第1讲　物质的分类　物质的量-2025年高考化学全国一轮

大单元一化学基础知识第1讲物质的分类物质的量备考导航复习目标1．了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。6．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。7．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。9．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液的含义。了解溶液的组成。了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法复习策略在复习过程中要注意：1．特别关注物质分类的依据和分类的逻辑关系。2．阿伏加德罗常数是高考中常考的成熟题型。要理清概念、归类整理，掌握常见的命题角度，熟练掌握有关物质的量计算公式间的转化关系。3．复习“一定物质的量浓度溶液的配制”过程中要注意配制的使用仪器、步骤以及误差分析熟记网络课前思考问题1元素在自然界中的存在形式有：化合态和游离态。14C与12C互为同位素，其中可用作文物鉴定的是14问题2在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏大”或“浓度偏小”的含义是什么？分别以量筒和容量瓶为例，分析产生误差因素。【答案】“浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。误差因素：实验时的俯视与仰视(1)量筒操作用量筒量取液体溶质时，若俯视读数，会少量取溶质，则所配溶液浓度偏小；若仰视读数，会多量取溶质，则所配溶液浓度偏大。(2)容量瓶操作定容时，若俯视读数，溶剂加少，则所配溶液浓度偏大；若仰视读数，溶剂加多，则所配溶液浓度偏小。1.(2023·广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是(C)A.九霄环佩木古琴B.裴李岗文化骨笛C.商朝后期陶埙D.曾侯乙青铜编钟【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。2.(2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指(B)A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物质3.(2023·浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是(D)A.石墨烯 B.不锈钢C.石英光导纤维 D.聚酯纤维【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的碳单质，属于无机物，A不选；不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，属于金属材料，B不选；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不选。4.(2023·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为1.0NA【解析】异丁烷的结构式为CHH3CCH3CH3，1mol异丁烷分子含共价键的数目为13NA，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积求2.24LSO3物质的量及其电子数，B错误；1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。考点1化学基本概念知识梳理化学的定义与特征定义化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学特征认识分子、制造分子化学是以实验为基础的一门科学化学具有创造性和实用性说明①在分子、原子水平上研究物质，体现研究层次的微观性②物质的组成是指物质所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三种元素组成)③物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构④绿色化学的思想：采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。化学反应的原子利用率为100%物质的组成与物质的构成1.物质的组成是指物质所含的元素。2.物质的构成是指构成物质的微粒：原子、分子、离子。构成物质的微粒含义实例原子原子是化学变化中的最小微粒金属晶体、稀有气体、金刚石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物质化学性质的最小微粒非金属气态单质、大多数非金属氧化物、酸和大多数有机物等(稀有气体是单原子分子)离子带电荷的原子或原子团活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐等特别注意①金刚石等共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，无分子②氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子③原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子④稀有气体是单原子分子⑤金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子3.原子的构成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个,中子N＝A－Z个)),核外电子Z个))原子结构中基本微粒间的关系：(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数4.元素、核素、同位素和同素异形体名称定义说明元素具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称质子数决定元素的种类核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；eq\o\al(A,Z)X的含义：X代表元素符号，Z代表质子数(或核电荷数)，A代表质量数，A＝Z＋N质子和中子共同决定核素的种类同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互称为同位素如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H；eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U(eq\o\al(235,92)U作核燃料)同素异形体同种元素组成的不同单质如氧气和臭氧、金刚石和石墨、白磷和红磷等[及时巩固](2023·茂名一模)科学家利用32P、35S、60Co等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是(D)A.35S的核电荷数为35B.56Co和60Co的中子数相同C.32P和31P4互为同位素D.35SO3与水反应生成Heq\o\al(35,2)SO4【解析】35S的核电荷数是16，A错误；中子数＝质量数－质子数，56Co和60Co的质量数不同，则中子数不相同，B错误；31P4是单质，与32P不互为同位素，C错误。物质的性质与变化1．物理变化(1)物质在变化过程中，没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质。(2)物理性质主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。(3)纯净物有固定的熔点和沸点。2．化学变化(1)有新物质生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质。(2)化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有被破坏，而是原子间旧的化学键断裂，新的化学键形成。(3)有化学键断裂的变化未必是化学变化。如：NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但没有形成新的化学键，仍属于物理变化。(4)化学性质主要有：金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等。3．化学变化过程中常常伴随着物理变化。化学反应的主要分类化学用语1.化学有关专业术语与物质变化的关系物理变化化学变化蒸馏、分馏干馏焰色试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应潮解分解、电解、水解、裂解熔化、汽化、液化、升华氧化、风化、钝化催化、皂化、软化硝化、酯化、裂化油脂的硬化2.