第五章化工生成中的重要非金属元素测试卷 高一年级下册化学人教版（2019）必修第二册

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章测试卷

一、单选题（共12题）

1.如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（）

A.酸雨的pH为5.6B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应

C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D.形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

2.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路"沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

3.某溶液中可能含有:爵暧、C噂、Ct.检验其中是否含有期晅，除BaCb溶液外，还需要的溶液是（）

A.H2SO4B.HCIC.NaOHD.NaNO3

4.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）

A.FeChB.S02C.CuSD.FeS

5.通入S5能引起下列溶液的颜色变化，其中S02的作用和S02使滨水褪色相同的是（）

A.品红褪色B.NaOH酚猷溶液褪色C.石蕊试液变红D.酸性KMnOa溶液褪色

6.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究S02与BaCL

反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）

Na2S03浓硫酸BaCk溶液

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C.c、d两根导管都必须插入BaCL溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSCh氧化为BaSCU沉淀

7.某溶液仅含瞬X、居「、惑:竹、睡就％、蕊唬、C「中的4种离子，所含离子的物质的量

均为taal若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离

和离子的水解）。下列说法错误的是（）

A.该溶液中所含的离子是：蛇¥、N%.一、皴造、闪@&

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和除::氏溶液，溶液显血红色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入足量的改媪□心溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为学阳

8.下列各组物质间反应：①Cu与HN03溶液②钠与氧气③Zn与邢。4溶液④MnCh与HCI溶液。由

于浓度不同反应情况不同的有（）

A.①③B.②④C.①③④D.①②③④

9.已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：CU+4HNO3=CU（N03）2+2X个+2H2。对该反应的下列说法中正确

的是（）

A.生成物X的化学式为H2

B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

C.浓硝酸属于纯净物

D.反应物Cu与生成物出。的质量比为32：9

10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

8

A.Fe—^FeCh版*耍:Fe（OH）2B.S—^SO3竺心。4

克然一点燃

__与看初2@2锌八

C.CaCO^SCaO—^CaSiOD.NH-------------^NO丝HNO3

3向s毒盘33灌镶流躺瘫

11.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来

的一半.则原混合气体中NO和N02的体积比是（）

A.3:1B.1:3C.2:1D.1:2

12.C冶礴另3是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法镇送的是（）

A.可发生反应：C窗翻电湿©I』◎区辍iQTWC溺C&T耶场『T福舞

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与献尽反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为篱吃h

二、实验探究题（共4题）

13.为了探究CL、SO2是同时通入H20中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

r‘一,，

□Er

气体发卜一

生装置1

B

tfe和食总水

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cb、S02气体，现采用NazSS与70%的硫酸为原料制取S02,采用

MnOz和浓盐酸（12mol-L-i）为原料制取CL。在此实验中，F仪器的作用是—；发生装置B应选择以下三种

装置的—（填序号），发生反应的化学方程式是_。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为_。

（3）为验证通入D装置中的气体是CL过量还是S5过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液④酸性高锦酸钾溶液

若CL过量，取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内；再加入_（选填一个序号）试剂。

发生的现象是

若S5过量，取适量D中溶液滴加至盛有—（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是

14.用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是o

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是o

（3）能验证S5具有氧化性的实验现象是o

（4）装有BaCb溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀

的化学式分别是，。

（5）写出S5显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象。若通入过量的SCh,则其总反应的离子

反应方程式是。

15.实验小组制备NaN5,并探究其性质。

(1)I.制备NaNCh

C)2

A中发生反应的化学方程式是

(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是.

