江苏专用2022版高考化学总复习一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案

第2讲物质的量浓度及其溶液配制

考试要点核心素养

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性，

1.了解物质的量浓度（C）的含义。

能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的

2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质

量、溶质微粒数目。

的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行

2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发,确定探究目

有关计算。

的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量

究;在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在

浓度溶液的方法。

的误差问题。

必备知识•整合

一、溶液浓度表示方法和有关计算

1.物质的量浓度和溶质（B）的质量分数

物质的量浓度溶质的质量分数

溶液里②溶质质量与③溶液质量的

定义单位体积溶液里所含溶质的①物质的量

比值

表达式④◎=~~-_____。⑻二⑤—^-XIOO%

(aq)

常用单位⑥mol・L,—

自1000(B)/B*⑻

关系所⑦一(B)—或3(B)=,000

»提醒a.c为溶质的物质的量浓度,单位为mol-I71;P为溶液密度,单位为g•Clif';3为溶质的质量分

数;M为溶质的摩尔质量,单位为g,mol'c

b.从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

C.公式推导及关系图：二三二（洛质）」°。。1000

QG)------------

1000

2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算（标准状况下）

溶质的物质的量：=;,J

22.4L•mol1

溶液的体积：=_='逐+水)

3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算

(1)溶液稀释

a.溶质的⑧质量在稀释前后保持不变,即Z7A。尸&。2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨松。

c.溶液的质量守恒,勿(稀)=勿(浓)+/(水)(体积一般不守恒)。

(2)同种溶质的溶液混合

a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即⑩c-M+e^=c■海防，其中，祀二-三。

混

b.混合前后溶质的质量保持不变,即⑪用3\+皿必=(如+加3宓。

(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K。,溶液中存在：。(1”⑫2c(SO?)。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在⑬左盘，祛码放在⑭右盘，读数精确到⑮0.1

(2)容量瓶

I.特点

:(结构:细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞

1标识:温度、容积和⑯刻度线

62.规格：100mL、250mL、500矶、1000mL等

~用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

原则:遵循“大而近”的原则，如配制450mL溶液时，

、应选用500mL规格的容量瓶

U.使用方法及注意事项

a.查漏操作

容fit瓶使用前一定要检查Q是查i蛀。

操作方法：向容员瓶中加入适量水，藁上

瓶寒，倒立，观察是否水,若不漏水，

将容fit瓶正在过来，旋转瓶塞180。,倒立，

再观察是否水。

b.用“能”或“不能”填空

⑱不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；容量瓶⑲」作为反应容器或长期贮存溶

液的容器;⑳不能加入过冷或过热的液体;㉑不能配制任意体积的溶液。

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、㉒胶头滴管等。

2.配制过程

(1)配制步骤(以配制500mL1.00mol♦L'NaOH溶液为例)

需NaOH固体的质量为㉓20。*

用㉔托盘天平称量NaOH固体

将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸

储水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解

待烧杯中的溶液㉕冷却至室温后，用玻璃

棒引流，将溶液注入㉖500mL容精瓶中

用少量蒸偏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

㉗上支次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻

摇动容量瓶，使溶液混合均匀

将蒸储水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度

|定容|f线㉘1〜2cm时，改用㉙胶头滴管滴加

蒸懦水至凹液面最低点与刻度线㉚相切

»|盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇到

(2)配制流程图

洗涤、定容摇匀

3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

（1）误差的分析方法

m或“实际值比理论值小或

»浓度偏低

V实际值比理论值大

或n实际值比理论值大或

浓度偏高

V实际值比理论值小

⑵常见的操作不当造成的误差

因变量

能引起误差的一些操作c/(mol•L-l)

M溶质），（溶液）

a.天平的祛码粘有其他物质或生锈㉛增大㉒不变⑬偏大

托盘天平b.称量易潮解的物质（如NaOH固体）时间过长的减小曲不变㉖偏小

c.用称量纸称易潮解的物质（如NaOH固体）㉗减小曲不变「偏小

d.量取液体时，仰视读数⑩增大⑪不变⑫偏大

量简

e.量取液体时,俯视读数力减小⑭不变」偏小

f.搅拌时部分液体溅出⑯减小劭不变⑱偏小

g.未洗涤烧杯和玻璃棒⑲减小㉚不变㉛偏小

h.未冷却到室温就注入容量瓶定容曲不变⑬减小⑭偏大

i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出®减小®不变㉗偏小

容量瓶

j.定容时，水加多了，用滴管吸出拗减小的不变㉚偏小

k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水施不变⑫增大「偏小

1.定容时，俯视刻度线⑭不变的减小「偏大

m.定容时，仰视刻度线劭不变「增大的偏小

n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部

@减小@减小◎无影响

分溶液

1.易错易混辨析(正确的画“J”，错误的画“X”)。

(1)5%CuSO」溶液表示100g水中溶有5gCuSOi()

