高二化学上册第一次月考调研考试题1

华清中学高二年级第一次月考化学试题（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题（每小题3分,共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③B①②④C①③④D②③④2.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件3.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol6．已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A40％B50％C80％D90％7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1＝Q2=Q3BQ2>Q1>Q3CQ2>Q3>Q1DQ2=Q3>Q18．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列物质符合未来新能源标准的是（）

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

9.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-110．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1lD．－504kJ·mol－115．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol16.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）PP4P4O10A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/molC．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol18．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB.吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ19．表示正反应是吸热反应的图像是（）反应物能量反应过程生成物反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C能量A反应物生成物反应过程B能量反应过程反应物生成物20.灰锡（常以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以白锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、填空题（本题3个小题，共25分）21．（3分）已知H—H键、C1一Cl键、H—C1键的键能如下表所示共价键H—HCI--CIH—Cl键能kJ·mol-1436243431试写出H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的热化学方程式。22．（10分）⑴北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。（2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。(3)二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。23．（12分）为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol根据盖斯定律可得下列循环图C(s)C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+O2(g)ΔH3试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。（3）请你判断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系式。（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是，理由是。三．实验题（本题1个小题，共9分）24．(9分)50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