常见化学符号核素表示原子(或离子)结构示意图离子符号eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(37,17)ClCl：S2－：CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)电子式结构式元素化合价表示Keq\o(M,\s\up6(＋7,))nO4K2eq\o(Mn,\s\up6(＋6,))O4标出下列加点元素的化合价。【答案】K2Feq\o(e,\s\up6(＋6))O4、Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2),\s\do4(·))PO4、Feq\o(e,\s\up6(＋2),\s\do4(·))S2、Naeq\o(B,\s\up6(＋3),\s\do4(·))eq\o(H,\s\up6(－1),\s\do4(·))4、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))H、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))2O7、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))O4、eq\o(N,\s\up6(－2),\s\do4(·))2H4、eq\o(Mn,\s\up6(＋4),\s\do4(·))O(OH)2[常考判断]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)乙炔的结构简式为HC≡CH(√)(2)孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]耐酸、耐碱(×)(3)乙烷的球棍模型为(×)(4)H2和D2互为同素异形体(×)(5)氯离子的结构示意图为(√)(6)eq\o\al(14,6)C用于测定文物的年代(√)(7)加碘盐是在食盐中加入适量的碘酸钾(√)(8)氨分子的结构式为(√)(9)N2的电子式为(×)(10)氯化铵的电子式为(×)(11)K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂(√)[及时巩固](2023·福州模拟)下列图示或化学用语表达正确的是(C)A.过氧化氢的空间填充模型：B.中子数为127的碘原子：eq\o\al(127,53)IC.原子结构示意图为，可以表示12C和14D.NaClO的电子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【解析】O原子半径大于H原子，则H2O2空间填充模型为，A错误；中子数为127的碘原子表示为eq\o\al(180,53)I，B错误；NaClO电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D错误。化学与STSE绿色化学：核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为最终产物，原子利用率100%。温室效应：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成气候变暖等。酸雨：pH小于5.6的大气降水，主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。白色污染：是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。臭氧空洞：人类活动产生的含氯化合物和其他有害气体进入大气层，如氟氯烃、卤代烃等，它们会造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。雾霾：是雾和霾的组合词，主要由排放的细颗粒物(PM2.5)造成。重金属污染：指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要有铜、汞、铅、镉、铬等。光化学烟雾：由氮氧化物(NOx)和碳氢化合物等引起。室内污染：由装修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氡等。考点2物质的分类知识梳理物质的分类分散系1.分散系是指一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质叫作分散质，起分散作用的物质叫作分散剂。2．分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和胶体。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。分散系溶液胶体浊液分散质直径大小＜1nm1～100nm＞100nm性质分散质能透过滤纸，能透过半透膜。均一、稳定、透明，无丁达尔效应分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。均一、较稳定、透明、不分层，有丁达尔效应分散质不能透过滤纸，不能透过半透膜。不均一、不稳定、不透明、易分层(或沉淀)实例蔗糖水溶液(分子)、食盐水溶液(离子)氢氧化铁胶体、淀粉胶体泥浆水(悬浊液)、植物油与水混合(乳浊液)应用①利用丁达尔效应可区分胶体和溶液：胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应②胶体净化的常用方法：渗析③明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系。一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系：饱和溶液eq\o(,\s\up17(①增加溶剂②升温),\s\do15(①增加溶质②蒸发溶剂③降温))不饱和溶液改变温度适用于大部分固体。溶解度、溶质的质量分数1．溶解度概念四要素(1)一定温度；(2)100g溶剂；(3)饱和溶液；(4)单位：克(g)。2.溶解度与溶质的质量分数的比较概念溶解度(S)溶质的质量分数(w)定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量的关系溶液浓、稀程度的表示方法。溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一定要饱和单位克(g)%3.溶解度曲线大多数物质的溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)；少数物质的溶解度则随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。常见物质的俗名俗名物质俗名物质纯碱、苏打Na2CO3苛性钾KOH小苏打NaHCO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH俗名物质俗名物质胆矾CuSO4·5H2O灰锰氧KMnO4绿矾FeSO4·7H2O干冰CO2(固态)明矾KAl(SO4)2·12H2O酒精CH3CH2OH石灰石、大理石CaCO3葡萄糖或果糖C6H12O6生石灰CaO蔗糖或麦芽糖C12H22O11熟石灰、消石灰Ca(OH)2淀粉或纤维素(C6H10O5)n石膏或生石膏CaSO4·2H2O尿素CO(NH2)2其他：物质主要成分性质或用途福尔马林甲醛的水溶液具有防腐性，保存动物的标本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃胶，木材防火剂氯水Cl2的水溶液具有漂白性，可杀菌氨水NH3的水溶液具有碱性，制氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性，可杀菌氢氧化铁胶体的制备1.原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl2.方法：首先用洁净烧杯取40mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。[注意]①不能用NaOH溶液(或氨水)，要用蒸馏水。②不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。[及时巩固](2022·浙江卷1月)下列物质对应的化学式不正确的是(B)A.氯仿：CHCl3B.黄铜矿的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2OD.铝土矿的主要成分：Al2O3【解析】黄铜矿的主要成分是CuFeS2，B错误。(2020·浙江卷)下列物质对应的组成错误的是(B)A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.胆矾：CuSO4·5H2OD.小苏打：NaHCO3【解析】熟石灰成分为Ca(OH)2，B错误。有关物质分类的说明1.