32.化学平衡高二化学人教版2019选择性必修1

一、可逆反应1.概念：在同一条件下，一个化学反应既能正向进行又能逆向进行，这样的反应叫可逆反应。2.注意事项：①描述可逆反应的速率时必须指明是正向或逆向并且要表明物质。比如，在的反应中，表示用表示正反应速率，表示用表示逆反应速率。②可逆反应与我们常见的反应表示方法并不相同，在方程式中需要将“”号变换为“”号。3.特点：①反应不能进行到底。②在一定条件下，反应物和生成物同时存在。③正、逆反应同时进行。4.常见的可逆反应：

二、化学平衡的建立1.化学平衡的建立对于可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的和，此时的最大，为0，所以此时最大，为0；随着反应的进行，由“最大值”开始逐渐减小、由“0”开始逐渐增大，用速率表示就是逐渐减小、逐渐增大；某时刻时，在该反应中，表示单位时间内正反应消耗的或的量等于逆反应生成的或的量，体系中各物质的浓度（各物质的“量”）不再变化，保持恒定，这种“表面静止”的状态称为“平衡状态”，即反应达到了“限度”。2.平衡的打破再建立对于可逆反应，我们可以看出，只要在开始时，也就是说同一物质的消耗量和生成量不相等，反应一定会朝着某一方向进行，进行的结果就是让同一物质的消耗量等于其生成量，使，反应达到平衡状态。3.化学平衡状态的本质是：v正v逆4.化学平衡状态的标志是：各组分的“量”保持不变。5.化学平衡状态的特征是：①逆：研究对象是可逆反应②等：平衡时，v正v逆≠0③动：平衡时，反应仍不断进行，是动态平衡④定：平衡时，各种“量”恒定不变⑤变：外界条件改变时，v正≠v逆，平衡会重新建立，即发生化学平衡移动

三、化学平衡状态的判断1.通过本质判断：从本质出发，，即“正逆要相等”①同一物质：v正v逆≠0（同一种物质的消耗速率等于生成速率）②不同物质：2.通过标志判断：从标志出发，各组分的“量”保持不变，即“变量不再变”①各组分的物质的量②各组分的物质的量浓度：③各气体的体积或体积分数：同物质的量成正比④总压强、总体积、总物质的量⑤压强：，恒温恒容时，压强和气体的物质的量成正比⑥混合气体平均相对分子质量：⑦气体的密度：⑧颜色、温度等【例1】在恒容、绝热的密闭容器内发生的可逆反应：，下列说法能证明反应达到平衡状态的有？①单位时间内，消耗了的同时生成了。②单位时间内，生成了的同时形成了。③单位时间内，断开了的同时形成了。④各气态物质反应速率与计量数成正比。⑤各气态物质的物质的量或物质的量分数不再变化。⑥各气态物质质量或质量分数不再变化。⑦各气体的分压不再变化。⑧各气态物质浓度与计量数成正比。⑨各气态物质浓度或百分含量（）相等。⑩反应体系温度不再变化。⑪混合气体的密度不再变化。⑫混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。答案：③⑤⑥⑦⑩⑫【例2】在恒容、绝热的密闭容器内发生反应：【例1】中的⑤⑥⑦⑧⑪⑫能否说明该反应达到平衡？分析：我们在分析时一定要看清是恒容还是恒压条件。该体系为恒容体系，反应物为固体，生成物为气体且比值为，所以其中是“变量”的为：物质的量、质量、总压、分压、气体的质量、气态物质浓度、气体密度，“不变量”为：物质的量分数、质量分数、气态物质的百分含量、气体平均相对分子质量。【例3】一定温度下，有以下三个可逆反应：下列说法中能证明反应达到平衡状态的是？①恒容密闭容器中，当反应体系中压强（）不再改变。②恒压密闭容器中，当反应容器总体积（）不再改变。③反应体系中气体物质的平均摩尔质量（）不再改变。④恒压密闭容器中