2021-2022学年复兴高级高一年级上册期末考化学试卷

上海市复兴高级中学2021学年第一学期期终考试

高一年级化学试卷

相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Br-80

一、选择题

1.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（）

A.HD—化合物B.稀硝酸一强电解质

C.CuSO#5H2。一混合物D.次氯酸一弱电解质

2.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的H2so4溶液时，对容量瓶的要求是（）

A.耐高温，能受热的B.干燥，无水残留的

B.瓶塞严密，不漏水的D.上述三项均需要

3.关于保存液氢、液湿的说法正确的是（）

A.液氯贮存在干燥的钢瓶中B.液浸保存时需加入一些苯覆盖

C.常温下保存液氯应采用低压条件D.液漠应保存在棕色的广口瓶中

4.下列制取Cb并用其氧化含1一废液，回收提纯L。相应的装置和操作正确的是（）

百令一稀眼酸

Cl2

r乙）-冷水

<_3n

区含ri

废液、药三_[7•粗跌

旷电加热器

X__:/水

L.

A.制取氯气B.氧化碘离子C.萃取碘并分离D.升华提纯碘

5.标准状况下VLCh的质量为mg,其中含有n个氧原子。阿伏加德罗常数（NA）的数值可以表示为

()

n16〃22.4n

A.-B.——八nCV.----D.------

2m11.2V

二、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiCh中，26AI和lOBe两种核素的比例确定"北京人''生存年代

的研究结果，这种测量方法叫“铝钺测年法”。

完成下列填空：

6.26AI和27Al（选填编号）。

A.是同一种元素B.是同一种核素

C.具有相同的中子数D.具有相同的化学性质

7.10g">Be所含的中子数与质子数之差为个。

8.自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是2'Si、29Si和3%入

硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28xG%+29xa2%+30xq%，其中q%,4%……是指

各同位素的。

硅原子的结构示意图为，核外能量最高的电子位于（填电子层符号）层。

SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸

（H2SiO3）o

9.用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为：。

10.向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散

质为粒径在5~100nm的SiO2nH2O粒子。

该分散系属于（选填“溶液”“浊液”或“胶体”），简单的证明方式法是o

向该分散系中加入电解质溶液（如浓AlCb溶液），有白色胶状硅酸沉淀生成。写出另一种能使该分

散系转化为硅酸沉淀的方法o

三、某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。

一

f！

B

J

A

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒

入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体

体积变化如图D所示。

完成下列填空：

11.B试管中发生反应的离子方程式为。

B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是（填微粒符号）。

12.将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤

渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。

该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。

22

猜想一：Na+、Ba\OH猜想二：Na\CO3\SO?"

2

猜想三：Na+、OH、CO.?'猜想四：Na+、OH>SO4-

13.小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是。

14.小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事

实的。判断加入物质的化学式可能是»

该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到

了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化，，不同的的图像。

已知：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关。

15.向氢氧化钢溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像（选

填编号）；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。

16.向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性

为何会上升。

如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像（选填编号），相应的离子方

程式为0

四、海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取澳。

完成下列填空：

17.写出一种海水淡化的方法：。

粗盐中含有Mg2+、Ca2\SO42-等杂质离子，可用化学方法进行精制。

18.将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，可按如下步骤进行杂质离子的去除，将相应的步骤补充完整：

