2022届湖南省常德市第二中学高一下学期入学考试化学试题

2022年上学期高一化学入学考试试卷时量60分钟满分：100分命题人：相关原子量：H-1S-32Cl-35.5C-12O-16N-14Mg-24Al-27Cu-64Na-23Fe-56一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是()。A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100nm2．实验室制取氧气的试管壁附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是()A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a胀大D．U形管水位：d<c4．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．eq\f(a,4b)mol－1 B．eq\f(b,4a)mol－1C．eq\f(a,b)mol－1D．eq\f(b,a)mol－15．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl－)相等的是()A．100mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液6.实验室欲配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液。下列有关叙述中正确的是()。A.称取10.6gNa2CO3固体B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体7．“北斗三号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4⇌2NO2)提供能量。下列有关叙述正确的是()A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染B．该反应中偏二甲肼做还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有6个N2生成，转移电子数目为248.下列离子方程式书写正确的是()。A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-AlO2-+H29.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,甲、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是()。A.物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子数目:N(X)=N(Y)C.气体的体积:V(X)=V(Y)D.摩尔质量:M(X)=M(Y)10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()。A.常压下四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强二、不定项选择（每小题有一个或者两个答案符合题意，每小题4分，共16分）11.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(AB)Al B．Al2O3C．Mg(OH)2 D．Fe2O312.下列各选项对应关系不正确的是()。A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径的大小关系B.图②可以表示第ⅡA族元素原子的最外层电子数C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和13.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.Fe3+、CO32-、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+C.SO42-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、NO3-、14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC．0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.2NAD．0.1mol铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.3NA二、非选择题(本题包括3小题,共44分)15.(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)上图中N在元素周期表中的位置为第二周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______(填“＞”或“＜”)H3PO4。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为，Se与H2的反应比S与H2的反应______(填“难”或“易”)。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。（4）写出二氧化碳的电子式。(5)下列说法错误的是___________(填序号)。①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强③由元素周期律可直接推断出酸性：④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题。(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。

(3)步骤③中反应的离子方程式为。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、、灼烧、、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为g。

17（16分）．二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2，并探究Cl2化学性质的装置图。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是，作用是；C中应盛放的试剂是，作用是。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)G中的试剂可为(5)甲同学用含有73gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得Cl2的质量小于35.5g，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请说明导致盐酸浓度变小的原因：。

2022年高一化学入学考试答案一：单选（每小题3分，共30分）1-5DDCBC6-10ABBAC二：多选（每小题4分，少选得2分）11-14ABDCDBD三：非选择题(本题包括5小题,每空2分，共54分)15（14分）.(1)ⅤA＜(2)4难(3)H+、Br－、SO42－（4）略(5)③16(14分)Fe3+取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去(2)将Fe2+