氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为，电子数之比为

（3）溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中，钠离子和水分子物质的量之比为

，钠离子氧原子质量之比为。（不考虑水分子的电离）

现实验室要配制O.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL,某同学认为可以采用如下的两种方法：

方法一：用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释

（4）可以取用6molL的氢氧化钠溶液mL（p=1.21g/mL）和蒸镭水

mL进行混合（答案保留一位小数）（已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液p=L03g/mL）

方法二：用氢氧化钠固体配制

（5）该溶液的配制过程如下

a.通过计算，用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________g；

b.在烧杯中加入适量的蒸储水溶解氢氧化钠，然后转移至仪器A内；

c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中，洗涤有关仪器，并将洗涤液转移至所配制的溶液

中；

d.轻轻噂动仪器A后，（填具体操作）、上下摇匀；

（6）方法二的过程中，涉及的定量仪器有（填写具体名称）

（7）下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是（每步不受影响）

①在溶解过程中，有少量溶液溅出容器

②在溶解并转移溶液后，没有对有关仪器洗涤而直接进行定容

③定容过程中，视线高于刻度线

④在摇匀后，发现容器中的液面低于刻度线，再滴加蒸储水至刻度线

（8）某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应，根据消耗的

盐酸的体积计算，发现氢氧化钠浓度偏小，若配制的各步骤操作正确，则对于所取的样

品，影响因素可能是下列中的（各种影响因素单独发生）

①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水

②NaOH固体混有少量的氯化钠

③NaOH固体吸收了空气中少量CO2

©NaOH固体中混有少量的氢氧化钾

你对③④做出判断的依据是

③。

④___________.

有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO?而发生部分

变质。为证明此推测，进行如下实验。

称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴0.1000mol/L的

硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知：

（9）待测溶液中氢氧化钠的浓度为mol/L：（四位小数）

（10）样品中NaOH的质量百分数为（四位小数）

三、附加题（本题共10分，得分计入总分，错答不扣分）

24.已知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：

与氢氧化钠：CO,+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

与氢氧化钙：CO2+Ca（OH）=CaCO31+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）,

（1）向含O.Olmol氢氧化钙的石灰水中通入CO2,得到0.4g白色沉淀，则CO2的体积（折

合标况）为L或L。

（2）现有NaOH和Ca（OH）2混合溶液100mL,己知该溶液中C（OH）=1mol/L,向溶液

中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）;当通入CO2气体体积为0.56L（标准状况）时

生成的沉淀最多，则原浴液中氢氧化钠和氢氧化钙的物质的量浓度各为多少?

杨浦高级2022学年第一学期十月质量检测

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质：H-1、012、0-16、Na-23、S-32、Ca能0、Mn-55

【1题答案】B

【2题答案】D

【3题答案】B

【4题答案】C

【5题答案】B

【6题答案】D

【7题答案】D

【8题答案】D

【9题答案】D

【10题答案】C

[11题答案】B

【12题答案】B

【13题答案】D

【14题答案】B

【15题答案】D

【16题答案】C

【17题答案】B

【18题答案】B

【19题答案】C

【20题答案】B

二、综合题（本题共70分）

（21题答案】（1）①.两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水（合理答案即可）

②.两者加热均可分解（合理答案即可）

（2）置换反应（3）8.96

（4）1：2（5）|石灰石|（稀盐喇CaC12|（Na2CQ3）|caCChl

（6）条件