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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D.镁带在密闭容器中燃烧2.下列物质由分子构成的是()A.NaOH B.Cu C.CO2 D.K2CO33.下列实验现象描述不正确的是()A.氧化汞受热分解:红色粉末逐渐变成银白色液体B.硫在空气中燃烧:发出微弱淡蓝色火焰,放热,生成刺激性气味的气体C.铁丝与硫酸铜液反应:银白色固体表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色变为无色D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:溶液中产生红褐色沉淀4.3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中,这主要说明()A.分子在不断的运动 B.分子之间有间隔 C.分子是由原子构成的 D.分子质量很小5.成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是()A.星火燎原 B.绳锯木断 C.积水成渊 D.披荆斩棘6.下列说法中正确的是()A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中能燃烧C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体7.配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,不需要的仪器是A.量筒 B.烧杯 C.铁架台 D.天平8.下列说法错误的是()A.牛奶富含蛋白质B.蔬菜、水果富含维生素C.为防止水产品变质,可用甲醛水溶液浸泡后出售D.大米主要含淀粉,属于糖类9.水蒸发的过程中,发生变化的是()A.物质种类 B.元素种类 C.分子大小 D.分子间的间隔10.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁B.X还可以是Zn,但不能是AgC.仅用第②③步操作也能达到实验目的D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量11.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z12.下列有关燃烧和灭火的说法错误的是()A.钻木取火是因为摩擦生热,温度达到了木材的着火点B.厨房天然气泄漏,应立即打开抽油烟机排气C.用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火D.面粉加工厂严禁烟火,主要是为了防止粉尘爆炸13.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液B.加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D.向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸14.青岛是美丽的沿海城市,海水资源丰富,海水晒盐可以得到粗盐,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质,某同学设计如下实验方案提纯粗盐,同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中,正确的是()A.Ⅰ操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度B.Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒C.沉淀b中共有三种物质D.最后还要加入适量盐酸,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为715.酱油是一种营养丰富的生活调味品,我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是:将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时,得到酱色液体,冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液,充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油,添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是()A.加入少量的含铁物质可以预防人的贫血B.盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率C.加入NaHCO3的目的是除去盐酸D.酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.如表是四种糖的信息,请根据信息回答问题:名称核糖葡萄糖蔗糖淀粉化学式C5H10O5C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n分布举例骨细胞葡萄甘蔗米饭最大含量含核糖1.5g含葡萄糖30g含蔗糖17g含淀粉77.6g(1)核糖由_____元素组成。蔗糖属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。10g葡萄糖能提供15.6kJ热量,某同学一天吃了200g葡萄,他吸收的热量为_____kJ自然界中,植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。检验米饭中含有淀粉的方法为_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:_____;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.生产流程:相关资料:NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9问题讨论:操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为_____.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:_____,反应①加适量的盐酸,适量是指_____.检验挥发性气体C的方法_____.上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).A挥发性气体C;B溶液D;C氢氧化镁;D化肥NH4Cl组成确定:称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____(写化学式).含量测定:实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:请分析表中数据回答并计算:m=_____g;在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?_____(要求写计算过程,结果保留0.1%)总结反思:请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.工业纯碱标准:(Na2CO3%)优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤4018.(8分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳,因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体,导致制取的气体不纯,可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为__________________________(填写仪器序号字母)②仪器a的名称是_________________③生成二氧化碳时,A中所发生反应的化学方程式为______________________________④将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比会__________(填“增大”“减小”“不变”之一)。小强同学欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参与任何反应),小强同学取2.5g氧化铁样品设计了实验方案:气体流向是从左向右,选择的仪器按“一氧化碳气体→C→尾气处理装置”顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。