物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度去认识物质性质。如酸的分类：(1)根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。(2)根据电离程度不同，酸可以分为强酸、中强酸和弱酸。(3)根据挥发性不同可以将酸分为不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和挥发性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。(4)根据得电子的能力又可以将酸分为氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。2.化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物(含有离子键)和共价化合物(只含有共价键)，强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。考点3物质的量的基本概念知识梳理基本概念概念内容注意事项物质的量(n)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔(mol)适用于微观粒子或微观粒子的特定组合阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位为g/mol，公式：M＝eq\f(m,n)当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量气体摩尔体积(Vm)①单位物质的量的气体所占的体积叫作气体的摩尔体积。符号为Vm，单位为L/mol，公式：Vm＝eq\f(V,n)②在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol标准状况下是指0℃物质的量浓度[c(B)]表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位为mol/L，公式：c(B)＝eq\f(nB,V)①单位体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和②溶质必须用物质的量来表示阿伏加德罗定律1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2等体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比：m1∶m2＝M1∶M2同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比：V1∶V2＝M2∶M1气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2在标准状况下，气体的摩尔质量：M＝22.4L/mol·ρ同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2[常考判断]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)，设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA(×)(2)标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子(×)(3)标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为0.1NA(×)(4)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(×)(5)1L0.1mol/LH2O2溶液中含有氧原子总数为0.2NA(×)(6)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(√)(7)3.4gNH3中含有电子数为0.2NA(×)(8)常温常压下，124gP4中所含P—P数目为4NA(×)(9)1molS8含有S—S的数目为4NA(×)(10)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA(√)(11)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)(12)常温常压下，1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA(√)(13)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(√)(14)1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA(√)(15)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(√)[及时巩固](2023·湛江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A.向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化B.常温下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01molC.1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAD.1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol【解析】由于还原性：I－>Fe2＋，通入Cl2时，I－优先被氧化，通入0.2molCl2时，I－消耗0.1molCl2，剩余的Cl2将Fe2＋氧化，A正确；未给出溶液的体积，无法求得H＋数目，B错误；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，C错误；1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含碳原子数最少为4mol，如2－乙基－1－丁烯，D错误。阿伏加德罗常数(NA)题型阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱如下：1.22.4①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下。②常考的标准状况下不是气体的有：水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿等。2.了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德常数的值)物质P4SiSiO2石墨金刚石每摩尔含共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA1mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。3.特殊物质的摩尔质量的确定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。4.求算氧化还原反应中转移的电子数目。如1molNa2O2与H2O(或CO2)反应。5.在水中因发生盐类水解反应，而使离子数目减小。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3＋数目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含COeq\o\al(2－,3)数目小于0.1NA。6.可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHClO＋HCl等。7.一定质量的混合烯烃的原子数确定。计算时以烯烃的通式相同为依据来计算。8.已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量。考点4一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算知识梳理一定物质的量浓度溶液的配制1.主要步骤计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签(1)计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的质量；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的体积。要选用合适规格的容量瓶，如配制850mL浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液，则选用1000mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为10.6g。