2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）（附详解）

2020-2021学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（下）月

考化学试卷（3月份）

一、单选题（本大题共18小题，共44.（）分）

1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）

A.冰雪融化火药爆炸B.木条燃烧酒精挥发

C.矿石粉碎气球爆炸D.葡萄酿酒牛奶变酸

2.2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低

碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（）

A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛

B.大力开发太阳能、风能、地热能、氢能等新能源

C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效

D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电

3.下列实验操作正确的是（）

4.下列实验现象描述正确的是（）

A.高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成红色

B.铁丝在空气中燃烧：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

C.电解水实验：一段时间后，正、负极产生的气体质量比约为1：2

D.硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，放出大量的热

5.棚皮素（化学式心5山0。7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要

成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法

正确的是（）

A.柳皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7

B.棚皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成

C.棚皮素的相对分子质量是302g

D.棚皮素中氢元素的质量分数最小

6.火箭发射用偏二甲肿（C2&N2）和四氧化二氮（电。。作常规推进剂，反应的化学方

程式为C2H8电+2R=3N2+4H2O+2CO2，则R的化学式为（）

A.N2OB.NO2C.N2O4D.NH3

7.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段

时间后，测得反应后各物质的质量如下表.下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量（g）4.02.03.02.0

反应后的质量（g）1.2X2.45.4

A.X=2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物

C.参加反应的甲、丙质量比是1：2D.丁一定是化合物

8.有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，丫不反应；

如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有银白色物质析出，而Z没有变化.根

据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.丫、X、ZD.X、Z、Y

9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法正确的是（）

A.单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

B.催化剂能改变化学反应速率，则化学反应速率改变一定是催化剂的原因

C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.化学变化中常伴随发光放热现象，则发光放热的变化一定是化学变化

10.下列实验设计，不能达到实验目的是（）

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选项实验目的实验设计

A鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡

B从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉用磁铁吸引

C鉴别碳粉和氧化铜粉末分别在空气中灼烧

D除去CO?中混有的少量co点燃

A.AB.Bc.cD.D

11.下列实验操作中，正确的是（）

12.下列说法中，错误的是（）

A.水不是人体所需的基本营养物质

B.蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量

C.甲醛溶液可以用于浸泡动植物标本，但不能浸泡海产品

D.青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，建议平时适当喝牛奶加强补钙

13.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.玻璃钢是复合材料、铁是金属材料、合金是合成材料

B.棉纤维相比于合成纤维，保暖性和抗皱性更好

C.铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法

D.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加

14.下列物质分类正确的是（）

A.酸：HNO3、CH3COOH、CH4

B.碱：Ca（0H）2、C2H5OH、NH3H2。

C.盐：NaCKNH4NO3、NaHS04

D.有机物：CH4,CH3coOH、H2cO3

15.下列实验方案错误的是（）

A鉴别棉线和蚕丝灼烧闻气味

B除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量稀硫酸

C鉴别浓盐酸和浓硫酸打开试剂瓶盖，观察

加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗

D除去硝酸钾中的少量氯化钠

涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

16.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A.t3°C时，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数

为50%

B.当温度在t2〜13。（：之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液

C.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3°C降温到t2°C,所得溶液中溶质的质量

分数大小关系为B>A=C

D.t3°C时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量A>B>C

17.下列有关溶液的说法中，错误的是（）

A.HC1由离子构成，所以在水溶液中能解离出H+和C「

B.只用水就能鉴另ij出NaOH、NH4NO3、NaCl

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C.用98%浓硫酸(密度为1.848/513)配制10089.8%稀硫酸，需要的仪器是：100mL

量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

D.汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同

18.下列说法正确的是()

①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；

②铁锈能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；

③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性；

④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；

⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性；

⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

A.②⑤⑥B.①②④⑥C.①③④D.①②③④

二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)

19.用化学用语填空。

(1)2个氤气分子；

(2)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒；

(3)4个硝酸根离子；

(4)标出镒酸钾中铳元素的化合价。

20.A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助

消化的物质，B用于改良酸性土壤。

(1)D的化学式为。

(2)A转化为E的化学方程式为,其反应基本类型属于。

(3)B转化为H的化学方程式；写出物质F的一种用途是。

三、推断题(本大题共1小题，共7.0分)

21.A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，D为大理石的主要成分。

它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题：

(1)B的化学式,D的化学式

(2)写出E转化为B的化学方程式

(3)写出E转化为C的化学方程式，

(4)B、E化学性质都不同原因是

四、简答题(本大题共5小题，共28.0分)