若其他操作正确,反应结束后测得C装置减少了0.48g(不考虑空气中成分对装置质量的影响),则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化,进行如下实验:探究一:盐酸与氢氧化钠的反应甲同学设计实验:向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸,用温度计反应后溶液温度升高,得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理,其理由是_____。丙同学设计了如下三组实验,请你帮助他完成实验方案:实验编号实验方案实验1向20mL4%盐酸中加入20mL水,测定稀释前后溶液的温度。实验2向20mL5%氢氧化钠溶液中_____,测定稀释前后溶液的温度。实验3_____(3)丙同学观察到的实验现象是:实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此你能得出的实验结论是_____。探究二:盐酸与碳酸氢钠溶液的反应下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器,绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大,可忽略不计。据此回答下列问题:曲线①:水+盐酸的温度变化曲线;曲线②:饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线26秒后,曲线①逐渐下降的主要原因是_____。曲线②反应的化学方程式是_____。比较曲线①和曲线②,你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应,其理由是_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】
A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉,反应开始时,没有固体,铁铜银的活动性依次减弱,故铁先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应,由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量,铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故固体的质量的整体趋势上升,铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓,故A正确;B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后,硫酸铜不能被溶解,但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体,溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水,溶液中溶剂减少,又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出,溶液中溶质质量不断减少,直至晶体析出完毕,故B错误;C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应,故反应刚开始一端时间内没有固体生成,故C错误;D、镁带在密闭的容器中燃烧时,镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁,固体的质量增加,故D错误。故选A。2、C【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。【详解】A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物,NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的,故选项错误。
B、Cu属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的,故选项正确。
D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物,K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的,故选项错误。
故选:C。3、C【解析】
A、氧化汞受热分解生成汞和氧气,可观察到红色粉末逐渐变成银白色液体,不符合题意;B、硫在空气中燃烧,发出微弱淡蓝色火焰,放热,生成刺激性气味的气体,不符合题意;C、铁丝与硫酸铜液反应,铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色,符合题意;D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,溶液中产生红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色,不符合题意。故选C。4、B【解析】
宏观物质都是分子构成的,分子间是有间隔的,3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中,是因为在外界压力作用下分子间隔缩小,气体的体积减小。故选B。5、A【解析】
A.星火燎原就是物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化,选项正确;B.绳锯木断只是物质的形状发生了变化,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;C.积水成渊只是水的量增多,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;D.披荆斩棘只是物质的形状发生改变,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误,故选A。【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质:没有生成新物质的变化属于物理变化,有新物质生成的变化属于化学变化。6、D【解析】
A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳,故选项不正确;B、铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,故选项不正确;C、红磷在空气中能燃烧,生成大量白烟(五氧化二磷),故选项不正确;D、硫燃烧后生成二氧化硫,二氧化硫有刺激性气味,故选项正确;故选D。7、C【解析】
A、配制溶液的过程中,量筒用于准确量取水,不符合题意;B、配制溶液的过程中,烧杯用于完成溶解操作,不符合题意;C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台,符合题意;D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠,不符合题意。故选C。【点睛】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。8、C【解析】
A、牛奶含有丰富的蛋白质,故A正确;B、蔬菜水果中含有丰富的维生素,故B正确;C、甲醛有毒,不能用于食品保鲜,故C错误;D、大米中含有的淀粉属于糖类物质,故D正确;故选C.9、D【解析】
水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变,由液态变为气态,但仍为水分子。【详解】A、水蒸发是个物理变化,未发生化学变化,物质种类不变,不符合题意;B、水蒸发是个物理变化,未发生化学变化,物质种类不变,故元素的种类不变,不符合题意;C、水蒸发的过程中,水分子大小不变,间隔增大,不符合题意;D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变,水在蒸发的过程由液态变为气态,分子间的间隔变大,符合题意。故选D。10、B【解析】
铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁,错误;仅用第②③步操作不能达到实验目的,是因为铜的化学性质不活泼;向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。11、D【解析】
X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有:1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强;2、金属与酸反应,反应速率越快,则金属的活动性越强;3、金属与盐溶液反应,能反应,则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。12、B【解析】