(3)为检验B中制得NaNCh，甲进行以下实验:

序号试管操作现象

2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝

②2mLB中溶液滴加几滴H2so4至pH=5,加2mLO.Imol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝

③

2mLH2O滴加几滴H2so4至pH=5,加2mLO.Imol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝

实验③的目的是

(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNOz，还需补充实验，理由是

(5)II.探究NaNCh的性质

装置操作现象

i.溶液迅速变为棕色；

f匣'(处理

取10mLlmol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4ii.溶液逐渐变浅，有无色

酸化，再加入10mLlmol/LFeSCU溶液，迅速塞上橡胶气泡产生,溶液上方为浅

塞，缓缓通入足量。2。红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.[Fe(NO)F+在溶液中呈棕色。

ii.HNOz在溶液中不稳定，易分解产生NO和N5气体。

溶液迅速变为棕色的原因是。

(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,反应的离子方程式是。

(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO。,测得装置中混合溶液体积为20mL,设计如下实验测定

其组成。

资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(0H)x(S04)y。

n加入滴加掩超剂滴加0.1mol/LNaOHifi

ilimLO.Imol/LKF

l液至溶液刚好变红

I盐酸(过啾)掩蔽Fc”的颜色

m

g

P滴加几滴给仙溶液”

D记录所用体枳入mL

3mL棕端色无色溶液红色溶液

溶液

Fe（OH）x（SO4）y中x=（用含％、l/2的代数式表示）。

16.常温下氨气能被氯气氧化生成N2,化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对

氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

（1）I,氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口

-»（填小写字母）。

（3）n.氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前ki、k2关闭）。

打开ki,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭ki,恢复室温。试管

中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式为。

（4）再打开k2,可观察到的现象是。

三、综合题（共5题）

17.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

（1）I.模拟制备碱式氯化铜。向港溶液中通入泡和鹿C1，调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于

70~80℃,实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

仪器X的名称是,其主要作用有导气、

（2）实验室利用装置A制恒，发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是

（4）若体系恒过高会导致碱式氯化铜的产量________（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是（填化学式），经提

纯得产品无水碱式氯化铜。

（6）II.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待测

液。

铜的测定：取20.00mL测液，经测定，加》浓为①？0弧：想就11玄工则称取的样品中

访团占：卜_______mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用运鬣::・氏标准溶液滴定过量的抬火，实验如图：

/OJOOOmol•NH,SCN溶液

i）20.00mL特流液

nii＞聚乙烯醉溶液

iii）30.00mL0.1000mol•f'AgNOj溶液

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号）。

A.酷溶&B.则：凶0以C.脑©1g

②重复实验操作三次，消耗阻网瓶溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

18.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某

同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，

逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如

图所示.试回答下列问题：

（1）结合的能力最弱的是_（填离子符号）

（2）B与A的差值为—mol.

（3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为一.

（4）B点对应的沉淀量为_mol,C点对应的溶液体积为_mL.

（5）硝酸溶液的物质的量浓度为_mol.L1

（6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。

19.下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

X4S.60*tt26.30*

，2.47%-产Y7.73*

«100*-PZ4.75*

K3.4S*

其它1.20%」-VI2.14%

回答下列问题:

（1）X的名称为,硅元素在自然界以.（填"游离态"或"化合态"）形式存在。

（2）Y的氧化物属于..氧化物，硅的氧化物属于,氧化物（填"酸性"、"两性"或"碱性"）。

（3）常用ZCb溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液"，该反应的离子方程式为.,区另UZCI3溶液和

Z（0H）3胶体的方法是。

（4）由粗硅制备硅烷（S旧4）的基本流程如下图所示（反应条件均省略）：

A

Mg卜*A甩

反应IH

反应IB反应N

SiH（工

-*HQ

己知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl3+A,SiHCh+B=Si+3HCl（均已配平）。

①A的化学式为。

②反应I、II、川中，有个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的筝乩和NW两种气体的物质的量之比为o

20.硅藻土是由无定形SiCh组成的，含有少量FezCh、ALCh及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软

多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

硅藻土烧贼溶液硅酸£内、水

力虑浮E

过目硫侬、粒子阻剂

滤液纳米级二氧化硅

请回答下列问题：

（1）煨烧硅藻土的目的是O

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为

(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为。

(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是(填字母)。

太阳光照到树光通过溶液光通过胶体

林中的现象

ABC

21.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯

材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是

(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中

混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：、。

②要将NaOH高温熔化，下列堵烟中可选用的是。

a.普通玻璃用埸

b.石英玻璃珀烟

c.氧化铝生烟

d.铁生烟

(3)碳还原Si02制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiCh。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充

