第二学期期末无机化学试卷

第二学期期末无机化学试卷（A）姓名班级座号一、选择题：1、下列几种晶体中，晶格结点间作用力以分子间力为主的是()A、SiC;B.SO2;C.KBr;D.FeCl2;2、下列金属中最软且熔点最低的是()A.Li;B.Cs;C.Be;D.Ba;3、S区元素中，锂和镁的性质相似，下列说法中不正确的是()A.氢氧化物受热易脱水分解为相应氧化物。B.氟化物；碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。C.氯化物可溶于有机溶剂。D.锂，镁在空气中燃烧生成过氧化物。4、下列离子中，极化作用最强的是()A.Ag+;B.K+;C.Na+;D.Cu+;5、工业上制备无水AlCl3的常用方法是()A、加热AlCl3.6H2O使之脱水B、Al2O3与浓盐酸反应C、熔融Al与Cl2反应D、硫酸铝与氯化钡的水溶液反应6、下列各对元素之间性质最相似的是()A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2气体通入NaOH溶液中，反应产物应该是()A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列几种氢化物中，酸性最强的是()A、NH3B、PH3C、H2OD、H29、以下含氧酸中，属于二元酸的是（），酸性最强的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亚磷酸D、磷酸10、SO2水溶液与H2O2反应的产物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H211、H2S水溶液放置后会变浑浊是由于（）A、与水发生水解B、见光分解C、被空气氧化D、生成多硫化物12、下列卤素含氧酸中，氧化性最强的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、13、下列氢化物酸性从大到小顺序排列正确的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF﹥HBr﹥H2S14、在金属单质中，熔点最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、关于d区元素氧化态的说法不正确的是（）A．所有元素都有两种或两种以上的稳定氧化态。B．最高氧化态不超过该元素所在的族数。C．稳定的氧化态不一定等于所在的族数。D．高氧化态从上到下稳定性增大。16、从Cr(Ⅲ)制备铬酸盐可采用的试剂是（）A、KOH+KClO3B、H2SO4(稀)+KMnO4C、Cl2+H2SO4(稀)D、H2O2+H2SO4(稀)17、在酸性介质中，用Na2SO3还原KMnO4，如果KMnO4过量则反应产物为（）A、Mn2+；SO42-B、Mn2+；SO2C、MnO2；SO42-D、MnO42-；SO418、Fe3+与NH3.H2O作用的现象为（）A、生成Fe(OH)3沉淀；B、生成Fe(NH3)3+6配合离子；C、生成Fe(NH3)6(OH)3；D、无反应19．在酸性溶液中,Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)三种盐稳定性大小顺序正确的是（）A、Co(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ);B、Co(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ)C、Fe(Ⅲ)﹥Co(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ);D、Ni(Ⅲ)﹥Co(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ)20、用于检验Fe2+离子的常用试剂为（）A、NH4SCNB、K4[Fe(CN)6]C、K3[Fe(CN)6]D、NH3.H2O二、填空题；在Cr3+、Cr2+、Mn2+、MnO-4、Fe2+、Fe3+，Ni2+、Co3+、Co2+等离子中，还原性较强的离子是，氧化性较强的离子是；在水中能生成氨合离子的是。2、实验室中作干燥剂用的变色硅胶常浸有；吸水后的硅胶变为色，这是因为形成了的缘故，在393K温度下干燥后变色硅胶呈色。3、d区同一过渡系元素从左到右金属活泼性，从上到下金属活泼性，第一过渡系元素最高氧化态氢氧化物酸性从左到右，同族元素从上到下最高氧化态氢氧化物酸性。4、Cr(Ⅵ)在酸性介质溶液中存在的离子是，颜色显色，而在碱性介质中存在的离子是，颜色为色，在其酸性溶液中加入H2O2和乙醚，观察到的现象，有关反应为。5、d区元素化合物中，有些常用作颜料，试填出下列颜色的颜料名称和化学式；二种黄色颜料，一种篮色颜料一种绿色颜料，一种红色颜料。