高一化学课堂作业

第一章：从实验学化学

第一节化学实验基本方法课时1

月H

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。

A.过滤B.蒸储C.分

液D.萃取

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。

①过滤②蒸发③溶解④向容量

瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和

④D.①和④

3.实验中的下列操作正确的是（）。

A.用试管取出试剂瓶中的Na£03溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂

倒入试剂瓶中

B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能

转移到容量瓶中

4下列仪器中，能用于直接加热的是（）。

A.烧杯B.试管C.烧瓶D.锥形瓶

5.下列实验操作不正确的是（）。

A.分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B.蒸储烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体

6.下列实验操作或事故处理正确的是（）。

A.制取Fe（OH）2时，将装有NaOH溶液的滴管插入盛有FeSO”溶液的试管中

B.实验结束后，为节约时间，可用嘴吹灭酒精灯

C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，再用大量水冲洗

D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

第一节化学实验基本方法课时2

月日

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）o

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物

油

2.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头

滴管；⑧蒸储烧瓶。常用于物质分离的是（）。

A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.@

⑥⑧

3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCk、MgCL,Na2s0,等杂质，通过如下几个实验步骤,

可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2c溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加

入稍过量的BaCL溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是（）。

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①

④

4某溶液中含有SO；、CG、C1三种阴离子，如果只取用一次该溶液，把三种离子一次检

验出来，应该：

（1）先检验（填写离子符号），加入的试剂是稀硝酸；

（2）再检验2，加入的试剂是；

（3）最后检验；加入的试剂是AgNQ»。

5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸

发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作

顺序为o

第二节化学计量在实验中的应用课时1

月日

1下列叙述正确的是（）o

A.NaCl的摩尔质量是58.5g

B.1molNaCl的质量是58.5g-mol1

C.58.5gNaCl所含Na卡和C「共Imol

D.含1molNaCl的溶液中约含有6.02x1（）23个C「

2.下列有关阿佛加德罗常数（M）的说法错误的是（）

A.32gO2所含的原子数目为朋

B.0.5moi压0含有的原子数目为1.5M

C.1molHQ含有的HQ分子数目为M

D.0.5M个氯气分子的物质的量是0.5mol

3.下列说法正确的是（）。

A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量的6.02X1023

倍

C.HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）。

A.H2B.O2C.N2D.CO2

5.22克化合物A含有3.01x1（）23个人分子，则A的相对分子质量为（）o

A.11B.22C.44D.64

6.对于相同物质的量的SO?和SO3，下列说法中正确的是（）0

A.氧元素的质量比为1：1B.分子数之比为1：1

C.原子总数之比为1：1D.质量之比为1：1

7.已知1.505X1（）23个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（)O

A.16gB.32gC.64g/mol

D.32g/mol

8.（12分）483gNa2SO4-10H20中所含的Na,的物质的量是SO上的物质的

量是，所含乂0分子的数目是个。

第二节化学计量在实验中的应用课时（二）

月日

1.下列叙述正确的是（）。

A.1mol的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01X10"个so?分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4

2.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）。

A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小

C、微粒的质量D、微粒间的平均

距离

3.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A.。2B.CH4C.CO2

D.SO2

4.用“表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A.标准状况下，22.4L压0含有的分子数为1NK

B.常温常压下，1.06gNaEOs含有的Na+离子数为0.024

C.通常状况下，1M个CO?分子占有的体积为22.4L

5.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。

A.INA个氢气分子所占的体积为22.4L

B.22VA个二氧化碳分子的质量为88g

C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na卡与C1离子总数为0.2NA

D.17gNH3中所含原子数为NA

6.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（)O

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

7.2molCL和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

8.2moic>3和31noi。2的质量（填相等.不相等或无法判断）；分子数之比为

;所含氧原子的数目之比为:在相同条件下气体的体积比为。

第二节化学计量在实验中的应用课时（三）

月日

1.0.5L1mol/LFeCL溶液与0.2L1mol/LKC1溶液中的CF的数目之比（）。

A.5：2B.3：1C.15：

2D.1：3

2.下列有关0」moLLTNaOH溶液的叙述正确的是（）。

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.100mL该溶液中含有OHO.Olmol

C.从IL该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol-L1

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol-L1NaOH溶液

3.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCb，此溶液中C「的物质的量浓度为（）。

A.3mol-L-1B.2mol-L1C.0.3mol-L1D.0.2mol-L1

4.（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、

（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

第二节化学计量在实验中的应用课时（四）

月日

1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。

A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①

③⑤

2.欲配制100mL1.0mol/LNazSO」溶液，正确的方法是（）。

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2S04-10H20溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2s04溶液用水稀释至100mL

A.①②B.②③C.①

③D.①②③

3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容

量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶

配制250mL溶液

A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④

4.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）。

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸储水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

5实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,请写出该实验的实验的仪

器_________________________________________________________________________

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

月日

1.下列关于物质分类的正确组合是（）.

