2025高考化学专项复习第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试（选择性必修2）含答案

2025高考化学专项复习第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试（选择性必修2）第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题（共20题）1．下列说法中不正确的是A．离子晶体中可能存在共价键、氢键B．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能C．可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体D．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系2．N，N－二甲基甲甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是A．原子半径：C＜N B．元素的电负性：N＜OC．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 D．该物质分子间存在范德华力3．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性B．具有规则几何外形的固体均为晶体C．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体4．下列有关BF3和BCl3的叙述正确的是A．键能：B-Cl>B-F B．键长：B-Cl＜B-FC．沸点：BCl3>BF3 D．共用电子对偏向程度：BCl3>BF35．下列叙述中正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2B．每个晶胞中含有8个K+和4个C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶17．铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为B．若A的坐标参数为，则坐标参数为的原子为FeC．与Fe原子距离最近且相等的Fe原子和S原子数目之比为2∶1D．该晶体的密度为8．下列说法错误的是A．第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为MgB．周期表ⅣA-~ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCIC．第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为A1D．CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体9．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为1210．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．与苯相似，其熔点较低B．无机苯与苯相似，既有非极性键也有极性键C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面11．下列说法中不正确的是A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质12．关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键13．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是

A．石墨中的C-C键长比中的B-N短B．B、N原子都采用杂化C．不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围D．、含有1.5xmol共价键14．有一种蓝色晶体[可表示为]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上，则下列说法正确的是A．，B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价C．M的离子可能在立方体的体心位置D．该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个15．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A．CaF2晶体中，每个F－周围等距且紧邻的Ca2＋有8个B．NaCl晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个C．钛酸钙的化学式为CaTiO3D．在金刚石晶体中，每个碳原子参与形成12个六元碳环16．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A． B． C． D．17．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是马脑FeSO4·7H2OS8分子HCN结构模型示意图A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1B．FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2C．固态硫S8中S原子为sp2杂化D．HCN的结构式为18．石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．C、N原子的杂化方式不同 B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D．氮化碳晶体的密度为g/cm319．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是A．S和C均有多种同素异形体 B．N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2C．K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性 D．K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为18NAB．常温下，60gSiO2中含有Si-O极性键的数目为4NAC．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAD．一定条件下，5.6gFe与一定量硝酸充分反应，铁完全溶解，转移的电子数为0.3NA二、非选择题（共5题）21．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布式为。(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为。(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为，熔点差异的原因。22．下列关于晶体的说法中，不正确的是。A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．共价键可决定分子晶体的熔、沸点D．MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小E．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列F．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定G．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为623．Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2+与Ni3+产的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。24．按要求完成下列填空：（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式。（2）已知下列化学键的键能:Si-0:46OkJ/mol，Si-Si:175kJ/mol，O="O:"498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H=。（3）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。（4）钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρg•cm-3，则它晶胞的边长(a)为pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=。25．回答下列问题：(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于晶体。前者熔点较高的原因是。(2)SnCl4和SnCl2通常均为液体。SnCl2的熔点低于SnCl4的原因为。(3)石墨中存在层状结构，层与层之间是通过联系在一起的。(4)1molSiC中有条化学键。24g石墨中有条共价键。(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填字母)。a．离子晶体

b．分子晶体

c．共价晶体

d．金属晶体参考答案：1．BA．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键，如胆矾，胆矾的平面结构式为，故A说法正确；B．硫单质和白磷均属于分子晶体，不含分子间氢键，其熔点与范德华力有关，与键能无关，故B说法错误；C．离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合，熔融状态下，断裂离子键，形成自由移动的离子，能够导电，分子晶体中分子间存在范德华力或氢键，熔融状态时断裂范德华力或氢键，没有自由移动的离子，因此分子晶体熔融状态下不能够导电，故C说法正确；D．石墨晶体层与层之间存在范德华力，范德华力小于共价键，所以石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，故D说法正确；答案为B。2．AA．已知C、N为同一周期元素，同一周期从左往右原子半径依次减小，即原子半径：C＞N，A错误；