A、钻木取火是因为摩擦生热,温度达到了木材的着火点,故A正确。B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸,打开抽油烟机会产生电火花,可能发生爆炸,故B错误。C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火,故C正确。D、面粉具有可燃性,与空气混合遇明火可能发生爆炸,面粉加工厂严禁烟火,主要是为了防止粉尘爆炸,故D正确。故选B。13、B【解析】
A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,等到硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故A错误;B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以钾元素的质量分数会逐渐增加,然后转成水平,故B正确;C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水,氧气质量会不断增加,故C错误;D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,随着稀盐酸的不断滴加,氢氧化钠越来越少,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D错误。故选B。14、D【解析】
A、在一定温度下,溶解度是固定的,不会改变,搅拌只会加快溶解速率,不符合题意;B、操作Ⅱ:加入过量氢氧化钠,使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氯化镁,操作Ⅲ,加入过量碳酸钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去氯化钙和过量的氯化钡,Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒,过量的氯化钡无法除去,故顺序不能颠倒,不符合题意;C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象,说明粗盐中不含硫酸钠,再加过量碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质,不符合题意;D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量,因此最后加入盐酸,使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,除去氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7,符合题意。故选D。15、D【解析】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故A正确;B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸,即盐酸促进蛋白质的水解,加速了豆饼粉转化为酱油的速率,故B正确;C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时,得到酱色液体”这步中过量的盐酸,故C正确;D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式,不是铁单质,故D错误。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、三种有机化合物93.66CO2+6H2OC6H12O6+6O2取少量米饭于干净的试管中,滴加碘液,若碘液变蓝色,表明米饭中有淀粉【解析】
(1)核糖的化学式为C5H10O5,可以看出核糖是由碳、氢、氧三种元素组成的;(2)蔗糖的化学式为C12H22O11,含有碳元素是有机物;(3)他吸收的热量为:;(4)反应物是水和二氧化碳,生成物是葡萄糖和氧气,条件是光照和叶绿素,化学方程式为:;(5)淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色,因此可以用碘液来检验米饭中是否含有淀粉,方法是:取少量米饭于干净的试管中,滴加碘液,若碘液变蓝色,表明米饭中有淀粉。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到无气泡放出为止将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊A、BNaCl810.1%优等【解析】
根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。过滤是分离不溶性固体和液体的方法,氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应,盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;组成确定:根据表格提供的数据分析得出m的值,通过计算碳酸钠的含量,确定其等级。【详解】[产品原理]将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,故填:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;[问题讨论](1)操作Ⅰ、Ⅱ中,都是得到了固体和液体,属于过滤法分离混合物,溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,滴入的盐酸当无气泡冒出时为止,故填:过滤,NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,滴到无气泡放出为止;(2)碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故检验二氧化碳使用的是石灰水,故填:将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊;(3)A、得到的挥发性气体C是二氧化碳,可以循环利用;B、得到的溶液D中含有氯化钠,可以循环利用;C、氢氧化镁不能循环利用;D、氯化铵是反应的副产物,不能循环利用;故填:A、B。[组成确定]:得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀,则可以推出样品中含有氯化钠,故填:NaCl;[含量测定](1)根据表格可以看出,实验一中10g氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g,实验三中30g氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g,表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且生成沉淀的质量是8g,故填:8;(2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y解得:x=10.6gy=11.7g氯化钠的质量分数为:=10.1%答:氯化钠的质量分数为10.1%;[总结反思]碳酸钠的含量为:>95%,故该纯碱样品为优等,故填:优等。【点睛】本题考查了纯碱的制取以及纯碱含量的有关计算,题目不是太难,但是综合性比较强,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行。18、A-E-D-F分液漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑减小64%【解析】本题考查了气体的制取装置、收集装置和洗气装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)①实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,不需要加热,发生装置选A,要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去,氯化氢气体与和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可以除去氯化氢气体,水蒸气用浓硫酸除去,除去水蒸气放在最后,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。所以所选仪器的连接顺序为A-E-D-F;②仪器a的名称是分液漏斗;③生成二氧化碳时,A中所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑;④将二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,溶液中的溶质减少,溶液的质量减
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