组小、碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳

B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳

C苛性钠醋酸碳酸镂过氧化钠二氧化硫

D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫

2.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）。

A.NaHSOi,NaOH,KAI（S04）2.12H20B.NaCKHC1>KOH

C.H2s。4、NaOH,NaHC03D.HCKNa2co3、NaOH

3.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是

（）。

A.SQiKNajOQCOD.FeSO,

4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方

法。下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（）.

A.正盐B.氧化物C.钾盐D.硫酸盐

5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、

“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）.

A.分子B.单质C.元素D.氧化物

6、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。

A.天然气酒精液态氯化氢

B.稀有气体浓硫酸纯碱

C.水银氢氧化钙民用管道煤气

D.金刚石铁矿石大理石

8.按“单质、氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是（）。

A.*、S、Na二S0,B.Si、Sia、NaSO,

CCQs'NazCa'CD.ALAUOj.AKOH),

第二节离子反应课时（一）

1、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

2-+-+

A.Na+、CC^—、SO4^HB.K+、AlO2>H>Cl

3+2

C.Fe>K+、OH>NO3D.A产、工、NO3>SO4

2、下列离子方程式正确的是（）。

+3+

A.铁与稀硫酸反应Fe+2H===Fe+H2t

+3+

B.氢氧化铝与足量盐酸反应A1（OH）3+3H===A1+3H2O

+

C,钠和冷水反应Na+2H2O===Na+H2t+OH

-+2+

D,铜片与稀硝酸反应CU+NO3+4H===CU+NOt+2H2O

3.下列物质中，属于电解质的是（）。

A.蔗糖B.碳酸

钠

C.氢氧化钠溶液D.金属铁

4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）。

A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

B.氯化领溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钢溶液与硫酸溶液

C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸

D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸

5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（)o

A.Ba2+crNa+S0/B.Ag+NO)K+cor

C.Cu2+crAg+0H「D.Na*OHK+

第二节离子反应课时（二）

月日

1.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）.

A.H+、Na+、/、N（X

B.Ba^、NH；、OFT、MnO；

C.H+、K+、C「、COf

D.Na+、Fe?+、NCV,OH-

2.下列离子方程式正确的是（）-

A.铁粉加入三氯化铁溶液中Fe+Fe"-2Fe>

K钠与水的反应Na4-2H:O-Na++20H-+H"

Q铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag*-Cif++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaC。+2cHjCOOH-CaI++

2CH3COO-+CO.f4-H.O

3.下列化学方程式中，不能用H++0『==H2表示的是()。

A.KOH+HC1=KC1+H20

B.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H20

C.2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20

D.CU(0H)2+2HNO3=CU(N03)2+2H20

4.下列各组离子可以大量共存的是()。

A.Na+、Ba'+、S(X-、Cr

B.H+、Ag+、0一、NOT

C.K+、H+、C(X-、C「

D.Ci?+、Fe'+、Cr、NQT

第三节氧化还原反应课时1

月日

1.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）。

A.C4-H?O—C（）4-H：

B.3、Q；+H：O==2H、（%+、O

C.2、a0+2H：O---4NaOH+0：f

D.2F：+2H式）—4HF+0：

2.当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（）。

A.得到电子被氧化B.失去电子被还原

C.得到电子被还原D.失去电子被氧化

3、下列转化过程中，一定要使用还原剂的是（）。

A.Fe，QJ-*FeB.CaCO3--CO；

C.Zn--H,D.HjO：―>Q,

4、下列反应中，水只作还原剂的是（）。

A.CaO+H2O===Ca（OH）2B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NC）2+H2O===2HNO3+NO

5、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应

C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应

6.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。

A.Na2S04+BaCl2===2NaCl+BaS04IB.4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（0H）3l

C.FeCl3+3KOH===Fe（OH）3I+3KC1D.CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2I+2NaCl

7.人体血红蛋白中含有Fe?+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe，+离

子转变为Fe"离子,生成高铁血红蛋白而丧失与5结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐

的中毒，这说明维生素C具有（）。

A.酸性B.碱性C.氧化

性D.还原性

第三节氧化还原反应课时（二）

月日

1、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A.只做氧化剂B.只做还原剂

C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：C12+H2O===HC1+HC1O

(2)二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O

(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2s===3S+2H2。

2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是

()O

A.Cb+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3====Na2CC)3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2C)2+2CO2===2Na2c。3+。2

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

月日

L相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

()