(2)称量：根据计算结果，用天平(或分析天平)称取一定质量的固体溶质，或用量筒(或移液管)量取一定体积的液体。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应重新配制(7)摇匀：塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。2.以配制一定物质的量浓度氯化钠溶液为例误差分析(以配制0.1mol/LNaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作nVc称量前小烧杯内有水不变不变无影响用滤纸称氢氧化钠减小不变偏小溶解或转移溶液时溶液溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他：①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响)容量瓶的使用1.在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：2.检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。[常考判断]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液所用的仪器仅有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)(2)配制0.1000mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高(√)(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水(√)(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(×)(6)若需要量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒(√)(7)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L(×)[及时巩固]实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是(A),A),B),C),D)【解析】用浓硫酸配制0.1000mol/L的硫酸溶液的操作步骤：用量筒量取一定体积的浓硫酸，量取浓硫酸时，接近需要体积时，应用胶头滴管逐滴滴加；在烧杯中稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒向容量瓶中引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中，继续向容量瓶中加入蒸馏水定容，操作过程中不需要天平，选A。用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(D)A.称量时，左盘高，右盘低B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线【解析】若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，A错误；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，水加少了，配制的溶液的浓度偏高，D正确。已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：______________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________。【答案】(1)eq\f(1000m,58.5V)mol/L(2)eq\f(10ρw,58.5)mol/L(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g【解析】(1)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(mg,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(1000m,58.5V)mol/L。(2)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(ρg/cm3×VmL×w%,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(10ρw,58.5)mol/L。(3)w%＝eq\f(58.5g/mol×cmol/L×V×10－3L,ρg/cm3×VmL)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)设该饱和NaCl溶液为100g，则该溶液中溶质的质量为wg，溶剂的质量为(100－w)g，则该温度下NaCl的溶解度为eq\f(wg,100－wg)×100g＝eq\f(100w,100－w)g。有关物质的量浓度的计算1.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝eq\f(m,M)，c＝eq\f(n,V)。2.c、w、ρ之间的计算关系：c＝eq\f(1000ρw,M)3.已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝eq\f(V,22.4L/mol)，求出溶质的物质的量，再运用V＝eq\f(m,ρ)，求出溶液的体积。4.电解质溶液稀释的计算：根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量：c1V1＝c2V2。5.同种溶质的溶液混合，混合前后溶质的总物质的量不变。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加。但是，体积不能简单相加，而应以V(后)＝eq\f(m后,ρ后)算出混合后的总体积。稀溶液混合(或稀释)，当题中明确说明：可忽略稀释(或混合)后的体积变化时，体积可以相加。6.在涉及溶解度计算时，前提是饱和溶液。在一定温度下，饱和溶液的浓度是不变的。一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数(w)和溶解度(S)的关系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。考点5有关化学方程式的计算知识梳理化学计算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工业制硝酸：NH3～HNO3。(2)电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。如Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中存在电荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＋3n(Fe3＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(OH－)。(3)得失电子守恒：氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。解题方法：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。③根据得失电子相等列出等式。2.关系式法在多步反应中，把始态的反应物与终态的生成物之间“物质的量”的定量关系表示出来，可以简化成一步计算。常考化学计算类型1.有关混合物质量分数(或纯度)的计算(1)根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出其含量，即w＝eq\f(m成分,m样品)×100%。(2)解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，确定定量关系。2.有关物质化学式的计算(1)根据n＝eq\f(m,M)，计算有关物质的物质的量。(2)根据电解质溶液中电荷守恒，计算阳离子(或阴离子)的物质的量。(3)根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。(4)各原子的物质的量之比即为物质最简式，再根据相对分子质量M确定物质的化学式。3.热重图像分析计算(1)设晶体为1mol，得出起始的固体样品的质量。(2)固体残留率＝eq\f(m余,m1mol晶体质量)×100%，计算每步的m余。(3)减重一般是先失水，后失气态非金属氧化物。(4)减重最后一般为金属氧化物，根据金属原子守恒，求出n金属和m金属，由质量守恒定律求得mO，由n金属∶nO即可求出减重后物质的化学式。热重曲线分析以盐类或碱受热减重为例。