6、试填写下列物质的俗名或化学组成式：Na3AlF6俗称，SnO2俗称，黄血盐，绿矾，铬钾矾，保险粉，重晶石。7、写出K+的两种难溶盐的化学式，；Na的一种难溶盐的化学式。8、写出三种具有较强还原性的氢氧化物，，。9、CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度______,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度______.10、碳酸盐的热稳定性可用离子极化理论解释。一般来说，金属离子极化力愈__碳酸盐愈。11、铅有和两种普通氧化物，还有和两种混合氧化物。12、卤素含氧酸盐的热稳定性与氧化性的关系，一般来讲氧化性强的其热稳定性；氧化性弱的热稳定性，如：NaClO；NaClO2；NaClO3；NaClO4的氧化性强弱顺序为；稳定性大小顺序为。13、在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF等物质中，与N2有许多相似性质，能与SiO2反应，能与CO形成加合物，能溶于KI溶液，能在NaOH溶液中发生歧化反应，既有氧化性又有还原性，可作为非水溶剂。14、FeCl3溶液与NaCO3溶液混合，可观察到的现象，这是由于发生了反应。三、是非题：Fe、Co、Ni可呈+2，+3氧化态，它们的氯化物MCl2、MCl3在水溶液中都能稳定存在（）2、在含有Fe(SCN)63-配离子溶液中加入氟化物后，可得到无色溶液（）3、将CO2气体通入CaCl2溶液中，可得到CaCO3的白色沉淀（）4、同族元素金属的活泼性随原子序数的增加而增大（）5、硝酸的沸点低于水，是因为硝酸分子形成了分子内氢键降低了HNO3分子间的作用力（）6、Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变兰，但若过量的Cl2则又会使兰色变为无色（）7、Al2(SO4)3溶液中通入H2S气体可生成Al2S3沉淀（）8、H2O2与K2Cr2O7不能共存于同一酸性溶液中（）9、浓硝酸的酸性和氧化性都比稀硝酸强且硝酸的氧化性也比亚硝酸强（）10、SO42-，ClO4-和PO43-的离子中，中心原子与配位氧原子间都有d-p配键的存在（）四、鉴别题：今有下列两组固体化合物均无标签，请将它们逐一鉴定之：1、NaCl；NaClO；Na2SO4；Na2SO3；Na2S2O3；Na2S；NaNO3；NaNO2；Na3PO4；Na2CO3；K2SO4；MgSO4；Al2(SO4)3；SnCl2；Pb(Ac)2；Cr2(SO4)3；MnSO4；Fe2(SO4)3；CoCl2；NiSO4;五、回答题：下列几种制取卤化氢的方法中，各适用于哪几种卤化氢的制备？⑴由单质与氢气合成；⑵用H2SO4与金属卤化物反应；⑶非金属卤化物的水解试举例说明。2、把Na2S溶液与NH4Cl溶液混合时，可闻到两种不同气味的气体，它们各是什么？为什么？写出有关反应式。3、试以MnO2为主要原料制备KMnO4。4、试解释在工厂中为什么可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，写出有关反应式。5、溶液中含有Fe3+.Cr3+.Al3+，三种离子，试设计一个分离方案并分别检验之，写出有关应式。第二学期期末无机化学试卷（B）姓名班级座号一、选择题；1、下列化合物中不属于缺电子化合物的是（）A、BF3；B、AlCl3;C、H3BO3;D、H[BF4];2、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有（）SnO2和NO2;B.H2SnO3(α)和NO2;C.H2SnO3(β)和NO2;D.Sn(NO3)2和NO2;3、下列各组物质能共存于同一溶液中的是（）A、Fe2+；NO3-；NH4+；Cl-B、Al3+；NH3；Cl-；SO42-C、Sn2+；H2S；Cl-；Na+D、Cr3+；Mn2+；Fe3+；Co2+4、卤化氢的沸点递变规律正确的是（）A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HIB、HF﹤HCl﹤HBr﹤HIC、HF﹥HI﹥HBr﹥HClD、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl5、下列多种说法中，哪一种说法是正确的（）A、Cl的电负性比O的小，Cl2的化学活泼性比O2的弱，Cl2的氧化性比O2弱B、卤素单质与水发生歧化反应的程度按Cl2，Br2，I2的顺序依次增大C、氯的含氧酸盐的氧化性依MClO，MClO2，MClO3，MClO4顺序增强D、卤离子X-的还原性按F-，Cl-，Br-，I-顺序增强6、下