分反应，收集到O.lmol氢气，过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为,

硅酸盐的物质的量浓度为mol/Lo

(4)下列叙述正确的有(填序号)。

①Na还原CCI4的反应、Cl2与H20的反应均是置换反应

②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

四、推断题(共2题)

22.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与距发生氧化还原反应，转化关系如下:

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：

(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出

C与D反应的化学方程式o

(2)写出铝在碱性条件下与凤备反应的离子方程式：。

(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：。

（4）Al与押时在酸性条件下反应，AI与被还原的的物质的量之比是。

23.非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D,回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生_o

②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成—而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原

煤进行—处理。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别A—；C―„

②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式该反应_（填"属于"或"不

属于"）氧化还原反应。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】A、酸雨的pH小于5.6,不符合题意；

B、酸雨的形成过程发生了氧化还原反应，符合题意；

C、酸雨的主要成分为氮、硫元素的含氧酸，不符合题意；

D、形成酸雨的主要原因是氮、硫元素氧化物的排放，不符合题意。

【分析】A.由于雨水中含有碳酸，因此正常的与水是弱酸性，pH值为5.6；

B.酸雨的形成过程由二氧化硫以及一氧化氮和二氧化氮与水反应生成硫酸和亚硝酸，因此发生看氧化还原

反应；

C.酸雨的属于成分为含氧酸，而不是氧化物；

D.形成酸雨的主要原因是化石燃料的燃烧释放了大量的氮氧、硫氧化合物。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，

该过程为萃取操作，故A符合题意；

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B不符合题意；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C不符合题意；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、乙醛可以用作萃取剂；

B、石墨烯是单质；

C、碳化硅属于无机非金属材料•；

D、泰国银属于金属材料。

3.【答案】B

【解析】【解答】由于硫酸钢不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有:躺冷，除BaCb溶液外，还需

要的溶液是盐酸。

故答案为：Bo

【分析】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干

扰，注意试剂的加入顺序。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，A不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；

C、铜和硫化合生成硫化亚铜，所以硫化铜不能由单质直接化合而得到，C符合题意；

D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，D不符合题意；

故答案为：C»

【分析】A、2Fe+3c5警2FeCl3；

B^S+O2,电^SC)2;

C、2Cu+S噌C112S；

D、Fe+S磐FeS。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、S02通入品红溶液，溶液褪色，是因为S02具有漂白性，故A不符合题意；

B、S5通入NaOH酚醐溶液，溶液褪色，是因为S6与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，S5表现的是酸性

氧化物的性质，故B不符合题意；

C、S02通入石蕊试液，溶液变红，是因为S5与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，S02表现的是酸性氧化

物的性质，故C不符合题意；

D、S02通入高镒酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锦酸钾与S5发生了氧化还原反应，S02作还原剂，故D

符合题意。

故答案为：D。

【分析】S5通入溟水后褪色，是因为S5、或。与母2发生了氧化还原反应，S02作还原剂。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.e、f两管中的试剂为浓氨水和NaOH固体时，二者反应可产生NH3,进入BaCb溶

液中，可将S5转化为5。3工，与BaCb溶液反应生成BaSCh沉淀，A符合题意；

B.玻璃管的作用是平衡压强，防止瓶内压强过大，B不符合题意；

C.若Y型管乙内产生的是氨气，由于氨气极易溶于水，为防止产生倒吸，导管d不能伸入液面下，C不符

合题意；

D.若Y型管乙中产生的氧化性气体，则通入BaCb溶液中，将溶液中的S02氧化成SCV-,与Ba?+形成

BaSCU沉淀，BaCb溶液中不存在BaSCh沉淀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】由于酸性H2so3VHeI,因此SO2与BaCb不反应，若要使S02与BaCb反应生成BaSCh沉淀，则需