计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。1.先计算化合物中的m(金属)、m(H2O)，用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。2.脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。3.若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。例：在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示(Ni—59)。(1)500～700K之间分解产生的气体为________。(2)800K后剩余固体质量略有增加的原因是________。【答案】(1)CO2(2)NiO被氧化成更高价态的镍氧化物【解析】(1)取1molNiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，质量为341g；当固体质量减少21.1%时减少的质量为72g，根据化学式可知生成4molH2O,500K时固体为NiCO3·2NiO；当固体质量减少34.0%时减少的质量约为116g，根据化学式可知生成4molH2O和1molCO2,700K时固体为NiO；因此500～700K之间分解产生的气体为CO2。[及时巩固]为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再用0.01000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平)：VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。计算V2O5样品的纯度(V—51、Mn—55，写出计算过程)。【答案】根据得失电子守恒可得：n(Fe2＋)＝2n(V2O5)＋5n(MnOeq\o\al(－,4))，n(V2O5)＝eq\f(nFe2＋－5nMnO\o\al(－,4),2)＝eq\f(0.5000mol/L×0.01L－5×0.01000mol/L×0.024L,2)×eq\f(100mL,20mL)＝0.0095mol，m(V2O5)＝182g/mol×0.0095mol＝1.729g，w＝eq\f(mV2O5,m样品)×100%＝eq\f(1.729g,2.000g)×100%＝86.45%(2023·苏州期末)测定K2FeO4的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：[Cr(OH)4]－＋FeOeq\o\al(2－,4)→Fe(OH)3＋CrOeq\o\al(2－,4)＋OH－、CrOeq\o\al(2－,4)＋H＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。计算样品中K2FeO4的纯度(写出计算过程)。【答案】由题意可得：6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2CrOeq\o\al(2－,4)～2K2FeO4，由滴定消耗20.00mL0.3000mol/L硫酸亚铁铵溶液可知，样品中高铁酸钾的纯度为eq\f(0.3000mol/L×20.00×10－3L×\f(2,6)×198g/mol,0.5280g)×100%＝75.00%1.(2023·安徽宣城期末)下列说法正确的是(A)A.我国科学家完成了“CO2到淀粉的人工合成全过程”，淀粉属于多糖，可为人体提供能量B.超市中售卖的“苏打水”中因添加了碳酸钠而使之呈碱性C.漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消杀D.我国新一代“人造太阳”装置利用可控核聚变突破100万安培电流，其中核聚变属于化学变化【解析】超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO3而使之呈碱性，B错误；漂白液、75%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消杀，C错误；核聚变为原子核的变化，不属于化学变化，D错误。2.(2023·安徽黄山一模)化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是(A)A.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B.赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应【解析】聚四氟乙烯板材属于合成高分子材料，A错误。3.(2023·韶关一模)下列关于科技研究所描述的化学知识正确的是(A)选项科技研究化学知识A我国科学家发明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子B我国“硅－石墨烯－锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破所涉元素都是短周期元素C我国航天服壳体使用的铝合金材料铝合金材料熔点比纯铝高D“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He3He与4He互为同素异形体【解析】锗是第四周期元素，属于长周期元素，B错误；合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，C错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He与4He是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，D错误。4.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.11.2LCO2含π键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NAC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1L0.1mol/LK2S溶液中含S2－数目为0.1NA【解析】未给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算11.2LCO2所含π键数目，A错误；2.8gN2的物质的量为0.1mol，在该反应中，每生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B错误；0.1molKNO3晶体含有0.1NAK＋、0.1NANOeq\o\al(－,3)，含有离子数目为0.2NA，C正确；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D错误。大单元一化学基础知识第1讲物质的分类物质的量练习1化学与STSE1.(2021·全国甲卷)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(C)A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧，会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.(2023·广东六校三模)化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是(B)A.考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与B.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.“歼20”D.22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保【解析】聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误。3.(2023·广州二模)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是(D)A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成【解析】酒精能使蛋白质变性从而杀菌，不是因为具有氧化性，A错误；磷酸钡属于盐，不属于合金，B错误；石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，C错误。4.