3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。原子由原子核和核外电子两部分构成。2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。质子数<电子数的是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。2、计算式：某元素相对原子质量=3、相对原子质量＝质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。同步练习1．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】D【解析】原子是由居于原子中央的原子核和绕核做高速运动的核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，氢原子核内不含中子，所以绝大多数原子的原子核中含有质子和中子。故D选项正确。2．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为（）A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动【答案】B【解析】原子是由居于原子中央的原子核和绕核做高速运动的核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，据此解题即可，此题难度不大。A．质子和中子在原子中只占很小的空间，大部分的空间用于电子的绕核高速旋转，所以三种粒子不是均匀地分布于原子内。故A选项错误；B．原子是由居于原子中央的原子核和绕核做高速运动的核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。故B选项正确；C．原子核是由质子和中子构成的，而不是质子和电子。故C选项错误；D．电子绕核做高速旋转，而不是在原子核外一定空间内做高速运动。故D选项错误。3．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷【答案】A【解析】A．所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子。故A选项正确；B．这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素。故B选项错误；C．在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子。故C选项错误；D．这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷。故D选项错误。4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解【答案】A【解析】根据题目提供的信息：运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动，所以原子核内部的结构无法观察到，因此A选项符合题意。B、C、D选项中涉及到的原子运动、分子的形成、分子分成原子、根据题目提供的信息是能够观察到的，故B、C、D选项都不符合题意。故A选项正确。5．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成【答案】B【解析】根据题目所提供的信息：反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反，再结合氢原子的结构进行判断即可。一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，所以反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。故B选项正确。6.下列对原子的认识正确的是（）A．原子是构成物质的最小微粒B．原子是构成一切物质的基本微粒C．原子是化学变化中的最小微粒D．原子是可分割成更小微粒的空心小球【答案】C【解析】A、原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子、中子等，故A错误；

B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成，故B错误；

C、原子是用化学方法不能再分的微粒，所以原子是化学变化中最小粒子，故C正确；

D、原子核由质子和中子构成，但氕没有中子，故D错误。故选：C。7.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦3资源，3He的原子结构示意图为图中x为()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】由氦3的原子结构示意图，原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2；

故选：B。8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③属于不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显﹣1价 C．①③的化学性质相似 D．④属于离子，离子符号为Mg2+【答案】B【解析】A、①③的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；B、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故B说法不正确；C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故C说法不正确；D、在④中，质子数＝12＞电子数＝10，是镁离子，离子符号为Mg2+．故D说法正确。故选：D9．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】最外层电子数为8或只有一层时为2属于稳定结构；最外层电子数小于4时容易失去最外层电子；最外层电子数大于4时容易得到电子，据此判断即可。A．由图示可知，最外层电子数为8，属于稳定结构，既不容易得到，也不容易失去电子。故A选项不符合题意；B．由图示可知，最外层电子数为1，容易失去电子。故B选项不符合题意；C．由图示可知，最外层电子数为2，容易失去电子。故C选项不符合题意；D．由图示可知，最外层电子数为7，容易得到电子。故D选项符合题意。10．下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子【答案】B【解析】最外层电子数为8或只有一层时为2属于稳定结构，由于不需要比较化学性质是否相似，此规律对于离子同样适用。所以，找出最外层电子数不是8或只有一层时为2的即可。A．氖原子最外层电子数为8，属于稳定结构。故A选项不符合题意；B．氯原子最外层电子数为7，不属于稳定结构。故B选项符合题意；C．钠离子最外层电子数为8，属于稳定结构。故C选项不符合题意；D．硫离子最外层电子数为8，属于稳定结构。故D选项不符合题意。11．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不发生变化的是（）①核电荷数②化学性质③相对原子质量④原子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数A．①③⑤B．②④⑥⑦C．②⑤D．①⑤【答案】A【解析】当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。故A选项正确。①核电荷数：由分析知原子变成离子后，改变的是核外电子，故核电荷数未变；②化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化；③相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；④原子的电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；⑤原子核：由分析知原子得失电子变成离子，所以电子数一定改变，但不会影响到原子核；⑥电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；⑦最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数可能发生改变。除铍原子不发生改变外（失去最外层2个电子后，最内层变为最外层，仍是2个电子）其余的都一定发生改变。12．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】原子结构示意图中圆圈里面的数字表示核电荷数，弧线上面的数字之和表示核外电子数。两者相等时意味着既没有得到，也没有失去电子，表示原子；圆圈内的数字大于弧线上的数字之和意味着失去电子，表示阳离子；圆圈内的数字小于弧线上的数字之和意味着得到电子，表示阴离子。A．圆圈内的数字小于弧线上的数字之和，表示阴离子。故A选项错误；B．圆圈内的数字大于弧线上的数字之和，表示阳离子。故B选项正确；C．圆圈内的数字等于弧线上的数字之和，表示原子。故C选项错误；D．圆圈内的数字等于弧线上的数字之和，表示原子。故D选项错误。13．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子【答案】D【解析】核电荷数等于核外电子数时，表示原子；核电荷数大于核外电子数时，表示阳离子；核电荷数小于核外电子数时，表示阴离子。由题意可知，该粒子表示阳离子。故D选项正确。14．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子【答案】D【解析】A．原子不显电性，可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成。故A选项错误；B．分子不显电性，可直接构成物质，如氧气、水等可由分子直接构成。故B选项错误；C．离子带电，但物质可由阴阳离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成。故C选项错误；D．电子带电，而物质不带电，则电子不能构成物质。故D选项正确。15．中使用的是锂离子电池。已知锂离子的原子核中质子数为3，中子数为4。下列有关锂离子的说法正确的是（）A．锂离子核外电子数为3B．相对原子质量比锂原子小得多C．锂离子的核电荷数为﹢1D．锂离子核外电子数为2【答案】D【解析】本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数＋中子数。A．锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，锂原子的核外电子数为3，所以锂离子核外电子数为2。故A选项错误；B．相对原子质量＝质子数＋中子数，锂原子和锂离子中质子数和中子数相同，所以锂离子的相对原子质量和锂原子的相同。故B选项错误；C．原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为﹢3。故C选项错误；D．锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，锂原子的核外电子数为3，所以钠离子核外电子数为2。故D选项正确。16.下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）A．相对原子质量单位为1 B．相对原子质量是一个比值C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小【答案】C【解析】A、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”。故A说法正确；B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，所以相对原子质量是一个比值。故B说法正确；C、根据相对原子质量的概念知，相对原子量不是原子的实际质量。故C说法错误；D、根据相对原子质量的概念知，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。故D说法正确；故选：C。17．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称

