学生版八年级科学化学计算题

荷香书苑--何老师八年级科学化学计算题化学计算题及综合分类1）已知反应物的质量求生成物的质量在实验室里加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2）已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（要求书写计算过程）有关体积的计算如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。请回答下列问题：(1)图中小衢采用____排水法或排水集气法______法收集氧气，收集到氧气的质量约___0.32___克(保留2位小数)。(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是_____。A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管有关反应物到生成物质量减少的计算题1、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。（l）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用_______分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下表：请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。5）有关质量分数的计算1、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_____g，反应生成氧气的质量为_____g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）2、在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）．3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物。（提示：二氧化锰不溶解于水）求：（1）生成氧气的质量为________g。（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质最为l5.2g，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55g水，搅拌、过滤，得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计)。计算：①产生氧气的质量；②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。6）有关反应次数直到反应完全（以及是否过量）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？

，说明原因。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系

。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为