(2023·广东名校联考)化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是(B)A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质【解析】CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液显碱性，能够吸收大量CO2气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A错误；工业上普遍采用电解熔融氯化钠法制金属钠，常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C错误；硅胶、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化变质，D错误。5.(2023·广州二模)我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是(A)选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%)爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，A正确；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D错误。6.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是(B)A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2【解析】NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高CO2吸收率，A正确；环节a为Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；Na2CO3可以和CO2反应，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正确。7.(2023·安徽淮北一模)高能粒子eq\o\al(82,34)Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变可表示为eq\o\al(82,34)Se→eq\o\al(82,36)Kr＋2e－。下列说法正确的是(D)A.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr互为同位素B.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr的中子数相等C.eq\o\al(82,36)Kr次外层电子数为8D.双β衰变放出能量【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr质子数不同，不互为同位素，A错误；eq\o\al(82,34)Se中子数＝82－34＝48，eq\o\al(82,36)Kr中子数＝82－36＝46，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误。8.下列说法正确的是(B)A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质【解析】合成纤维属于有机高分子，A错误；烧碱属于碱，C错误；二氧化硫属于非电解质，D错误。9.下列有关物质分类或归类正确的是(D)A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B.化合物：CaCl2、NaOH、HDC.电解质：明矾、石膏、盐酸D.同素异形体：C60、金刚石、石墨【解析】冰水混合物为纯净物，A错误；HD为单质，B错误；盐酸为混合物，电解质必须为化合物，C错误。10.下列物质或指定物质的主要成分与化学式对应正确的是(D)A.明矾：Al2(SO4)3·12H2OB.漂白粉：NaClOC.纯碱：NaHCO3D.水煤气：CO、H2【解析】明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A错误；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；纯碱化学式是Na2CO3，C错误。11.分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类不正确的是(D)A.NaOH和NH3·H2O都属于碱B.漂白粉(主要成分次氯酸钙和氯化钙)和盐酸都属于混合物C.Na2O和FeO都属于碱性氧化物D.NaHSO4和HNO3都属于酸【解析】NaHSO4属于盐，HNO3属于酸，D错误。12.(2023·梅州二模)化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是(A)选项应用解释A盐卤可作为制作豆腐的凝固剂氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性B利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热C盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应D节日燃放的焰火，色彩绚丽原子核外电子跃迁释放能量【解析】盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉，而不是变性，A选。13.(2023·茂名二模)“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识正确的是(C)选项劳动项目化学知识A电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池电池驱动汽车是化学能直接转变为动能B营养师进行膳食指导是否需要多补充纤维素和蔗糖纤维素与蔗糖都属于多糖C化学科研工作人员用X射线衍射仪区分石英玻璃和水晶石英玻璃属于非晶态SiO2，水晶属于晶态SiO2D面包师用动物奶油给糕点裱花奶油是高分子【解析】氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为动能，A错误；纤维素属于多糖，蔗糖属于二糖，B错误；奶油属于油脂，油脂不属于高分子，D错误。14.(2023·广东二模)生产劳动创美好的生活。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是(A)选项劳动项目化学知识A用布擦干潮湿的自行车红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4B向庄稼施加草木灰草木灰含有K元素C明矾处理较浑浊的天然水明矾水解生成Al(OH)3胶体D用发酵粉烘焙糕点小苏打受热分解出CO2【解析】用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水在常温下反应生锈，与红热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4没有关联，A选。15.(2023·汕头二模)化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是(B)选项生产活动化学原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可杀菌且防止营养物质被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OC利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应【解析】用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜原因是聚乙烯无毒、无味、无臭，性质稳定，不易分解，易加工，B选。16.(2023·潮州二模)作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是(D)选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化【解析】烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误。17.下列过程不含化学变化的是(A)A.石油分馏B.从海水中制取镁C.煤的干馏D.用SO2漂白纸浆【解析】石油分馏为物理变化，A选；从海水中制取镁的过程是化合态镁元素变为游离态，发生了化学反应，B不选；煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，C不选；用SO2漂白纸浆是二氧化硫和有色物质形成不稳定的无色物质，发生了化学反应，D不选。练习2物质的量1.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1molCHCl3含有C—Cl的数目为3NAB.1L1.0mol/L盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【解析】1L1.0mol/L的盐酸中含有的Cl－数目为NA，但H2O也会部分电离出OH－，B错误；气体所处状态未知，无法利用22.4L/mol进行计算，C错误；Na与足量H2O反应，根据2Na～H2,23gNa的物质的量为1mol，可生成0.5molH2，即0.5NA，D错误。