B．相对原子质量可用克或千克作单位

C．相对原子质量是一个没有单位的比值

D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和【答案】D【解析】A．相对原子质量是以一种碳原子（碳﹣12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，而不是原子质量的简称。故A选项错误；B．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写。故B选项错误；C．相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写。故C选项错误；D．因为原子由质子、中子和电子构成，电子的质量约等于质子或中子质量的1/1836，故电子的质量可以忽略不计，所以原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。故D选项正确。18．已知碳﹣12原子的质量为a千克，另一个原子的质量为b千克，则另一个原子的相对原子质量为（）A．a/12bB．12a/bC．b/12aD．12b/a

【答案】D【解析】根据公式可得：相对原子质量＝某原子的实际质量／标准碳原子的质量×1/12＝b/a·1/12＝12b/a，故D选项正确。19．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32mB．2mC．mD．不能确定【答案】B【解析】根据相对原子质量＝某原子的实际质量／标准碳原子的质量×1/12可知，原子的质量比等于相对原子质量之比，所以硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍，氧原子的质量为m，所以硫原子的质量为2m。故B选项正确。20．我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）A．115B．66C．49D．164【答案】C【解析】根据核外电子数核＝电荷数，铟元素的核电荷数为49，可知铟原子的核外电子数为49。故C选项正确。21．在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：（1）决定原子种类是_____；（2）能保持物质化学性质的粒子有_____；（3）不显电性的粒子有_____；（4）带正电的粒子有_____；（5）带负电的粒子有_____；（6）质量最小的粒子有_____；（7）在同一原子里数目相等的是_____．【答案】（1）质子；（2）分子、原子；（3）分子、原子、中子；（4）质子、原子核；（5）电子；（6）电子；（7）质子和电子．【解析】(1)决定原子种类的是质子；

(2)能保持物质化学性质的粒子有分子、原子；(3)不显电性的粒子有分子、原子、中子；(4)带正电的粒子有质子、原子核；(5)带负电的粒子有电子；(6)质量最小的粒子有电子；(7)在同一原子里数目相等的是质子和电子。22．某微粒的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；（2）当x=20，y=8，则该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；（3）若该结构示意图表示的粒子是R2，则x=________，y=________【答案】（1）原子（2）阳离子（3）168【解析】（1）当x=10+y时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；（2）当x=20，y=8，核电荷数为20，核外电子总数为18，核电荷数大于核外电子总数，则该粒子为阳离子；（3）若该结构示意图表示的粒子是R2，最外层8个电子达到稳定结构，则y=8，带两个单位负电，则X=182=16。23．某元素原子的结构示意图如图所示，该元素符号为Br。(1)图中x＝________；Br属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)下列微粒中，具有相对稳定结构的是______(填序号，下同)，与Br化学性质相似的是______。【答案】（1）7非金属（2）CE【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；由元素名称可知溴元素属于非金属元素；(2)图中C的最外层电子排满了属于稳定结构，决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质。24．某微粒的结构示意图如图所示。(1)该微粒有________个电子层。(2)若该微粒是中性原子，则x等于________。(3)若该微粒带2个单位的负电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。(4)若该微粒带1个单位的正电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。【答案】（1）2（2）10（3）8O2－（4）11Na＋【解析】（1）由该粒子的结构示意图可知该粒子有2个电子层．最外层存在8个电子；（2）若该粒子是中性原子，故该粒子是原子，则核外电子数等于核内质子数，故X=2+8=10；（3）若该粒子带2个单位负电荷，则其核外的2个电子是该原子得到两个电子后形成的，所以中性原子时核外的电子数是8，则其核内质子数也为8，所以该粒子是氧离子，符号为O2；（4）若该粒子带1个单位正电荷，即该粒子失去一个电子后带一个单位正电荷可知：该原子的核外电子数是11，则核内质子数是11，该微粒的符号是Na+。25．探秘反物质正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领