四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第11周试题

四川省宜宾市一中20182019学年高中化学上学期第11周试题第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第Ⅰ卷选择题18√28√38√48√58√第Ⅱ卷非选择题620√第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3ClNA3.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl24.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉­碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离的c(H＋)＝1×10－3溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－7．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数K＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0二.非选择题（共58分）8．(16分)请参考题中图表，根据要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。该反应的热化学方程式为。(ΔH用含E1、E2的式子表示)(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为______________________________________________________________________。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol－1abcx已知P4(g)+5O2(g)=P4P10(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(4)已知常温下1gH2S燃烧放出17kJ的热量，写出表示H2S燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________________。9.(21分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________（2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。10．(21分)对SO2水溶液中歧化反应进行研究：(1)对反应3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，ΔH_____0(2)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－(3)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a＝________。②比较A、B、C，可得出的结论是___________________________________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________________。(4)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：①氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解②向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

第十周化学学科定时训练题（A层）答案17DBCDDAA7.，达到平衡时c(N2)＝c1mol·L－1，则生成的c(NO)＝2(c0－c1)mol·L－1，故K＝eq\f(c2（NO）,c（N2）·c（O2）)＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))，当容器保持恒容时，，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1mol·L－1，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。8.答案：(1)减小(2分)不变(2分)NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－(E2E1)kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1(3)eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)(4)H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－578kJ·mol－1解析：(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)结合题图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，据此可得x＝eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b9【答案】使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BDSO3溶液变浑浊小于SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋62.72%【解析】（1）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是把反应产生的气体全部在B、C装置中完全吸收；答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，答案选BD；③SO3气体与水反应生成硫酸，硫酸与BaC12溶液的作用产生白色硫酸钡沉淀；答案为：SO3；溶液变浑浊；④A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a；答案选小于；⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42，SO42再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（2）根据反应5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O规律：设消耗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为xmol；5Fe2+MnO4x16.00×0.1000×103解得x=0.008mol；20.00g硫酸亚铁铵晶体含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量0.008×100/25×392=产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为=12.544/20=62.72%；答案为62.72%；点睛：进行第（2）计算硫酸亚铁铵晶体含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质