22.化学物质与人类的生产、生活息息相关。

(1)利用活性炭的性，可将红糖脱色变成白糖。

(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是,使燃料充分燃烧；天然气是

城市家庭的主要生活燃料。请写出天然气完全燃烧的化学方程式。

(3)铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是，

但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与发生化学反应。

23.结合下列图示回答问题。

(1)如图是几种微粒结构示意图。

ABCDE

①属于同一种元素的是(填序号)。

②D表示的是某离子结构示意图，则对应的化学符号为

③B、C对应离子形成化合物的化学式为。

(2)如图是某反应的微观示意图。

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・碳原子

催化剂OO

-----►o氮原子

o氧原子

①参加反应的两种分子个数比为

②写出该反应的化学方程式.

24.铜是人类最早利用的金属之一。

(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是(填字母序号)。

(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟

该实验，该反应的化学方程式为；实验现象为；反应完后溶液中一

定有的溶质是(填化学式)。

25.如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

⑴向烧杯中加入100g水和49.0gKNC)3固体配成40℃的溶液，再冷却到10汽，烧杯

中析出的固体的质量为g；

(2)在6(TC时，分别取XgNaCl和XgKNC)3固体进行如下实验•加入甲烧杯中的固体

是(填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是；

(3)下列说法正确的是。

A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g

B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至IO。。所得溶液溶质质量分数甲＞乙

26.市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一

瓶稀硫酸和必要仪器.

(1)你认为能测出_____合金中铜的质量分数；

(2)取上述(1)中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应,

测得烧杯内剩余物的质量为69.8克.求：

①产生氢气的质量；

②稀硫酸中溶质的质量分数.

五、探究题(本大题共3小题，共27.0分)

27.结合下列实验装置，回答有关问题。

澄清

石灰水

(1)写出图中仪器名称：①;②。

(2)现用高镒酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选用的制取装置是,若

发现制得的氧气不纯，可能的原因为o

(3)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为。A与C装置比较，A

装置的优点。

(4)收集二氧化碳只能用D装置，原因是,若选择装置G收集CO2气体时，气

体应从(填“a”或"b”)端通入。

(5)H装置中瓶内预先装满CO2气体，挤捏装有足量澄清石灰水的胶头滴管，观察到

的现象是气球,澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是

28.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组

为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。(查阅资料得

知：R是一种银白色的金属，RS。,溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均

为无色)

作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R；猜想二：；猜想三：R>Al>Cuo

实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想

二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

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猜

主要操作主要现象实验结论

想

猜想一______

打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液R丝表面覆盖了一层红

一(“成立”或“不

中色的物质

成立”)

①R丝表面产生气泡

缓慢，溶液由无色逐渐

打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，变成蓝色

二分别将它们插入到体积相同、溶质质②铝丝表面产生气泡猜想二成立

量分数也相同的稀硫酸中较快

③铜丝表面没有气泡

产生

三把铝丝插入RSO4溶液中—猜想三成立

交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打

磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是,

再将其插入到RS。,溶液中，一段时间后，溶液的颜色由变为；进而

确认猜想三不成立，猜想二成立。写出A1与稀硫酸反应的化学方程式：。

29.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数,

小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。

I.测量碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I

+3Na2so4

(1)步骤①中需要的仪器有。

(2)写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式

n.测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。

①在硬质玻璃管中放入样品

②打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯

③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K

(3)打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是。

(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数(填“偏大”“偏小”或

“不变”)。

(5)实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是o

(6)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁,

丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g,则m=g(结果精确到0.01)。

六、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

30.化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙

的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯

中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧

化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计

算：

(1)生成二氧化碳的质量是。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸的过程中

有新物质生成，属于化学变化，选项正确；

B.木条燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成,

属于物理变化，选项错误；

C.矿石粉碎、气球爆炸的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；

D.葡萄酿酒、牛奶变酸的过程中都有新物质生成，属于化学变化，选项错误。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、燃放烟花爆竹能产生有害气体和烟尘等污染物，故A错；

B、在使用新能源过程中不污染环境，故B正确；

C、燃烧农作物秸秆产生有害气体和烟尘等污染物，故C错；

D、燃煤火力发电过程中能产生有害气体和烟尘等污染物，故D错。

故选：Bo

A、根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑；

B、根据新能源不污染环境考虑；

C、根据燃烧农作物秸秆产生污染物考虑：

D、燃煤火力发电能产生空气污染物考虑。

本题难度较小，解答本题关键是看该过程中是否能污染环境。

3.【答案】C

【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进

塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所

示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、高温条件下木炭还原氧化铜，会观察到黑色固体逐渐变成红色，故选

