2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化章末检测含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE8物质及其变更(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH解析：选BNaCl属于盐，MgO属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱。2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析：选D氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO)等，A错误；少数非金属氧化物(如CO、NO等)不属于酸性氧化物，B错误；有些离子反应也是氧化还原反应(如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑)，所以离子反应与氧化还原反应有交集，C错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体确定是混合物，D正确。3．我国古代文献中有许多化学学问的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A．复分解反应 B．化合反应C．离子反应 D．氧化还原反应解析：选ACuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应，CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O为分解反应，Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价发生变更，又属于氧化还原反应，故答案为A。4．下列不属于氧化还原反应的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2B．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CD．4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O解析：选B反应前后元素的化合价发生变更的反应就是氧化还原反应。A项，S和O两元素反应前后化合价都发生变更，故是氧化还原反应；B项，该反应是酸碱中和反应，全部元素的化合价都没有变更，故属于非氧化还原反应；C项，该反应中Mg元素化合价上升，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应；D项，该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变更，属于氧化还原反应。5．下列关于分散系的叙述不正确的是()A．分散系的分类：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分两种液体C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关解析：选C向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，接着煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C项错误。6．下列各组离子能大量共存的是()A．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．在含有大量H＋的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－C．在含有大量Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．与Fe反应产生气体的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D无色溶液中不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故A不符合题意；酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故B不符合题意；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)在酸性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意。7．下列反应属于复分解反应的是()A．锌片投入稀硫酸中B．一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应C．纯碱与盐酸D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰解析：选C纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱与盐酸发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，C正确。8．纳米材料指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，假如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④解析：选B由题给条件可知，纳米材料分散到液体分散剂中，分散质粒子的直径为1～100nm，则该混合物属于胶体，不属于溶液，故①错误，②正确；能产生丁达尔效应，故③正确；胶体的分散质粒子很小，能透过滤纸，故④正确，⑤错误。9．已知某饮用水中含有离子：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，则该饮用水中还可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：选CCl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确。10．下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代湿法冶铜：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性依次，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=2Ag＋Zn2＋解析：选AFe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；无色无味气体使溶液先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，B错误；小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。11．下列化学反应，能用离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：选BA项中的碳酸钡和C项中的石灰石都犯难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。12．某同学在试验室进行了如图所示的试验[已知3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋]，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分别B．X、Z烧杯中分散质相同C．用酒精灯加热一会儿Z烧杯，会有红褐色沉淀生成D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：选BX为FeCl3溶液，Z为Fe(OH)3胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；胶体可透过滤纸，固体不能透过滤纸，A正确；Fe(OH)3胶体加热时会聚沉转变为Fe(OH)3沉淀，C正确；胶体可产生丁达尔效应，D正确。13．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变成无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述试验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：选C依据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2；向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，发生反应：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，I元素的化合价由－1价上升到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，CuSO4被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液慢慢变成无色，发生反应：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI，S元素的化合价上升，SO2做还原剂，体现其还原性，B正确；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2反应中Cu元素的化合价降低，做氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2＋>I2，SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI中碘元素的化合价由0价降低到－1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。14．下列反应中，画线物质是还原剂的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3解析：选D还原剂是在反应时，所含元素化合价上升的反应物，A、B项中画线物质为生成物，C项中画线物质中碳元素的化合价降低，CO2为氧化剂。15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NHeq\o\al(＋,4)<Cl－C．反应中每生成1分子N2，转移6个电子D．经此法处理过的废水不行以干脆排放解析：选B该反应中氮元素的化合价上升，被氧化，因此NHeq\o\al(＋,4)是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，故还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，A项正确，B项错误；反应中氮元素的化合价从－3价变更至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C项正确；经此法处理过的废水中含大量H＋，废水呈酸性，不行以干脆排放，D项正确。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(12分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列横线处：①既属于分解反应又属于氧化还原反应的是________；②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是________；③既属于化合反应又属于氧化还原反应的是________；④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是________；⑤不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(2)对于反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，还原剂是________，还原产物是________。解析：(2)反应的电子转移状况为还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2。答案：(1)①D②E③B④A⑤F(2)CuNO217．(11分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备试验。甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：干脆加热FeCl3饱和溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，接着煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成所利用的胶体性质是________。(3)利用Fe(OH)3胶体进行试验：①将其装入U形管内，用石墨做电极，通电一段时间后发觉与电源负极相连的电极区旁边的颜色慢慢变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________________________。③若向其中加入盐酸，产生的现象是________________________________________________________________________________________________________________。(4)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，接着煮沸至液体呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简洁的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有电泳现象，Fe(OH)3胶体粒子是红褐色的，与电源负极相连的电极区旁边颜色加深，说明Fe(OH)3胶体粒子向与电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。答案：(1)丙(2)丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成③起先有红褐色沉淀生成，接着加入盐酸，沉淀会溶解(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl18．(8分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下试验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。依据①②的试验现象回答下列问题：(1)写出A、C的化学式：A________，C________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故其次种盐为BaCl2，Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最终一种盐为Na2CO3。由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由②知，B为AgNO3，D是Na2CO3，故A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓19．(10分)如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推想物质的性质是化学探讨的重要手段。已知：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是________________，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为________。(2)从化合价的角度可以预料Na2O2的性质。①Na2O2的性质________(填字母，下同)。a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SOeq\o\al(2－,3)的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________。a．S2－b．Sc．SOeq\o\al(2－,3)d．SOeq\o\al(2－,4)(3)从物质分类的角度可以推想物质的性质。化工生产中经常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质分类角度看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。解析：(1)A各元素组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时各元素化合价均不发生变更；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有元素化合价的变更，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是反应是否为氧化还原反应；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组状况，则D组物质为Na。(2)①Na2O2中氧元素的化合价为－1价，可降低可上升，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2做氧化剂，Na2O2加入含有SOeq\o\al(2－,3)的溶液中反应，则SOeq\o\al(2－,3)做还原剂，硫元素化合价上升为＋6价，故硫元素存在形式合理的是SOeq\o\al(2－,4)，答案为d。(3)从物质分类的角度可以推想物质的性质。化工生产中经常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是Na2CO3。答案：(1)反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分)Na(2)①c②d(3)Na2CO320．(14分)已知下列信息：Ⅰ.部分物质的溶解性：SOeq\o\al(2－,4)OH－Cl－NOeq\o\al(－,3)Mn2＋溶不溶溶Ba2＋不溶溶溶Ag＋微—不溶Ca2＋微微溶溶H＋溶—溶溶Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。结合上面的信息和相关化学学问，回答下列问题：(1)银单质不溶于水