新教材2024-2025学年高中化学第2章元素与物质世界分层作业9电解质的电离鲁科版必修第一册

电解质的电离A级必备学问基础练1.将少量下列物质投入水中,能完全以离子形式存在于溶液中的是()A.HNO3 B.CH3COOHC.CaCO3 D.CH3CH2OH(酒精)2.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.H2SO4══2H++SOB.Na2CO3══2Na++COC.MgCl2══Mg2++ClD.Ba(OH)2══Ba2++OH-4.[2024安徽淮北高一期中]下列说法正确的是()A.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质B.NH3·H2O是弱碱,其水溶液中阴离子只有OH-C.CO为非金属氧化物,所以它是酸性氧化物D.NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3══NH4++H+5.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区分,是在肯定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物肯定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在液态时都能导电6.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2固体C.KCl溶液D.液态HCl7.下列叙述正确的是()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电实力肯定强8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠9.运用理论模型可说明物质的组成、结构、性质与改变。下图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型,下列说法正确的是()A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动B.NaCl溶于水的过程中,离子间相互作用被破坏C.溶液中的水合钠离子向a极方向移动D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离10.视察如图所示的串联装置,下列说法错误的是()A.稀硫酸中H2SO4发生了电离B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2══Ba2++2OH-C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离11.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。(1)以上物质中能导电的是(填序号,下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。

(3)以上物质中,易溶于水且水溶液能导电的物质是。

B级关键实力提升练12.下列物质全部属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列说法不正确的是()①氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质②溶于水电离出H+的物质都是酸③液态HCl不导电,所以属于非电解质④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质⑤强电解质的导电实力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.②③⑥ B.①④⑤C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤14.泡沫灭火器在运用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3══6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4,产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面,从而达到灭火的目的。下列说法错误的是()A.上述五种物质中,只有CO2是非电解质B.从水溶液中的电离角度看,Al2(SO4)3、Na2SO4都属于硫酸盐C.Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3══2Al3++3SOD.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3══Na++H++CO15.下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质肯定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.④ D.⑤16.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测定溶液导电性(I)的改变,以下溶液导电性改变与加入物质量的关系正确的是()17.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的状况,依据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中电离出H+的物质肯定不是盐B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质肯定是盐C.盐溶液电离出来的阳离子肯定是金属阳离子D.碱溶液电离出的离子肯定是金属阳离子和OH-18.有以下物质:①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。(1)其中能导电的是(填序号,下同);属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:

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(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:

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C级学科情境创新练19.利用分类法探讨化学物质可系统、全面地相识物质的性质。下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①;②;③。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(填“是”或“不是”)复分解反应。

答案：1.A解析HNO3溶于水完全电离成H+和NO3-,A符合题意;CH3COOH在溶液中部分电离,CaCO3是难溶于水的物质,CH3CH2.D解析氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不须要电流作用,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不肯定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但NaHSO4属于盐类,故B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸发生电离而导电,二氧化碳本身不能解离成离子,二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确。3.B解析H2SO4电离生成H+和SO42-,A错误;MgCl2电离生成Mg2+和Cl-,C错误;Ba(OH)2电离产生Ba2+和OH-4.B解析NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,而NH3自身不能电离,NH3是非电解质,A错误;NH3·H2O是弱碱,电离出的阴离子全部是OH-,B正确;CO不能与酸反应生成盐和水,CO也不能与碱反应生成盐和水,CO是不成盐氧化物,C错误;NH4HCO3在水溶液中电离为NH4+和HCO3-,电离方程式为NH4HCO3══N5.B解析水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错误;Na2O等活泼金属氧化物也是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但液态HCl不导电,D错误。6.C解析KClO3溶于水电离产生K+、ClO3-,不含Cl-,A错误;CaCl2固体由Ca2+和Cl-构成,但Cl-不能自由移动,B错误;液态HCl以HCl分子形式存在,未发生电离,不含Cl7.A解析B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电实力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无干脆关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO48.B解析盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,不是电解质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。9.B解析NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按肯定规则紧密地排列着,NaCl固体中的阴、阳离子不行以自由移动,A错误;NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-,离子间相互作用被破坏,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,水合钠离子向b极方向移动,C错误;氯化钠固体溶于水或受热熔化后即可发生电离,无需通电,D错误。10.D解析向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,KCl发生电离,产生自由移动离子而导电,灯泡会亮,C正确;电解质溶于水时在水分子作用下发生电离,不须要通电,D错误。11.答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物质导电的缘由是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者在水溶液和熔融状态下都不能导电。12.B解析CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。13.C解析①氨溶于水得到的溶液能导电,是氨气和水反应生成的NH3·H2O电离而导电,NH3不会发生电离,因此NH3不是电解质,NH3是非电解质,故①错误;②溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,硫酸氢钠电离出H+,但它是盐,故②错误;③液态HCl不导电,在水中能导电,属于电解质,故③错误;④金属铜能导电,是单质,因此铜既不是电解质,也不是非电解质,故④错误;⑤强电解质的导电实力不肯定比弱电解质强,导电实力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关,故⑤错误;⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根两种离子,故⑥错误;故C符合题意。14.D解析NaHCO3在水溶液中电离产生Na+、HCO3-,电离方程式为NaHCO3══Na++HC15.C解析①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,错误;②不是电解质的物质也不肯定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;③强酸溶液中氢离子浓度不肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,错误;④电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;⑤熔融的电解质不肯定能导电,如熔融的氯化铝等就不能导电,错误。16.B解析二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等,故电流强度不行能变为0;接着通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又渐渐增大,导电性增加。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。17.B解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质肯定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的N18.答案(1)①②④⑦⑪③⑤⑥⑧⑨⑩⑪⑧(2)Na2CO3══2Na++CO(3)Na2CO3+2CH3COOH══2CH3COONa+CO2↑+H2O解析(1)题给物质中①②④⑦⑪能导电;③⑤是非电解质;⑥⑧⑨⑩⑪是电解质;⑧属于弱电解质。(2)碳酸