盐类水解(第1课时)高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

情境导入第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解(第一课时）

学习目标：1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.掌握盐类水解的规律。3.能正确书写盐类水解的离子方程式。质疑酸+碱盐+水我们知道水溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定，纯水呈中性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？科学探究盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最简单的方法测定下列盐溶液的酸碱性？（1）氯化钠（2）碳酸钠（3）氯化铵（4）硝酸钾（5）醋酸钠（6）硫酸铵[温馨提示]pH测定注意事项:1、玻璃棒要洁净、干燥。2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。3、pH读整数。4、pH试纸的使用:取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。探究汇报盐溶液pH溶液的酸碱性用pH试纸CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性观察分析？盐溶液的酸碱性有无规律可循？与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？测试对象pH盐的类型CH3COONapH>7强碱弱酸盐Na2CO3NH4ClpH<7强酸弱碱盐(NH4)2SO4NaClpH=7强酸强碱盐KNO3谁强显谁性，同强显中性！活动1分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。（1）电离方程式（2）盐溶液中存在的离子（3）离子之间是否发生反应（4）有无弱电解质生成（5）c(H+)与c(OH-)相对大小问题讨论探究实质活动2试仿照NH4Cl溶液成酸性的过程，分析CH3COONa显碱性的原因。H2OH++OH-CH3COONaCH3COO-+Na++CH3COOH结论：盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。活动3分析NaCl溶液成中性的原因。整理思路归纳总结1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质？3.哪些盐会水解？4.盐类水解导致的结果？5.盐类水解与中和反应的关系？6.盐类水解的规律？盐类的水解盐类的水解1、定义：2、实质：4、结果：溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。溶液呈酸性或碱性3、条件：在水溶液中、易溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子5、特点：6、规律：酸+碱盐+水水解中和有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。(可逆、微弱、吸热）离子方程式如何书写？练一练1.请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。2.请用方程式表示Na2CO3溶液的水解过程。3.请用方程式表示FeCl3溶液的水解过程。3H2O3OH-+

3H+FeCl3==Fe3++3Cl-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H++Fe(OH)3溶液显酸性思考：Fe(OH)3用加“↓”符号吗？多元弱碱阳离子水解，书写时一步表示不！多元弱碱盐FeCl3的水解4.多元弱碱阳离子水解时一步表示，如：

水解方程式的书写注意事项HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－1.水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号2.一般盐类水解程度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”3.多元弱酸阴离子水解，生成多元弱酸的过程分步表示CO32－＋H2OHCO3－＋OH－Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+课堂小结盐类的水解盐类水解的本质盐类水解的定义盐类水解的条件盐类水解的规律盐类水解方程式的书写盐类水解的特点课堂反馈1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()，哪些呈碱性()FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO42、PH=4的醋酸和氯化氨溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(

)A、大于B、小于C、等于D、无法确定13425B3、下列水解的离子方程式书写正确的是()C你能用今天所学的知识解释一下泡沫灭火器的