盐类水解的原理+高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类水解的原理1．理解盐类水解的实质。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。3．能够正确书写盐类水解的离子方程式。【学习目标】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？Na2CO3酚酞溶液情境问题根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3任务一：盐的分类H2O酸性酸H2O碱性碱H2O？性盐任务二：盐溶液酸碱性的实验探究实验探究1.根据形成该盐的酸和碱的强弱，对盐分类填空。2.如何测定下列盐溶液的酸碱性？3.选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性。盐NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3盐的分类溶液的酸碱性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐中性碱性

酸性

碱性

酸性pH试纸颜色结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，都强显中性。盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。某些盐H2O?酸性碱性中性任务三：探究盐溶液显酸碱性的原因问题一：溶液的酸碱性由什么决定？问题二：在什么情况下，水的电离被促进？交流讨论1.将NaCl溶解在水中，分析发生了哪些过程？是否对水的电离平衡产生影响？盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶剂溶质物质存在的离子及相互作用水的电离平衡移动宏观现象c(H+)

c(OH-)（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？NaCl溶液为什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)溶液呈中性NaCl电离产生的Na+和Cl–

均不能与水电离产生的H+

和

OH–相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。不结合不结合NaClCl–+Na+H2OH+

+OH–

溶质溶剂物质存在的离子及互相作用水的电离平衡移动宏观现象不移动强酸强碱盐溶于水后，溶液显中性。2.将NH4Cl溶解在水中，分析发生了哪些过程？是否对水的电离平衡产生影响？溶剂溶质物质存在的离子平衡移动宏观现象相互反应c(H+)

c(OH-)强酸弱碱盐:NH4Cl

NH4Cl=

Cl-

+

NH4+

H2O

H++

OH-+NH3·H2O正向＞溶液呈酸性

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl离子方程式：化学方程式：3.将CH3COONa溶解在水中，分析发生了哪些过程？是否对水的电离平衡产生影响？溶剂溶质物质存在的离子平衡移动宏观现象相互反应强碱弱酸盐:CH3COONaCH3COONaH2OCH3COO-Na++H+

OH-

++CH3COOH正向c(H+)

c(OH-)＜溶液呈碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：强碱弱酸盐溶于水后，溶液显碱性。

盐电离产生的弱酸根离子（或弱碱离子）与水电离产生的H+（或OH-）结合生成弱电解质的反应。盐类的水解(微弱)(弱酸、弱碱)弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质交流讨论1.盐类水解的实质是什么？弱酸弱碱2.盐类水解有哪些特点？①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。②一般情况下（盐溶液浓度较高时），盐类水解程度极其微弱。③符合化学平衡移动的原理。水溶液中的两个微弱:弱酸弱碱电离程度微弱;盐类水解程度微弱.盐溶液浓度较低时，盐类水解的程度可能会达到100%。3.盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐强酸强碱盐越弱越水解pH＜7pH＞7pH=7在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是：

；只能水解不能电离的离子是：

；只能电离不能水解的离子是：

；既能电离又能水解的离子是：

；课堂练习请列举常见的弱酸根离子和弱碱离子常见的弱酸根离子：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、AlO2-、S2-、HS-、F-、ClO-、PO43-其他有机酸根离子等。常见的弱碱离子：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等。

任务四：归纳学习盐溶液水解离子方程式的书写盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl

CH3COONa

盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3

Na2S

三、盐类水解方程式2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。

主要很微弱主要很微弱盐的类型实例水解的离子方程式多元弱碱盐FeCl3

CuCl2

三、盐类水解方程式3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。

三、盐类水解方程式4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“=”、“↑”、“↓”。如Fe3+与CO32-

阴阳(正负)相吸，化合价不变盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：盐类水解方程式的书写去除干扰物质如H3O＋―→H2O＋H＋NaHS水解：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋⇒HS－⇌S2－＋H＋HS－＋H2O⇌H2S＋OH－NaHS电离：学以致用1.判断下列盐类在水溶液中的酸碱性，并写出水解的离子方程式。

FeCl3、NaClO、NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2SO42.

实验测得NaHCO3溶液pH>7，请从电离和水解两方面分析其中的原因。HCO3-在水中既发生电离：HCO3-H++CO32-，又发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性。盐类水解平衡表达式：盐+水酸+碱

弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。NaHA溶液可能显酸性或碱性！水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。NaHSO4溶液只电离，不水解，呈酸性

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