使得BaCb溶液中存在碱性条件，将S02转化为5。32-；或通入氧化性气体，将溶液中的S5氧化成SCU3；

据此结合选项进行分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、

N5-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SCV-,那么一定不能存在

领离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为Imol,根据由电荷守恒，一定还含有带一个单

位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,

A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、S0?->NO3-,故A不符合题意；

B、该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN

溶液反应显血红色，故B不符合题意；

C、依据反应3Fe2++NC)3-+4H+=3Fe3*+NO+2H2。，一氧化氮不稳定，遇到空气迅速变为红棕色，得知：产生

的气体在空气中能变成红棕色，故C不符合题意；

D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其

质量为：0.5molxl60g/mol=80g,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，溶液中不含CO33,则酸性条件

下Fe2+、N03•氧化还原生成硝酸铁和N。气体；阴离子种类不变，则原溶液中存在SCV-,有NO3一剩余;

溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为lmol,根据溶液电中性原理，应该含有带一个单位正电荷

的阳离子；

A、确定一定含有的硝酸根，硫酸根，亚铁离子，利用电中性原理解答；

B、溶液中含有Fe3+,考察Fe3+的检查；

C、氧化还原产生的N。能和空气中的6反应产生红棕色的N02.

D、主要考察氢氧化亚铁，在空气中转化为氢氧化铁，灼烧产物为氧化铁；

8.【答案】C

【解析】【解答】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为N5,与稀硝酸反应，其还原产物为NO,硝酸的

浓度不同，反应情况不同，①符合题意；

②钠与氧气常温下反应生成Naz。，加热条件下反应生成Na25,反应条件不同，产物不同，与浓度

无关，②不符合题意；

③Zn与浓硫酸反应，生成S02,与稀硫酸反应生成出，硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；

④Mn02与浓盐酸反应生成CL,与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；

综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；

故答案为：C

【分析】根据所给物质发生的反应进行分析即可。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.生成物X的化学式为N5,故A不符合题意；

B.反应中，有两个N原子价态发生了改变，有2个N原子价态没有发生改变，因此N元素化合价改变的

原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1,故B符合题意；

C.浓硝酸属于混合物，故C不符合题意；

D.每反应掉一个铜原子，会生成2个水分子，因此反应物Cu与生成物H2。的质量比为32：18,故D不

符合题意；

故答案选B。

【分析】A.铜与硝酸反应没有氢气生成；

B.与铜反应的硝酸一半表现酸性，一半表现氧化性；

C.浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物；

D.根据铜与水的物质的量计算其质量之比。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，A不符合题意；

B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B不符合题意；

C.两步均能实现，C符合题意；

D.NO不与内。反应，D不符合题意。

故答案为：C»

【分析】A.Fe与氯气反应生成氯化铁，转化关系应为Fe,二sFeCb里出驾Fe（OH）3;

点窿*

B.S燃烧生成二氧化硫，转化关系应为S,2S02丝H2SO3；

点燃

C.碳酸钙分解生成CaO,CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，可实现图中转化；

D.N。与水不反应，NO鹫HNS不能实现。

11.【答案】B

【解析】【解答】设原气体中NO与N02的体积比为l：a,由反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，由题意

可知：1+g=母，得a=3,所以原混合气体中N。和NO2的体积比是1：3。

故答案为：B

【分析】需要注意，两种气体中，只有N02可以和水反应，N。不和水反应。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.Ca3SiC>5与NH4cl反应的方程式为:Ca3SiO5+4NH4CI匡CaSiC）3+2CaCl2+4NH3个+2出。，A

不符合题意；

B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B不符合题意；

C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3

CaSO3+H2SiO3,C不符合题意；

D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCI+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,D符合

题意；

故答案为：D„

【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2，性质也可与NazSiCh相比较，据此解

答。

二、实验探究题

13.【答案】（1）防倒吸；①；MnC）2+4HCI（浓）当CL个+MnCl2+2H2。

+2

（2）CI2+SO2+2H2O=4H+SO4+2C|-2

（3）②；③；溶液呈红色；①；溶液由棕黄色变为无色

【解析】【解答】（1）F装置可起到防倒吸的作用；由实验装置可知，B装置为CI2的制备装置，实验室

用Mn02和浓盐酸共热的原理制取CI2,其装置为固液加热型装置，故选①装置，该反应的化学方程式为:

MnO，+4HCI（浓）QMnCb+CI,个+2H0：

（2）Cb具有氧化性，S02具有还原性，CL能将Sth氧化成S04?一,自身还原为CI,该反应的离子

2

方程式为：CI2+SO2+2H2O=2Cr+SO4~+4H"；

（3）若CI2过量，则溶液中含有CL分子，可加入FeCb溶液，再加入KSCN溶液，可观察到溶液变为红色;

若S02过量，则溶液中含有S02，可向溶液中加入FeCb溶液，可观察到溶液由棕黄色变为无色；

【分析】（1）F装置可起到防倒吸的作用；根据实验室Cb的制备分析；

（2）CL具有氧化性，S02具有还原性，二者可发生氧化还原反应；

（3）若CI2过量，则溶液中含有。2分子，结合CI2的性质分析；

若S02过量，则溶液中含有S02,结合S02的性质进行分析；

14.【答案】（1）分液漏斗

（2）CU+2H2SO4（浓）,W^CuSC）4+2H2C）+SO2个

（3）H2s溶液中产生淡黄色沉淀

（4）BaSO3;BaSO4

2++

（5）Ba+SO2+Cl2+2H2O=4H+BaSO44/+2CI

（6）滴有酚醐的氢氧化钠溶液由红色变为无色；SO2+OH-^HSO3-

【解析】【解答】（1）装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，答案应为分液漏斗；（2）该实验利用铜与浓

硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H25。4（浓）后CuSO4+2H2O+SC>2个；（3）

要想验证S5具有氧化性，需要用还原剂与二氧化硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为H2s溶液，

其与S5反应的原理为SO2+2H2s=3SJ+2H2。，故该实验的现象为产生淡黄色沉淀；（4）装有BaCb溶液的

试管中无任何现象，将其分成两份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸筱，亚硫酸铉能与氯

化钢反应生成亚硫酸领沉淀，化学式为BaS03；另一份中滴加氯水，氯水会将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化

钢会产生硫酸钢沉淀，化学式为BaSO’。答案为：BaSQ、BaSO4（5）在上述两个反应中，加入的氯水具

有氧化性，与二氧化硫反应时可使S6显示还原性并生成白色沉淀。该反应的总离子方程式为

2++

Ba+S02+CI2+2H20=4H+BaS04x|,+2C|-o（6）酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水，因此能验证SO?

具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有酚醐的氢氧化钠溶液由红色变为无色。如若向氢氧化钠溶液中通

入过量的S02，则其总反应的离子反应方程式应写为S5+OH-fHSO3-。

【分析】根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，由于二

氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钢溶液中，不能产生沉淀；将生成的二氧化硫通入到

硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，所以可以看到有浅黄色浑浊出现；因为

二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚酸的氢氧化钠溶液时，溶液的红色将会

褪去。

15.【答案】（1）3Cu+8HNC）3（稀）=3Cu（NC）3）2+2N。个+4出。

（2）防止倒吸（或增大反应物的接触面积）

（3）证明当溶液中c（r）和C（H+）相同时，空气中不会氧化「

（4）N5可能与WO、NaOH反应生成NaNCh，酸性条件下NC）3-可能也会氧化「

（5）酸性条件下，NCV+H+WHNO2,HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成［Fe（NO）K+,因此

溶液呈棕色

2++3+

（6）4［Fe（NO）］+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

【解析】【解答】（1）A中Cu与稀硝酸反应产生CU（NO3）2、NO,H20,根据电子守恒、原子守恒，可得发生

反应的化学方程式是3CU+8HNCM稀）=3Cu（NO3）2+2N。个+4»。；⑵B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩

大了气体与NaOH的接触面积，是反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生；

⑶实验③和实验②比较，溶液中c（l）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中5

不会氧化I-的目的：(4)在装置A中反应产生N。，有一部分NO与通入的02反应产生NS，若通入NaOH

溶液中N。、N6的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O,若N6的物质的量比

NO,还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,这样得到的溶液中含有NaNCh，酸性条件下

NS•可能也会氧化r产生12而产生干扰，因此需要补做实验；(5)NaNO2与稀硫酸反应产生HN5，离子

+

方程式为：NO2+HHHNCh，HNO2不稳定，分解产生NO,N。与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成

[Fe(NO)]2+,使溶液呈棕色；(6NFe(NO)『+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中。2氧化产生Fe?+,同

时得到N。，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体；(7)根据反应

H++OH=H2。可知Fe(OH)x(SO4)y与H*反应的物质的量的比是1：X,10mLlmol/LFeSCU溶液中含有Fe?+的物

质的量是"(Fe2+)=c-V=lmol/Lx0.01L=0.01mol,最后Fe?+全部转化为Fe(OH)x(SC)4)v,溶液体积为20mL

:希xO.Olmol=1.5xl0-3mol,其反应消耗

则在3mL溶液中含有Fe(OH)x(SO4)y的物质的量n[Fe(OH)x(SO4)y]=

H+的物质的量为1.5xxl0-3mol=0.1mol/Lx(Vj-V2)xlO3L=(VI-V2)xlO4mol,解得x=

【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生CU(NO3)2、NO、H2O,NO与。2反应产生NO2，NO、NO2被水吸收得到

NaN5和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNCh在酸性条件下可以将KI氧化

为L而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNOz的存在，若气体中N5过量，与碱反应产生NaNCh，在

酸性条件下NS-也可以氧化I-为12而会产生干扰；11.(5)根据[Fe(NO)产在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；

⑹[Fe(NO)F+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；⑺根据Fe(OH)x(SO4)yH*反应的物质

的量的比是1：x计算。

16.【答案】(1)A；2NH4CI+Ca(OH)2△CaCb+2NH3个+2也0(或BNKH。△NH3个十♦0)

(2)dfcff玲ef(dfc玲)i

(3)生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去；3cl2+8NH3=6NH4CI+N2

(或分开写：3cl2+2NH3=6HCI+N2、HCH-NH3=NH4CI)

(4)烧杯中的水倒流进入试管中

【解析】【解答】I.氨气的制备(1)实验室通常用氯化锭与氢氧化钙加热法制备氨气，氨气的发生装

置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2△CaCb+ZNhh个+2出0。也可以选择

B装置加热浓氨水制备少量氨气，反应的化学方程式为NH3-H2。ANK个+出。；

(2)实验室通常用盛有碱石灰的干燥管来干燥氨气，氨气会污染空气，所以要设计一个尾气处理装置，

因为氨气极易溶于水，常用一个小漏斗倒扣在水面上吸收氨气。实验室常用向下排空气法收集氨气，为防

止尾气吸收装置中的水蒸气回流进集气瓶，可以在两者之间再加一个盛有碱石灰的干燥管。所以欲收集一

瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口-dfcfffef

(dfc玲)i0

n.氯气与氨气的反应根据题中信息"常温下氨气能被氯气氧化生成w,化工厂常用此法检验管道是

否泄漏氯气"可知，该反应中，氨气被氧化为氮气，氯气被还原为氯化氢，然后氯化氢再与氨气化合为氯

化铁，反应的总化学方程式为3C12+8NH3=6NH4CI+N2,所以若看到白烟产生，则证明有氯气从管道

中泄漏；

⑶打开卜，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭ki,恢复室温。

试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去。发生

反应的化学方程式为3cl2+8NH3=6NH4CI+N2(或分开写:3cl2+2NH3=6HCI+N2、HCI+NH3=NH4CI)；

(4)由化学方程式可知，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，反应前3体积的氯气反应后变为1体