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是（）A、ZnS;B、PbS;C、CuS;D、Ag2S7、在O2分子中，O原子间除了形成一根σ键外还形成（）A、二根三电子Л键，B、二根Л键，C、一根Л键，D、一根键8、第一过渡系元素是指（）过渡元素A、第四周期，B、第五周期，C、镧系，D、锕系9、MnO2可溶于下列的（）溶液中A、稀HCl;B、浓HCl;C、稀NaOH;D、稀H2SO410、在下列离子溶液中分别滴加饱和H2S溶液，有硫化物沉淀生成的是（）A、Mn2+;B、Fe2+;C、Ni2+；D、Ag(NH3)+2；11、下列氢氧化物中既溶于过量NaOH也能溶于过量氨水溶液的是（）A、Al(OH)3B、Sn(OH)2C、Fe(OH)3D、Cr(OH)12、按Fe，Co，Ni顺序，其氧化物，氢氧化物的性质下列说法错误的是（）A、MO及M(OH)2的还原性依次减弱B、M2O3及M(OH)3的氧化性依次减弱C、M(OH)2均呈碱性可溶于酸D、在M(OH)3中仅Fe(OH)3不溶于氨水13、在下列方法中不能制得H2O2的是（）A、电解NH4HSO4水溶液后水解B、用H2和O2直接化合C、乙基蒽醌法D、金属过氧化物与水作用14、将K2Cr2O7溶液与含下列物质的溶液反应，没有发生氧化还原反应的是（）A、H2SB、KIC、H2O2D、AgNO315、下列各组气体中,能共存并且既能用浓H2SO4也能用碱石灰干燥的是()A.Cl2，O2，H2SB.CH4，H2，COC.NH3，H2，N2D.HCl，SO2，CO16、室温下,下列气体在水中溶解度最大的是()A.H2SB.HClC.NH3D.SO217、下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是()A.H3PO4HNO3H3AsO4HNO2B.H3PO4H3AsO4HNO2HNO3C.H3PO4H3AsO4HNO3HNO2D.H3AsO4H3PO4HNO2HNO318、下面各物质中,经常用作氧化剂的是()A.PbOB.SnOC.PbO2D.SnO219、下面三种物质热稳定性顺序是()A.(NH4)2CO3＜Na2CO3＜Ag2CO3B.(NH4)2CO3＜Ag2CO3＜Na2CO3C.Na2CO3＜(NH4)2CO3＜Ag2CO3D.Ag2CO3＜(NH4)2CO3＜Na2CO320、下列关于硼酸结构的叙述错误的是()A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为三角形的B(OH)3分子；B.硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键；C.分子间通过氢键形成接近于六角形的层状结构；D.层与层间以范德华力联系。二、是非题：碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐()Sn(Ⅱ)化合物具有较强的还原性，Sn(Ⅱ)盐在过量的碱性溶液中可与BiCl3反应，将Bi(Ⅲ)还原为黑色的金属Bi，用此反应可检验Bi3+或Sn2+离子的存在（）3、同一过渡元素氧化态愈高，形成离子键的趋势愈显著（）4、在MnSO4溶液中加入NaOH溶液后生成粉红色的Mn(OH)2沉淀，且在空气中加热后，Mn(OH)2脱水转化为MnO（）5、Cr(Ⅵ)具有氧化性，H2O2既有氧化又有还原性，在K2CrO4的碱性溶液中加入H2O2后则Cr(Ⅵ)则可被还原为Cr(Ⅲ)，而H2O2则被氧化放出O2（）6、金属铁可置换溶液中的Cu2+离子为金属铜，而金属铜也可将Fe3+离子还原成Fe2+离子（）7、过渡元素一般有可变氧化态，因为最外层p电子可部分或全部参与成键()8、碱金属氢化物RbH、KH、NaH、LiH中，RbH的热稳定性最大()9、氯化铝可作净水剂，是由于其水解产物有强吸附能力和聚沉作用()10、H2S的沸点比H2O低，这是由于H2S分子间的范德华力更小的原故()三、填空题：1、在碱金属中，标准电极电势E0M+/M最小的电对是其主要原因是由于很小，较大，使其△Hf(M+aq)更负所致，在S区元素中的钠，钾，钙，钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，其火焰的颜色分别为色。2、最简单的硼烷是，分子式为，最简单硅烷是它们与水反应的共同产物是，硼砂的水溶液呈性，由于溶液中含有等量的和，故它的溶液可作为溶液使用。3、硅酸钠水溶液俗称，该溶液呈性，与盐酸或NH4Cl反应可得到，产物经脱水后得到产品，它具有作用，常用来作为。4、磷的同素异形体常见的有，其中最活泼的是，其分子为，它在空气中可自燃，应保存在。5、固体硝酸盐的热稳定性于亚硝酸盐，而在溶液中硝酸盐的稳定性于亚硝酸盐，因此固体硝酸盐可用作氧化剂，而溶液中硝酸盐的氧化性。6、在过渡金属中熔点最高的是，硬度最大的是；熔点最低的是