项说法正确。

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相

连的试管内的气体体积多；且两者的体积（而不是质量）之比大约是1：2,故选项说法错

、口

1天。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项说法错误。

故选：Ao

A、根据木炭还原氧化铜的实验现象，进行分析判断。

B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。

C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验

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现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

5.【答案】D

【解析】解：A、棚皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12x15)：(lx10)：(16x7)=

90：5：56,故选项说法错误。

B、棚皮素是由棚皮素分子构成的，1个棚皮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和7个

氧原子构成的，故选项说法错误。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，棚皮素的相对分子质量

是302,故选项说法错误。

D、棚皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12x15)：(1x10)：(16x7)=90：5：

56,榔皮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。

故选：D。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

6.【答案】C

【解析】解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前

应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包

含在未知物质中，则R的化学式为N2O4。

故选：Co

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

7.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+X+

2.4+54,故x=2.0,在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可

推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。

A、由上分析可知，x=2.0,乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；

B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；

C、参加反应的甲、丙质量比是(4.0-1.2)：(3.0-2.4)=14：3,故说法错误；

D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催

化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。

故选：Co

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减

少了是反应物，质量不变可能是催化剂.

8.【答案】A

【解析】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，

丫不反应，说明X的金属活动性比氢强，丫的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。

如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明丫

的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z.

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。

故选：A。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活

动性由强到弱的顺序.

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键.

9.【答案】A

【解析】解：A、单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的纯净物一定是

单质，选项推理正确：

B、催化剂能改变化学反应速率，但是化学反应速率被改变不一定是催化剂的原因，还

有可能是温度等原因，选项推理错误；

C、同种元素的原子中质子数相同。但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子

的质子数为10,氟原子的质子数也为10,二者不属于同种元素的粒子，选项推理错误；

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D、化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热的变化不一定是化学变化，如电灯发

光放热，属于物理变化；选项推理错误。

故选：A。

A、根据单质的定义进行解答；

B、根据温度也可以改吧化学反应速度：

C、根据水分子的质子数为10,演原子的质子数也为10,二者不属于同种元素的粒子进

行解答；

D、根据电灯发光放热，属于物理变化进行解答。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】D

【解析】解：A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少

的是硬水，可以达到目的，故正确。

B、铁能被磁铁吸引，而铜不能，因此从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉，可用磁铁吸引，

故正确；

C、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳而质量减少或消失，而氧化铜灼烧不反应，因此鉴

别碳粉和氧化铜粉末，可用分别在空气中灼烧的方法可以达到目的，故正确；

D、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故错误。

故选：D。

A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析。

B、根据物质性质进行分析；

C、根据物质性质进行分析；

D、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳进行分析。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的

现象即可鉴别。

11.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气

管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错

、口

庆。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、水是人体所需的六大营养物质之一，故选项说法错误。

B、糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，故选项说法正确。

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的海产品对人

体有害，故选项说法正确。

D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年缺钙会患

佝偻病和发育不良，故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据人体所需营养素进行分析判断。

B、根据人体中的供能物质进行分析判断。

C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。

D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。

与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚

硝酸钠等）、六大营养素、化学元素与人体健康的关系等相关知识即可正确解题。

13.【答案】C

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【解析】解：A、金属材料包括合金和纯金属，故A说法错误；

B、棉纤维相比于合成纤维，保暖性更好，但抗皱性较差，故B说法错误；

C、铁同时接触水和氧气时容易生锈，所以炒菜后，及时洗净擦干，能够减缓铁锅生锈

速度，故C说法正确；

D、氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，且生成沉淀

质量大于吸收二氧化碳的质量，使溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液在空气中吸收二

氧化碳，生成碳酸钠溶液，使溶液质量增加，故D说法错误。

故选：Co

A、根据合金属于金属材料分析；

B、根据棉纤维的特点分析；

C、根据铁生锈的条件分析；

D、根据化学反应原理分析。

本题涉及材料的分类、各种纤维的特点认知、钢铁锈蚀的条件，以及化学反应前后溶液

质量的变化，难度较大。

14.【答案】C

【解析】解：A.硝酸是无机酸，乙酸是有机酸，甲烷不是酸，故错误；

B.C2H50H不是碱，是有机物，故错误；

C.NaCKNH4NO3、NaHSC）4均是盐，故正确；

D.H2cO3不是有机物，故错误；

故选：Co

A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，分为无机酸和有机酸，据此解答；

B.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OFT的化合物，据此解答；

C.盐是指一类金属离子或钱根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，据此解答;