积的氮气，还剩余约1体积的氨气，反应后试管中的气体变少了，试管中的气压小于外界大气压，所以打

开k2,可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中。

【分析】(1)实验室制备氨气是利用固体氯化镀和固体氢氧化钙加热反应生成，反应类型是固体+固体合

气体，或浓氨水受热分解生成，据此选择装置；

(2)氨气是比空气轻的易溶于水的气体，制备得到氨气中含水蒸气，需要先通过碱石灰干燥后收集，剩

余氨气需要吸收，吸收装置需要防止倒吸；

(3)氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和过量氨气反映生成白色烟氯化镀固体小颗

粒：

(4)打开ki,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，说明氨气过量，根据

氨气极易溶于水分析。

三、综合题

17.【答案】(1)球形干燥管：防倒吸

(3)溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟；干燥管中有液体上升后下降的现象

(4)偏低

(5)冈氏

(6)0.04000或0.04

(7)B：0.02000或0.02

(8)C%g就科।

【解析】【解答】⑴仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸；(2)实验室制取氨气的化

学方程式为第窗cCHC魏□出题:返+甄％尸弟羽；⑶在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢

气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中

有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化筱，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟

生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上

升后下降的现象；(4)若恒过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的

产量偏低；(5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铉，作为副产物；⑹

20.00mL待测液，CM4浓为©ECKMiad玄;则铜离子的物质的量为0.2mol/Lx0.02L=0.004mol,由于称

取的样品中是20ml溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物

质的量为0Q04molxl0=0Q4000mol或0.04mol；⑺①用NH4SCN标准溶液滴定过量的脸癖%,到达滴定

终点，用三价铁离子检验硫鼠根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生

成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断；②10Q0mL0.1mol/L的NH&SCN的物质的量等于

0.1mol/Lx0.01L=0.001mol,由NH4SCN~璐君闪现可知，未反应的硝酸银的物质的量等于O.OOlmol,共加入

30mL0.1mol/L的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03Lx0.1mol/L-0.001mol=0.002mol,

CI-Ag+,n(CI)=0.002mol,样品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL,样品中的氯离子是

0.002molxl0=0.02mol；(8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290g,已知铜离子的物质的量为0.04mol,

氯离子的物质的量为0Q2mol,假设无水碱式氯化铜的化学式为01域口魂五力，可知无水碱式氯化铜的物

质的量为0.02mol,摩尔质量为:~t「j=214.5g/mol,64x2g/mol+17xg/mol+35.5g/mol=214.5g/mol,

@俞?诩窗I

解得x=3,故无水碱式氯化铜的化学式为©W,⑪箕0：山

【分析】⑴根据仪器的形状用途回答；(2)实验室制取氨气是利用氯化镀和氢氧化钙加热的条件下反应，生

成氯化钙，氨气和水，写出化学方程式；(3)反应过程中，在三颈烧瓶内生成碱式氯化铜，氯化氢进入，从

气体的压强变化分析；⑷从碱式氯化铜溶于氨水分析产量的变化；⑸氨气与氯化氢会反应生成氯化锭作为

副产物；(6)根据稀释前后离子的物质的量不变进行计算；(7)①用NHdSCN标准溶液滴定过量的漏融双,

根据滴定终点，判断所加的指示剂；②利用10.00mL0.1mol/L的N1SCN溶液计算出剩余的硝酸银的物质

的量，利用总的硝酸银的物质的量减去剩余的硝酸银的物质的量，计算出与氯离子反应的硝酸银的物质的

量，从而算出氯离子的物质的量，换算成样品中的氯离子的物质的量；(8)根据铜离子，铝离子的物质的量,

计算出样品的物质的量，根据质量和物质的量关系，计算出相对分子质量，减去铜和氯的相对原子质量，

可以得到氢氧根离子的数目；

18.【答案】(1)NH4+

(2)0.008

(3)1：3

(4)0.032；7

(5)1.48mol-L1

+3++

(6)8AH-30H+3N03=8AI+3NH4+9H20

【解析】【解答】(1)D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH的反应，所以溶液中结

合的能力最弱的是+

OHNH4；

(2)E与F之间沉淀的量减少，因为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al(OH)

则溶解的沉淀的物质的量与的差值)等于阶段消耗的氢氧化钠的物质的量，

3+OH=AIO2+2H2O,(BAEF

为4mol/L雷(36mL-34mL)