第一步：加入过量的（填化学式）溶液，除去（填微粒符号）。

第二步：加入过量的BaCL溶液，除去（填微粒符号）。

第三步：加入过量的（填化学式）溶液，除去______（填微粒符号）。

第四步：过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。

19.有人建议用Ba（OH）2溶液代替BaCb溶液，可以一次性除去多种杂质离子，效率更高。结合相关资料

评价该建议是否合理•

资料一：粗盐中杂质离子含量

杂质离子Ca2+Mg2+SO42-

质量分数/%0.140.130.15

资料二：相关试剂价格

试剂BaCbBa(OH)2NaOH

价格/元mol10.791.700.14

20.常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图象

如下所示，由该图像可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存

在的含碳杂质微粒有。为了继续纯化，应向上一步滤液

中加入盐酸至pH约为。

工业上以晒盐后的卤水为原料进行提澳，主要流程如下：

Cl2

卤水一［酸化|一T吸叶一狂话"）------液溟

TTT

热空气SJHQCl2

21.卤水呈碱性，在通入CL先需先酸化，原因是。

22.向酸化后的卤水中通入CL时发生反应的离子方程式为。

23.己知吸收反应的化学方程式为：S02+Br2+2H20=H2S04+2HBro

标明该反应的电子转移方向和数目。

设立”吸收”步骤的目的是O

24.蒸储时应控制温度不超过］00℃,原因是。

25.澳从溶液中蒸出后，再经过冷凝操作即可得到液澳。用微观示意图的形式表示容器中的Br2（用••

表示）冷凝后发生的变化。

8〜8冷凝

3/_______

26.经该方法处理后，in?海水最终得到38.4gBm若总提取率为60%,则原海水中滨离子的浓度是

mmol-L-1o

五、氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的

漂白。

完成下列填空：

27.利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置：（装置内盛放的均为饱和

食盐水），其中适宜的是（选填编号）。

r——

lM

nHE

Hn一n

U一E

LTr

ABCD

写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式

28.“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式

为。

29.在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，以免产生有毒气体，其原理可

以表示为：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2T+H2Oo

上述反应中被还原的元素是,盐酸体现的性质是0

乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。

30.乙同学对氧气的来源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气。

猜想二：次氯酸钠作，促使过氧化氢分解产生氧气。

31.乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次

氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一

成立，理由是：o

丙同学量取30mL"84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生

氧气的体积，结果如下（假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰）：

加入5mL过氧化氢溶液第1次第2次第3次

产生氧气体积/mL13513585

32.根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。

丁同学想要探究“84消毒液”（以下简称"84”,pH约为11）是否可以漂白黑褐色的陈醋（主要成分为醋

酸CH3coOH,pH约为2.3）,进行如下实验：

编号实验操作实验现象

①取10滴陈醋，逐滴加“84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开

入21滴"84”始褪色；滴加完毕时，溶液褪为淡黄色

②取21滴“84”,逐滴加滴入陈醋后立即褪色；滴加完毕时，溶液颜色较实验①更浅

入10滴陈醋

已知"84”中有效氯的主要存在形态与溶液的pH的关系如表所示:

PH<2.52.5~3.53.5-55〜9>9

存在形态C12Ch、HC10HC10HC10、CIOCIO

33.用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理：

34.结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异。

参考答案

一、选择题（10分）

l.D2.C3.A4.D5.B

二、（本题共16分）

6.AD（2分）

7.2NA或1.204x1（）24（2分）

8.原子百分比或丰度（2分）；领\\\（2分）；M（1分）

2

9.2OH+SiO2=SiO3+H2O（2分）

10.胶体（1分）；丁达尔现象（2分，合理即可）

加热或搅拌、电泳等（2分，合理即可）

三、（本题共24分）

2++22

11.Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4+2H2O（2分）；Ba\OH'（2分）

12.固体部分溶解，有无色气体生成（2分）

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O（2分）

13.存在CO32-说明A试管所得溶液不含大量H+,加入时不会消耗B试管溶液中的OH\因此滤液中还

应含有大量的OH（3分，指明不含大量H+得2分，指明还应含有OH得1分）

14.H2sCh（2分，合理即可）

15.A（2分）；CuSO4（2分，合理即可）

16.醋酸为弱电解质，部分电离产生离子浓度低，导电性弱，加入氨水后形成强电解质醋酸钱，完全电离

离子浓度上升，溶液导电性增强（3分，指明醋酸是弱电解质或部分电离1分，指明醋酸筱是强电解质

或完全电离1分，比较离子浓度变化1分）；D（2分）；CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2分）

四、（本题共27分）

17.蒸储法（1分，合理即可）

222+

18.NaOH（1分）；Mg2+（1分）；SO4-（1分）；Na2CO3（1分）；Ba\Ca（2分）

19.使用Ba（OH）2虽然可以同时沉淀Mg2+与SO?',但由于粗盐中Mg2+的物质的量远大于SO?',因此会

导致Ba?+利用率下降，造成浪费；在提供相同Ba?+和OH-时，单用Ba（OH”的成本远大于使用BaCk与

NaOH两种试剂之和（4分，结合资料一分析得2分，结合资料二分析得2分）

20.H2co