D.有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二

氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氟化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，

据此解答。

本题考查学生对物质的分类等知识的掌握，难度系数不大。

15.【答案】B

【解析】解：A、灼烧，棉线无气味，蚕丝有刺激性气味，该选项正确；

B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硫酸钠，该选项

不正确；

C、浓盐酸易挥发，在瓶口出现白雾，浓硫酸不容易挥发，无明显现象，该选项正确；

D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加水溶解、

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾，该选项正确。

故选：Bo

A、灼烧，棉线无气味，蚕丝有刺激性气味；

B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；

C、浓盐酸易挥发，在瓶口出现白雾，浓硫酸不容易挥发，无明显现象；

D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】B

【解析】解：A、t3°C时A的溶解度是50g,将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，

能够溶解25g,所得溶液的溶质质量分数=肃觊x100%=33.3%,该选项说法不正

eg十bug

确；

B、当温度在t2〜t3°C之间时，A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，是

因为该温度范围内两种物质溶解度可能相等，该选项说法正确；

C、将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由13。（：降温到t2°C,AB仍然是饱和溶液，由于B的

溶解度大于A,因此B的质量分数大于A,由于C在t3°C时的溶解度小于A在t2°C时的溶解

度，因此A的质量分数大于C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A>C,该选

项说法不正确；

D、t3°C时A的溶解度大于B,B的溶解度大于C,等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱

和溶液，需要的水的质量A<B<C,该选项说法不正确。

故选：Bo

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

第18页，共29页

饱和溶液的溶质质量分数=77^^77X100%。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

17.【答案】A

【解析】解：A、HC1是由氯化氢分子构成的，水溶液中氯化氢在水分子的作用下能解离

出H+和Cl1故错误；

B、三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水

温度降低，NaOH溶于水温度升高，现象不同，可鉴别，故正确；

C、用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g9.8%稀硫酸为浓溶液配制稀溶液的操作,

设需要98%的浓硫酸的质量为x,贝I」：

100gx9.8%=xx98%

x=10g

体积为：10g+1.84g/cm3~5.43cm3,量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，

稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，需要用到100mL量

筒和胶头滴管，故正确；

D、汽油可以溶解油污，洗涤剂可以乳化油污，氢氧化钠可以中和油污，原理不同，故

正确；

故选：Ao

A、根据HC1是由氯化氢分子构成的分析；

B、根据三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变分析；

C、先根据稀释前后溶质的质量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据

配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；

D、根据洗涤剂是乳化油污，汽油、氢氧化钠是溶解油污进行分析：

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】C

【解析】解：①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于

盐，水溶液显碱性，故正确；

②铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故错误；

③氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都有腐蚀性，故正确；

④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；

⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，故错误；

⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼

酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；

故选：Co

一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；

铁锈的主要成分是氧化铁；

氧化钠和氢氧化钙都属于碱；

酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；

浓硫酸具有脱水性；

浓硫酸具有腐蚀性。

本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答.

19.【答案】2NeP2O54NO3K2MnO4

【解析】解：(1)岚气是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示，2个氮气分子

表示为2Ne；

(2)保持五氧化二磷化学性质的最小微粒是五氧化二磷分子，表示为P2O5；

(3)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个硝酸根离子表示为4N0］；

(4)镒酸钾中氧元素化合价为-2,钾元素化合价为+1,设镒元素化合价为X,根据化合

物中正负化合价代数和为0,(+1)x2+x+(-2)x4=0,x=+6,表示为K2do/

故答案为：

(l)2Ne；

(2鸠。5；

(3)4N0。

+6

(4)K2MnO4»

(1)氮气是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示。

第20页，共29页

(2)根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。

(3)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字

在后。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符

号等)的书写和理解能力。

20.【答案】CaCl2Zn+2HC1=ZnCl2+H2T(合理即可)置换反应Ca(OH)2+

Na2cO3=CaCO3I+2NaOH供给呼吸等

【解析】解：，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，贝以为盐酸，B为

氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，贝何为

水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氮化钙、氢

氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙。

(1)D的化学式为CaCk。

(2)A转化为E,可以用锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T(合理即可)；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

