2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学生用书苏教版必修第一册

第2课时共价键分子间作用力课程目标1．驾驭共价键的形成、表示方法。2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、共价键1.从原子核外电子排布的角度相识HCl的形成（1）图示（2）分析组成，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2.共价键和共价化合物原子间通过所形成的剧烈的相互作用称为共价键，只含有的化合物称为共价化合物。3.常见共价分子的表示方法物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空间填充模型4.有机物中碳原子成键方式（1）碳元素位于第周期族，原子最外层有个电子。在化学反应中，碳原子通常既也电子，与其他原子以结合。（2）由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成对共用电子对，两个碳原子之间可以通过、、共用电子对相结合，分别构成、、。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。碳原子间连接方式的性，是有机化合物种类繁多的缘由之一。二、分子间作用力与氢键1.分子之间存在着将，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键。由分子构成的物质，是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。2.对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是，而不破坏，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来推断化合物的类型。3.氢键是一种特别的，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小。[即时自测]1.推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的剧烈的相互吸引力。（）（2）全部的分子中确定含有化学键。（）（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（）（4）氢键是一种特别的化学键。（）（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（）（6）离子化合物熔化后能导电。（）2.下列物质属于共价化合物的是（）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C.Al2O3D．CO23.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中B.在共价化合物里，可能存在离子键C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成4.下列分子的电子式书写正确的是（）5.下列几种含碳化合物中，只含有碳碳单键的是，有碳碳双键的是，有碳碳三键的是，存在碳环的是。（填代号）核心素养——合作·探究·共享提升点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例1（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）（2）在下列改变中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。（填写序号）[提升1]对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是。（3）属于离子化合物的是。（4）既含离子键，又含共价键的是。状元随笔离子化合物与共价化合物的推断方法（1）依据化学键的类型推断凡含有离子键的化合物，确定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（2）依据化合物的类型来推断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。（3）依据化合物的性质来推断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。关键实力离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键形成过程存在只存在于离子化合物中可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分别子化合物中提升点2化学键、分子间作用力与氢键比较例2下列说法正确的是（）A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力渐渐增大，它们的熔沸点也渐渐上升C．由于H—O键比H—S键坚固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定[提升2]有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不行能形成离子键；③非金属原子间不行能形成离子化合物；④构成分子的粒子中确定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中确定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（）A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦状元随笔分子间作用力主要影响物质的物理性质。关键实力化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中干脆相邻的原子或离子之间存在的剧烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力某些氢化物分子间的相互作用（静电作用）存在范围相邻原子（离子）之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质随相对分子质量的增大，熔点、沸点上升使得物质的熔点、沸点上升，在水中的溶解度增大学考评价——夯实·测控·演练1.下列现象与氢键的作用有关的是（）①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以随意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．①②⑤2.传闻老子过函谷关之前，关令尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果真老人骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比方祥瑞的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法正确的是（）A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，汲取的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键3.（双选）下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物确定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键4.电子式书写错误的是（）5.下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点上升C．冰溶化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏6.（双选）下列关于电子式的表述正确的是（）7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）8.试分析下列状况下微粒作用力的改变状况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：（1）NaCl溶于水时破坏；（2）HCl溶于水时破坏；（3）SO2溶于水时破坏；（4）酒精溶于水时破坏；（5）NaOH和HCl反应时形成和；（6）反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O中，被破坏的是，形成的是；（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有，形成的化学键有；（8）Na2O熔化时被破坏的是。练后感悟防止“错写，错画，错判”1.防止漏写未参加成键的电子对。2.防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如（形成共价分子时不发生电子得失）。3.防止化合物类型推断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。第2课时共价键分子间作用力学业基础新知预习28共用电子对共用电子对共价键eq\o(□,\s\up1(10))eq\o(□,\s\up1(11))eq\o(□,\s\up1(12))eq\o(□,\s\up1(13))2eq\o(□,\s\up1(14))ⅣAeq\o(□,\s\up1(15))4eq\o(□,\s\up1(16))不易失去eq\o(□,\s\up1(17))不易得到eq\o(□,\s\up1(18))共价键eq\o(□,\s\up1(19))4eq\o(□,\s\up1(20))一对eq\o(□,\s\up1(21))两对eq\o(□,\s\up1(22))三对 eq\o(□,\s\up1(23))碳碳单键eq\o(□,\s\up1(24))碳碳双键eq\o(□,\s\up1(25))碳碳三键eq\o(□,\s\up1(26))碳链eq\o(□,\s\up1(27))碳环eq\o(□,\s\up1(28))多样eq\o(□,\s\up1(29))分子聚集在一起的作用力eq\o(□,\s\up1(30))弱得多eq\o(□,\s\up1(31))分子间作用力eq\o(□,\s\up1(32))分子间作用力eq\o(□,\s\up1(33))化学键eq\o(□,\s\up1(34))离子键eq\o(□,\s\up1(35))分子间作用力即时自测1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．解析：只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中确定不含离子键，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO3-之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；Al2O3中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物，故D正确。故选答案：D3．解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，确定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，确定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。答案：D4．解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子四周的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。答案：C5．答案：B、D、EACE核心素养例1【解析】(1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。【答案】(1)②③⑤④①(2)①②③④⑤提升1解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。答案：(1)⑥(2)①②(3)③④⑤(4)③⑤例2【解析】冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰溶化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相像，从CF4到CI4，相对分子质量渐渐增大，分子间作用力渐渐增大，它们的熔沸点也渐渐上升，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的坚固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只确定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。【答案】B提升2解析：相邻原子间的剧烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不行能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不确定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。答案：A学考评价1．解析：NH3、HF、H2O分子之间存在氢键，故熔、沸点比同族其他元素氢化物的高，故①选；因乙醇和水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以随意比互溶，故②选；冰中存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使其体积变大，则相同质量时，冰的密度比液态水的密度小，故③选；干冰即二氧化碳，分子间无氢键，其用于人工降雨是因为干冰在升华时能汲取大量的热，故④不选；反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，SO3与水的反应是放热反应，是由于SO3与水的总能量大于产物硫酸的总能量，断裂SO3和水中的化学键汲取的能量小于形成硫酸中化学键释放的能量，与氢键无关，故⑤不选；稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H—O键键能大，而与氢键无关，故⑥不选；答案选A。答案：A2．解析：HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转为成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴、阳离子间的离子键断裂，并且也破坏了HCO3-中的共价键，故答案：D3．解析：含有共价键的化合物不确定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物，B正确；