2.(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(A)A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1molCO中含有6.02×1024个电子D.22.4LCO2被还原生成1molCO【解析】葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但因含有O元素，不属于烃类，B错误；1个CO分子含有14个电子，则1molCO中约含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，C错误；未指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。3.(2022·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【解析】在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，28LH2物质的量不是1.25mol，A错误；Al3＋在溶液中会发生水解，2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，B错误；苯甲酸分子式为C7H6O2，根据碳原子守恒可知，0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，C正确；电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增重6.4g4.(2023·福建泉州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B.pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NAC.常温常压下，7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子D.电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1NA【解析】标准状况下，CCl4是液态，所以无法利用气体摩尔体积计算其分子数目，A错误；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的体积未知，所以无法计算溶液中H＋的数目，B错误；7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,1个Na2O2中含有1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA个阴离子，C错误；电解CuSO4溶液时，阴极上的电极反应是Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增重3.2g，即生成n(Cu)＝0.05mol，转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1NA，D正确。5.(2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.9gH2O含有的σ键数为NAB.1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NAC.常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NAD.25℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1N【解析】H2O中含有2个σ键，9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的σ键数为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下22.4LO2的物质的量不是1mol，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。6.(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.32g甲醇中含有C—H数目为4NAB.常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAC.1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数小于8NAD.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.02N【解析】32g甲醇的物质的量为1mol,1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C—H的数目为3NA，A错误；2.0gD2O的物质的量为0.1mol，重水中含质子数和中子数均为10个，则0.1mol重水中含质子数和中子数均为NA个，B正确；1molN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错误；25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol/L＝0.01mol/L，溶液中含有OH－数目为0.01NA，D错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NAB.25℃，101kPa下，33.6L氢气中质子的数目为3NC.100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NAD.6.4g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA【解析】未给溶液体积，无法计算Fe3＋的物质的量，A错误；未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，B错误；100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物质的量为2mol，含有共价键数目为10NA，含有水的质量为36g，物质的量为2mol，含有共价键数目为4NA，溶液中含有的共价键的数目为14NA，C正确；6.4g铜物质的量为0.1mol，与足量浓硝酸反应产生0.2molNO2，NO2气体中存在反应2NO2N2O4，故气体分子数小于0.2NA，D错误。8.(2023·武汉武昌模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NAC.50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NAD.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA【解析】标准状况下NO2不是气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为NA，B错误；稀盐酸不与MnO2反应，50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；由铅酸蓄电池正极反应式可列式：PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OΔm2mol64gn3.2g当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子为0.1mol，数目为0.1NA，D正确。9.(2023·河南洛阳六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(C)A.室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NAB.电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NAD.4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA【解析】室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA，A错误；电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，阳极质量减少64g时，电路中转移电子数无法计算，B错误；氯气与甲烷反应过程中原子个数不变，所以反应后氯原子个数为NA，C正确；4.6gNa物质的量为0.2mol，与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，生成0.2molNa＋，转移的电子数为0.2NA，D错误。