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文档简介
华清中学高二年级第一次月考化学试题(时间:90分钟;总分:100分)一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③B①②④C①③④D②③④2.下列说法正确的是()A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件3.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+O2(g)===CO(g)△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A.① B.④ C.②③④ D.①②③5.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol6.已知有热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()A40%B50%C80%D90%7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1=Q2=Q3BQ2>Q1>Q3CQ2>Q3>Q1DQ2=Q3>Q18.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列物质符合未来新能源标准的是()
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
9.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+484kJ•mol-110.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应12.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ13.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14.已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为()A.283.kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1C.-172.5kJ·mol-1lD.-504kJ·mol-115.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―akJ/molB.CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=―bkJ/molC.2CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=―ckJ/molD.NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)ΔH=―dkJ/mol16.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ17.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是()PP4P4O10A.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol B.(4c+12b-6a-5d)kJ/molC.(4c+12b-4a-5d)kJ/mol D.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol18.已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ19.表示正反应是吸热反应的图像是()反应物能量反应过程生成物反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C能量A反应物生成物反应过程B能量反应过程反应物生成物20.灰锡(常以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以白锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏二、填空题(本题3个小题,共25分)21.(3分)已知H—H键、C1一Cl键、H—C1键的键能如下表所示共价键H—HCI--CIH—Cl键能kJ·mol-1436243431试写出H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的热化学方程式。22.(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。(4)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。23.(12分)为了提高煤热效率,同时减少煤燃烧时的环境污染,一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一,主要化学反应为:C+H2O=CO+H2,C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=―393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=―242.0kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ/mol根据盖斯定律可得下列循环图C(s)C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+O2(g)ΔH3试回答:(1)根据以上数据,请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式。(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。(3)请你判断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系式。(4)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是,理由是。三.实验题(本题1个小题,共9分)24.(9分)50ml0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:(l)从实验装置上看,图中尚
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