B．N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：N＜O，B正确；C．由题干有机物分子结构简式可知，该分子中-CH3上的碳原子采用sp3，醛基上的碳原子采用sp2杂化，故该有机物中有sp3、sp22种杂化方式，C正确；D．题干图示有机物为分子晶体，故该物质分子间存在范德华力，D正确；故答案为：A。3．AA．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故A正确；B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故B错误；C．非晶体也有固定的组成，如无定形的SiO2，故C错误；D．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故D错误；故选A。4．CA．氟原子半径小于氯，故硼氟键的键长更短，键能更大，故A错误；B．氟原子半径小于氯，故硼氟键的键长更短，故B错误；C．两者均为分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：BCl3>BF3，故C正确；D．氟的电负性更强，对电子的吸引力更强，故共用电子对偏向程度：BCl3<BF3，故D错误；故选C。5．DA．二氧化硅为原子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，故A错误；B．金属晶体中含有金属阳离子，则含有离子的晶体可能为离子晶体，也可能为金属晶体，故B错误；C．水的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，氢键只影响水的物理性质，故C错误；D．稀有气体形成的晶体不存在化学键；离子晶体的作用力为离子键，即分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D正确；故选D。6．D由题中的晶胞结构知，有8个K+位于晶胞顶角，6个K+位于晶胞面心，则晶胞中含有K+的个数为(8×)+(6×)=4，有12个位于棱上，1个处于中心，则晶胞中含有的个数为12×+1=4。A．由分析可知，超氧化钾的化学式为K2O2，故A错误；B．由分析可知，每个晶胞中含有4个K+和4个，故B错误；C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；D．设晶体中0价氧原子和-2价氧原子的个数分别为x、y，则有x+y=2，x×0+y×(-2)=-1，得x∶y=3∶1，故0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶1，故D正确；故选D。7．CA．根据均摊原子，晶胞中Fe原子数为、S原子数为，所以该晶体的化学式为，故A正确；B．若A的坐标参数为，则A为晶胞的一个顶点，此时晶胞的体心为Fe原子，其坐标参数为，故B正确；C．晶胞中与Fe原子距离最近且相等的Fe原子数为12，与Fe原子距离最近且相等的S原子数也为12，故C错误；D．该晶体的密度，故D正确；选C。8．BA．由该元素的第一至第五电离能数据可知，该元素第一二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第三周期的某主族元素，则该元素为Mg，A正确；B．a点所在曲线第二周期的氢化物沸点为100℃，即H2O，则a点代表H2S，B错误；C．一般情况，熔点：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，第三周期八种元素中，形成的单质只有硅为原子晶体，Si熔点最高，Na、Mg、Al为金属晶体，熔点：Na＜Mg＜Al，所以熔点第二高的为Al，即8代表的是Al元素，C正确；D．C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于原子晶体，D正确。答案选B。9．DA．据图可知Y位于4个顶点，根据均摊法可知Y的个数为=，X的个数为1，所以化学式为X2Y，故A错误；B．根据均摊法，A的个数为=1，B的个数为=3，C的个数为1，所以A、B、C的粒子个数比为1：3：1，故B错误；C．D位于顶点，顶点被8个晶胞共用，每个晶胞的体心都有一个E与其结合，所以每个D周围结合E的个数是8，故C错误；D．A位于顶点，A周围结合的B位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，所以每个A周围结合B的个数为=12，故D正确；综上所述答案为D。10．BA．无机苯属于分子晶体，熔点较低，A正确；B．无机苯中无非极性键，B错误；C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所有原子共平面，D正确；故选B。11．AA．等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；B．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性、具有类似晶体的各向异性，B正确；C．电子气理论是指：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落"下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气"，金属原子则“浸泡”在"电子气”的海洋中；金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，C正确；D．离子液体是指在室温附近呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐，离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质，D正确；答案选A。12．BA．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；答案选B。13．DA．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，说明其中的B-N的键能小于C-C键，则石墨中的C-C键长比中的B-N短，故A正确；B．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，氮原子也采用sp2杂化，故B正确；C．晶体能导电的原因是因为有自由移动的电子，不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围，不能自由移动，故C正确；D．