10.(2023·佛山质检)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(D)A.1L1mol/LFeSO4溶液含有的阳离子数大于NAB.0.5mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NAC.绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2NAD.22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的数目总和为NA【解析】FeSO4溶液存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于NA，A正确；由结构可知，三聚SO3分子中含有的σ键数目为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为6NA，B正确；绿矾受热分解：2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up17(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1mol氧化铁，转移2mol电子，则生成16g氧化铁时，转移电子数为0.2NA，C正确；未告知气体所处状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，D错误。11.(2023·南昌三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAB.34g中含有的极性键数目为2NAC.常温下1LpH＝11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH－数目为0.001NAD.22.4LH2S发生反应4O2F2＋H2Seq\o(=,\s\up17(催化剂))SF6＋2HF＋4O2，转移的电子数目为8NA【解析】AlCl3是共价化合物，熔融状态不含离子，A错误；在该化合物分子中含有2个C—O极性键、4个C—H极性键，共6个极性共价键，34g该物质的物质的量是0.5mol，则其中含有的极性键的数目为3NA，B错误；常温下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L，n(OH－)＝10－3mol/L×1L＝10－3mol，故该溶液中H2O电离出的OH－数目为0.001NA，C正确；未指明气体所处状况，因此无法计算气体的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误。12.(2023·华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(A)A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NAC.1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAD.1molSiO2含有的共价键数目为2NA【解析】标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)×4NAmol－1＝2NA，A正确；存在电荷守恒：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(Cl－)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1mol，则阳离子的总数大于0.1NA，B错误；Na2O2＋SO2=Na2SO4,1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为2NA，C错误；1molSiO2含有的共价键数目为4NA，D错误。13.(2023·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.标准状况下，生成2.24LO2转移电子数目为0.4NAB.2L1mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NAC.常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NAD.2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)数目为0.1NA【解析】未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24L即0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，A错误；铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，则n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因为n(Cl－)＝4mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误；重铬酸钾溶液中存在平衡：H2O＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，则2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量小于0.1mol，D错误。14.(2023·武汉模拟)火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.1molN2H4中含有的π键数为NAB.9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NAC.1.8gH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NAD.当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA【解析】N2H4中存在4个N—H单键和1个N—N单键，单键形成σ键，N2H4中不含π键，A错误；N2O4分子中含有46个质子，9.2g即0.1molN2O4含有的质子数为4.6NA，B错误；氧原子的价层电子对数为4，则1.8g即0.1molH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA，C正确；气体所处状况未知，无法计算，D错误。15.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(C)A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数目为3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C—H的数目为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA【解析】1molCl2和Fe充分反应，氯元素由0价变化为－1价，转移电子2NA，A错误；标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；22gCO2物质的量为0.5mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成氧气0.25mol，分子数目为0.25NA，C正确；在酸性条件下酯类水解为可逆反应，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子数目小于0.5NA，D错误。16.(2022·惠州模拟)实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：(1)实验中需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸________mL。(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________、________(填仪器名称)。(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③向盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥：。②定容时俯视观察液面：________。【答案】(1)13.6(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)③①④②(4)①不变②偏高【解析】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的