(3)B转化为H,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程

式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；物质F是氧气，可用于供给呼吸或作助

燃剂等。

故答案为:(l)CaCl2；(2)Zn+2HC1=ZnCl2+H2T(合理即可)；置换反应；(3)Ca(OH)2+

Na2cO3=CaCO31+2NaOH；供给呼吸等。

根据题意，A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为氢

氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水能通电分解生成氢气和氧气，则C为

水，D为氯化钙；稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，则E为氢气，F为氧气；氯化钙、氢

氧化钙均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则H为碳酸钙；据此进行分析解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突

破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

21.【答案】COCaCO3Co2+c—2COCO2+H2O=H2CO3分子的构成不同

【解析】解：(1)A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，D为大理石

的主要成分，所以D是碳酸钙，碳酸钙和E可以相互转化，所以E是二氧化碳，二氧化碳

和B也可以相互转化，所以B是一氧化碳，A会转化成二氧化碳、一氧化碳，所以A是碳

或氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，经过验证，推导正确，所以B的化

学式为：CO,D的化学式是：CaCO3;

(2)E转化为B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

舟温

;

C02+C—2C0

(3)E转化为C的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：C02+H20=H2cO3；

(4)B、E化学性质都不同原因是：分子的构成不同。

故答案为：(1)CO；CaCO3;

高温

:

(2)CO2+C—2C0

(3)CO2+H20=H2co3；

(4)分子的构成不同。

根据A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，D为大理石的主要成分，

所以D是碳酸钙，碳酸钙和E可以相互转化，所以E是二氧化碳，二氧化碳和B也可以相

互转化，所以B是一氧化碳，A会转化成二氧化碳、一氧化碳，所以A是碳或氧气，二氧

化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

点燃

22.【答案】吸附增大与氧气的接触面积CH4+2。2一CO2+2H2。3c0+

Fe2()3二*2Fe+3cO2水和氧气(电。和。2)

【解析】解：(1)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于红糖脱色。

(2)可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分。将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气

的接触面积，使燃料充分燃烧。天然气的主要成份是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧

占燃

气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2。2三CO2+2H2。。

(3)赤铁矿主要成份氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，

第22页，共29页

化学方程式是3CO+Fe2O3二2Fe+3c。2。铁生锈是铁与水、氧气发生的复杂的化学

反应。

故答案为：

(1)吸附；

点燃

(2)增大与氧气的接触面积；c*+2O2—C02+2H2。；

高温

(3)3CO+Fe2O3—2Fe+3c。2；水和氧气(电。和。2)。

(1)根据活性炭的性质和用途分析。

(2)根据促进燃料充分燃烧的措施分析；根据在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二

氧化碳和水分析。

(3)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳；铁生锈是铁与水、氧气发

生的复杂的化学反应。

化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关

的情景题已渐渐成为亮点。

■3-■催化剂

23.【答案】CEcrNa2s1：12C0+2NO-^-2CO2+N2

【解析】解：(1)①质子数决定元素的种类，图示粒子中的C和E质子数相同，属于同种

兀素；故答案为：CE；

②D表示的粒子质子数为17,是氯元素，若该图示是某离子结构示意图，则是氯离子,

每个氯离子带一个单位的负电荷，对应的化学符号为CI-；故答案为：cr；

③B的质子数为11,是钠元素，在化合物中，钠元素显+1价，C的质子数为16,是硫元

素，在化合物中，硫元素显-2价，二者组成的化合物的化学式为Na?S；故答案为：Na2S：

(2)由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生

催化剂

成氮气和二氧化碳,化学方程式为2c0+2N0---2c。2+N2°

①由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：1;故答案为：1：1;

②由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生

催化剂

成氮气和二氧化碳，化学方程式为2c0+2N0---2CO2+N2°故答案为：2C0+

催色剂

2N0^—2CO2+N20

(1)根据元素的概念、粒子结构、化学式的写法来分析:

(2)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析。

本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。

24.【答案】CFe+CuS04=FeS04+Cu溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红

色固体FeS04

【解析】解：(1)利用铜的导热性可以做成火锅，故答案为：C；

(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu；实

验现象为：溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体；反应完后溶液中一定有

的溶质是FeSOv故答案为：Fe+CuS04=FeS04+Cu；溶液由蓝色变为无色、铁的表

面附着一层红色固体；FeS04o

(1)根据性质决定用途进行分析；

(2)根据铁和硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜进行分析。

掌握金属的主要性质、用途及方程式的写法是解题关键。

25.【答案】28.1NaCl37.3<X<55AD

【解析】解：(1)向烧杯中加入100g水和49.0gKN03固体配成40。(：的溶液，再冷却到10久,

硝酸钾的溶解度是20.9g,所以烧杯中析出的固体的质量=49.0g-20.9g=28.1g；

(2)6(TC时，氯化钠的溶解度是37.3g,硝酸钾的溶解度是110g,分别取XgNaCl和XgKNC>3

固体进行如图2的实验，乙烧杯中加入X后都没有晶体剩余，所以加入甲烧杯中的固体是

NaCl；在60久时，分另IJ取XgNaCl和XgKNC>3固体，甲烧杯底部有固体剩余，所以X的质量

大于37.3,但是乙烧杯中加入两次的Xg后，烧杯底部没有固体剩余，所以2XW100,则

X<55,所以X的取值范围是37.3<XW55；

(3)A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物

质，也没有固体剩余，所以状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g,

故A正确；

B、若采用某操作使甲中固体全部溶解，降低温度的方法，溶液中溶质质量分数不变，

故B错误；

YoV

C、状态1：京3x100%,状态2：X100%,所以乙烧杯在状态2时的溶质质

量分数不是状态1时的2倍，故C错误；

D.若将状态I时的甲、乙烧杯溶液降温至i(rc,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,

第24页，共29页

所得溶液溶质质量分数甲〉乙，故D正确。

故选：ADo

故答案为：(1)28.1；

(2)NaCl；37.3<X<55；

(3)ADo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度固体

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶

液中各种成分的变化程度。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

26.【答案】Cu-Zn

【解析】解：(l)Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu-Zn合金

中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数.

(2)①产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；

②设参与反应的H2sO4的质量为x,

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

982

x0.2g

98__2_

X-0.2g

x=9.8g：

③稀硫酸中溶质的质量分数为：鬻x100%=19.6%.

故答案为：(l)Cu-Zn；(2)①产生氢气的质量为0.2g；②稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6%.

(1)因为Zn的金属活动性在(H)之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动

性在(H)之后，不能与稀硫酸发生置换反应；

(2)①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生

成各物质的质量总和.所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生

成各物质的质量总和；

②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出反

应的硫酸的质量，据此解答即可.

本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式

综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知

识的能力.

27.【答案】锥形瓶水槽BF没有等到气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中水未

MnOa

装满(合理即可)2H2。2^2电0+。2T可以随时控制反应的开始和结束(发生和停

止)CO?密度大于空气；CO2既能溶于水还能和水发生反应a变大C02+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20

【解析】解：(1)①是锥形瓶，②是水槽。

(2)高镒酸钾制取氧气需要加热，使用装置B。氧气不易溶于水，排水法收集到的氧气较

为纯净，收集装置使用F。所以制取装置为BF。如排水法收集氧气不纯可能没有等到气

泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中水未装满(合理即可)。

(3)A装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气。过氧

MnO?

化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为：2%。2二2H2。+

O2T；A装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而达到可以随时控

制反应的开始和结束。

(4)因为CO2密度大于空气，可用D向上排空气法收集。CO?既能溶于水还能和水发生反

应，所以不能用F排水法收集。用G收集二氧化碳，二氧化碳先集中在底部，所以从a通

入。

(5)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体体积减小，装置内气压减小，

大气压将气体压入气球，气球变大。发生的化学方程式是CO?+Ca(OH)2=CaCO3i

+H20O

故答案为：

(1)锥形瓶；水槽；

(2)BF；没有等到气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中水未装满(合理即可)：

MnO2

(3)2H2()2^J2H2。+。2T；可以随时控制反应的开始和结束(发生和停止)；

(4)C()2密度大于空气，CO2既能溶于水还能和水发生反应；a；

⑸变大；C02+Ca(OH)2=CaCO31+出0。

第26页，共29页

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发

生装置和收集装置；根据实验操作注意事项分析。

(3)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据不同装置不同优点分析。

(4)根据CO2密度大于空气分析。

(5)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。

通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会

根据实验现象做出正确的判断和分析。

28.【答案】Al>R>Cu不成立无明显现象除去表面的氧化膜蓝色无色2A1+

3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T

【解析】解：作出猜想：根据考虑到铝的活动性比铜强，三种金属中R的金属性比它们