由六方氮化硼结构可知，每个B原子和N原子形成3个共价键，则、含有3xmol共价键，故D错误；故选D。14．BFe3+在立方体的顶点，每个Fe3+被8个晶胞共有，每个晶胞中Fe3+个数为4×=，同理每个晶胞中Fe2+个数为，CN-位于棱的中点，每个CN-被4个晶胞共有，故每个晶胞中CN-个数为12×=3。A．据分析，Fe3+、Fe2+、CN-的数目比为1:1:3，则晶体中的阴离子为，y=2，根据化合价代数和为0得晶体的化学式为，则x=1，A错误；B．结合选项A可知M呈+1价，因为有阴、阳离子，故该晶体属于离子晶体，B正确；C．若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，与晶体化学式MFe2(CN)6不符合，故M的离子不可能在立方体的体心位置，C错误；D．该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的CN-有6个，D错误；故合理选项是B。15．AA．由晶胞结构可知F-位于Ca2+围成的四面体空隙中，每个F-被4个Ca2+包围，A项错误；B．从NaCl的晶胞图可以看出，在NaCl晶胞中，顶点Na＋周围等距且紧邻的Na＋位于面心，有个，B项正确；C．钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有=1个Ca，Ti位于体心，每个晶胞有1个Ti，O位于面心，每个晶胞有=3个O，则钛酸钙的化学式为CaTiO3，C项正确；D．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，碳原子位于正四面体的体心，由晶胞结构可知，体心碳原子在四面体的一个面方向上参与形成3个六元环，则共形成12个六元环，D项正确；故选：A。16．BA．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，并不耐高温，故A错误；B．SiO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，且为共价晶体，耐高温，故B正确；C．MgO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C错误；D．Al2O3既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故D错误；故答案为：B。17．CA．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；故选C。18．DA．石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，C、N原子的价层电子对数都为3，均发生sp2杂化，所以杂化方式相同，A错误；B．氮化碳晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误；C．氮化碳晶体为共价晶体，原子半径N＜C，则氮化碳晶体的熔点比金刚石高，C错误；D．由均摊法可得，一个晶胞中含有6个C原子、8个N原子，该晶体的密度为g∙cm-3=g∙cm-3，D正确；故选D。19．DA．S和C均有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫、石墨和金刚石，故A正确；B．N2的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶2，故B正确；C．K2S固体属于晶体，晶体具有各向异性，故C正确；D．由K2S晶胞结构可知，K2S晶体中，每个S2－周围紧邻8个K+，故D错误；故选D。20．BA．常温常压下，34g羟基()所含中子数为16，故A错误；B．1molSiO2中含有4molSi-O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故B正确；C．1molCaC2晶体含有的离子数目为2NA，1molCaH2晶体含有的离子数目为3NA，故C错误；D．Fe与足量硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，因硝酸量不知，故无法确定铁完全溶解时转化电子，故D错误；故选B。21．4s24p2O>P>Zn>KKH>H2O>PH3KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键(1)Ge与C、Si同族且位于第四周期，故其价电子排布式为4s24p2；(2)周期表往右往上，元素电负性增强，故四个原子电负性由大到小顺序为：O＞P＞Zn＞K；(3)固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到低顺序为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH为离子晶体，H2O、PH3为分子晶体，水分间能形成氢键。22．BCGA．构成物质的微粒中，晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确；B．金属晶体的构成微粒为金属阳离子与自由电子，含有金属阳离子的晶体，不一定是离子晶体，B错误；C．原子晶体中，共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，C错误；D．离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，D正确；E．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，E正确；F．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，F正确；G．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，G错误；故选BCG。23．8∶3NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，一个晶胞中含有4个Ni和4个氧，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，设Ni2+有x个，Ni3+有y个，根据电荷守恒和质量守恒得到x+y=0.88，2x+3y=2，解得x=0.64，y=0.24，0.64∶0.24=8∶3，因此晶体Ni2+与Ni3+的最简整数比为8∶3，晶胞参数为428pm，则晶体密度为====g•cm-3，故答案为：8:3；。24．F1s23s23p5-992KJ/molπ×10103（1）根据非金属性越强电负性