A.8：9B.l：1C.3：2D.2：3

2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.钠的强还原性

3进行钠与谁反应的实验，实验现象归纳也下表中。为了解释这些现象，青葱”供选择的理

由”栏中，选择适合的字母代号填入对应的空格中。

序号实验现象答案供选择的理由

(1)小刀能切割钠块A有碱（NaOH）生成

(2)钠溶液化成闪亮的小球B钠密度小于谁的密度，钠球表面生

(3)钠球浮在水面上，四处游动成气体（HC速率不同

(4)水中酚酸变红色C钠硬度较小

D钠的熔点较低，发生放热反应

第二节几种重要的金属化合物

月日

1.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）。

A.钠与水的反应B.二氧化镒和浓盐酸加热反应

C.过氧化钠和水的反应D.苏打和盐酸反应

2、下列物质中，只能与盐酸反应不能与NaOH反应的是（)O

A.NaHCOiBA1:O3

C.AKOH）,D.Na。3

3、白色的氢氧化亚铁在空气中易转化成红褐色的氢氧化铁这

是因为［F-e（OH）J具有（）。

A氧化性B

还原性

C酸

性D碱性

4在下列物质①NaHCOs②Al（OH）3③Al④AI2O3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均

可反应的是（）。

A.只有②④B.①②③C.②③④D.全

部

5.向含有Fe?'、Fe3\Cu2\Al"的溶液中加入铁粉，若充分反应后铁粉有剩余，则溶液中大

量存在的离子是：（）。

①Fe"；②Fe"；③Cu"；④Al"

A.①②B.①④C.②③D.只有①

6.为了检验溶液中是否含有Fe",可向溶液中加入（）。

A.NaCl溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

7.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾

的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）o

A.FeO粉尘B.FezOs粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

第三节用途广泛的金属材料

月日

1既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应.且生成物中均有气体产生的物质是（）.

A.NaHCOiB.AI

C.ABO*D.MgO

2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）。

A.稀硫酸B.CuS04溶液

C.Fe（N03）3溶液D.AgNOs溶液

3.在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度

一般比它的纯金属成分（填“大”或“小”），合金的熔点一般比它的纯金属成

分（填“高”或"低”）。是我国使用最早的合金。

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属A1在高温下与FezOs反应生成Fe和AU）3。该反应中是氧化剂（填写化

学式）,是还原剂（填写化学式）。当反应1molFeQs时，转移mol电子。

②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有（填序号）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

4.有关钠及其化合物叙述正确的是（）。

A.纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一

B.烧碱是强碱，可以与氧化铝反应

C.由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以

D.用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钻玻璃观察

5、下列水溶液为无色的是（）。

A.FeCl,溶液B.CuSO,溶液

C.KMnO,溶液D.NHj-H2O

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角一一硅

月日

1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。

A、KOHB、澳水C、水玻

璃D、氢氟酸

2.下列关于硅的说法不正确的是（）。

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.在常温下，硅的化学性质活泼

D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

3、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。

A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO3

4.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（）。

A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料

C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

5.赏心悦目的雕花玻璃在装饰着我们的生活环境。下列物质可用来刻蚀玻璃的是

（）O

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

6.实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为（从橡皮塞或玻璃塞中选择），不

选用另一个的理由是（用化学方程式表

示）

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的^材料。硅酸钠水溶液俗

称,是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、—、水泥等硅酸盐产品是使用量最大

的无机非金属材料。

第二节富集在海水中的元素一一氯课时（一）

月日

1、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。

A.液氯B.新制氯水C.CaCb溶液D.次氯酸

2.下列溶液不能使有色布条褪色的是（）o

A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

3.新制的氯水显__色，说明氯水中有存在。向氯水中滴入几滴AgNC>3溶液，立

即有_____________生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红

但很快又褪色，这是因为o氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并

放出无色的气，该反应的化学方程式。

4氯元素是重要的“成盐元素”，主要以（填写化学式）的形式

存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到

以（填写化学式）为有效成分的漂白液，反应的离子方程式是

第二节富集在海水中的元素一一氯(二)

月日

.实验填空题：

实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用:

(1)实验室制取氯气的原理：;其中HC1所表现

的性质是,。

(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)

接，接,接，接。

(3)在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用。

饱和食盐水的作用是;

浓硫酸的作用是;

氢氧化钠的作用是=

(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为

第三节硫和氮的氧化物课时（一）

.月日

1、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。

A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液D.根据有无毒性

2、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应

C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应

3.一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。下列能

减少酸雨产生的有效措施是（）.

①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源

A.①②⑤B.①③⑤

C.②③④D.③④⑤

4、SO2通往下列溶液中，不会跟溶质起反应的是（）。

A.NaOLi溶液

B.Br2水

C.BaCl：溶液