(2)将40gsOs溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%()

(3)将25gCuSOr5压。晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol•L'()

(5)标准状况下,22.4LHC1溶于水配成1L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1mol-L'()

(6)从100mL0.1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度变为0.01mol•L_1,含NaCl0.001mol()

⑺用图A装置配制0.1mol•L'的NaOII溶液()

(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液()

(9)若量取7.2mL溶液,应选用10mL量筒()

(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)X⑼J(10)V

2.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中错误的是()

①选刚用蒸储水洗净的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸储水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸储水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低处恰好跟刻度线相切

⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是用胶头滴管吸出一部分液体

A.②④⑤B.①⑤

C.②③⑤D.①②

答案ANaOH固体在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中,②错误;定容时,蒸储水加至离刻度线广2

cm时,改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低点与刻度线相切,④错误;定容时，加水超过刻度线,就必须重新配

制,⑤错误。

3.现有两种溶液：1mol•I」KC1溶液、1mol•!/'BaCk溶液，请用“相同”或“不同”填写下表:

取不同体积的KC1溶液取相同体积的两种溶液

c(溶质)©_________②________

p(溶液)③_________④________

"(溶质)⑤_________⑥________

卬(溶质)⑦_________⑧________

答案①相同②相同③相同④不同⑤不同⑥相同⑦不同⑧不同

4.(1)称量5.9gNaCl固体,若不慎将物品和祛码颠倒放置,则实际称量的NaCl质量为。

(2)实验室需要980mL0.20mol•L的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取NaCl的质量分别

是、。

(3)配制时两次用到玻璃棒，作用分别是、。

答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g⑶搅拌引流

关键能力•突破

国同冤

考点一溶液浓度表示方法和有关计算

题组一物质的量浓度的基本计算

1.在A12(S0I)3.K60,和明机的混合溶液中，如果c(SO力等于0.2mol•L当加入等体积的0.2moi•L'的

KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K’的物质的量浓度为()

A.0.25mol,L1B.0.2mol,L1

C.0.45mol•U'D.0.225mol•I?

答案A根据Al"+40H一一A102+2H”可知,加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中

C(A13*)=1XO.2mol•L'=0.05mol-L\设IC的物质的量浓度为xmol•L则根据电荷守恒可

知，c(K')+c(Al/)X3=c(S0『)X2,即xmol•L'+0.05mol•[/X3=0.2mol•L'X2,解得x=0.25。

2.下列说法中正确的是()

A将286gNa2cOs•10他0溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol•L"

B.将1L2mol•L'H2s0”溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1mol•L

C.将1L18.4moi•L'的H£0」溶液加入1L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2mol•L1

D.将336mLHC1气体溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05mol•L1

答案B将286gNa2C03-10H20溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L,所得溶液的物质的量浓度不是1

mol-L',A错误;将1L18.4mol•L’的溶液加入1L水中,所得溶液的体积不是2L,不能计算溶液的

物质的量浓度,C错误;336mLHC1气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物

质的量浓度,D错误。

名师提醒

不同物质溶于水时溶质的变化

水水

(1)能与水发生反应的物质，溶液中的溶质为生成的新物质，如Na、Na?。、NazOz一NaOH,SO3-IbSO,,NO?

水

(2)特殊物质溶于水的溶质:NL溶于水后溶质为NH3•上0,但计算浓度时仍以NL为溶质。

(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO,•5H2一CuSO,,Na2C03-10H20—*Na2C03o

题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

3.(2020江西赣州期中)某结晶水合物的化学式为R•疝。其相对分子质量为M25℃时,ag该晶体能够溶

于6g水中形成『mL溶液。下列关系式中不正确的是()

A.该溶液中溶质的质量分数i：小底

B.该溶液的物质的量浓度f分二mol•L'

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比0(水)：M溶质)=G^+):()

D.该溶液的密度。，您L)g•

78

答案A溶液中溶质的质量分数。=二三二义100%」°；:;84A不正确。

4.已知某饱和NaCl溶液的体积为KmL,密度为Pg-cm3,溶质的质量分数为物质的量浓度为cmol•L

溶液中含NaCl的质量为勿go

(1)用外、/表示溶质的物质的量浓度:

(2)用。、P表示溶质的物质的量浓度:

⑶用以。表示溶质的质量分数:

(4)用。表示NaCl的溶解度:

答案⑴粤(2)1^mol-L"(3)^-X100%(4)詈g

58.558.510001-

解析(1)"°1•】「与答■mol•L\(2)根据公式可得布普一mol•L；

f1Uvvuo«33

/\58.5g•mol!xmol•L*,58.5(A\一r1°。

(o3)3=--------：------X100%=———X100%(4)——=——=>5=----go

1000ml.•L*xg-mLr11000o100g1-1-&

名师总结

物质的量浓度(C)与溶解度⑸的换算

若某饱和溶液的密度为Pg-cm3,溶质的摩尔质量为Mg-mor1,溶解度为Sg,则溶解度与物质的量浓

度的表达式分别为一黑+)-1•L,一一g。

题组三溶液的稀释与混合

5.下列说法正确的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol-L1

B.KLFez(S0,)3溶液中含agSOf,取此溶液?L用水稀释成2,L,则稀释后溶液中c(Fe")为kmol•L

1(不考虑Fe"水解)

C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g-cm3,可求出此溶液中溶质的物质的量浓度

D.把100mL20M的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于

15%

答案B1L水中溶解了58.5g(lmoDNaCl,溶液的体积不等于1L,故溶液中溶质的物质的量浓度不是1

mol•LA项错误；VLFe2(S0」)3溶液中含agSOf,则c(S0才)Hmol•L又c(Fe")：c(S0f)=2：3,则该

溶液中c(Fe")qXc($0f)bmol-L’,取此溶液用水稀释成2/L,则稀释后溶液中c(Fe")耳W

mol-Lmol-LlB项正确;该溶液中溶质的质量分数未知,故无法求出此溶液中溶质的物质的量浓度,C

5/6

项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知,所以无法判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数,D项错误。

6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

硫酸化学纯CP氨水化学纯CP

500ml.500mL

品名：硫酸品名:氨水

化学式:H?$O4化学式:NH,

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度:1.84g•cnr'密度：0.88g•<ni-3

质量分数：98%质量分数：25%

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L和6.3mol•L

1

B.各取5mL与等质量的水混合后,C(H2S0«)<9.2mol•Lc(NH3)>6.45mol•L

C.各取5mL与等体积的水混合后，。(H2S04)<49%,。(NH3)>12.5%

D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

DXiim1000、L/„cny1000x1.84x98%..-i1O...-ix1000x0.88x25%..i

答案B利用c=------计算：c(H2so|)=----------mol-L=18.4mol-L,c(NH:i)=---------mol•L

12.9mol•LA错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的

体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有c(H2so」)<9.2mol,Lc(N&)>6.45mol,LB正确;5mL浓

硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g♦cm!X5mL=9.2g、0.88g,cm3X5mL=4.4g,而5mL水的质量

约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后，。(也$0,)〉49%,3(NH3)〈12.5%,C错误;溶质质量分数为98%的硫

酸为浓硫酸,稀释时,不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸,D错误。

名师总结

溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液的混合规律

（设溶质质量分数分别为以、捌）

①当溶液密度大于1g•cm3时,溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后,溶质质量分数

等体积阅（如HSO,、HNO：,、HCKNaOH等溶液）

混合②当溶液密度小于1g•cm3时,溶液浓度越大,密度越小，等体积混合后,溶质质量分数

。誉（小然）（如酒精溶液、氨水等）

等质量两溶液等质量混合时（无论。〉1g•cm、还是g•cm）混合后溶液中溶质的质量分数

混合3日（或+次）

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

题组-一定物质的量浓度溶液的配制操作

1.（2020江苏淮安六校联盟高三学情调查）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质

H£。•2H2的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）

待测溶液

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O,溶液

答案c转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流,A项错误;托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平

称得0.1575gH2C2O,•2H2O固体,B项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定溶液,D项错误。

2.实验室需要0.1mol-L1NaOH溶液450mL和0.5mol•L'硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况

回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称

是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.量取220mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度(填“大于”

“等于”或“小于"，下同)0.1mol•L若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度_0.1

mol,L'o

(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g•cnf3的浓硫酸的体积为矶(计算结果保留一

位小数)。如果实验室有10mL、25mL,50mL量筒,应选用mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:。

答案(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD⑶小于大于(4)13.625(5)重新配制

解析(2)容量瓶不能配制或长期贮存溶液,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质。(3)若定容时

仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后,溶液体积

偏小,溶液浓度偏大。(4)溶质质量分数为98%、密度为1.84g-cnf3的浓硫酸物质的量浓度°」°°°炉的

mol-L'=18.4mol•L设配制500mL0.5mol•L硫酸溶液需要浓硫酸体积为K则依据溶液稀释前后含溶

质的物质的量保持不变得：*18.4mol-L=0.5mol•L'X500011,解得火13.6mL,宜选用25mL量筒。

（5）如果定容时不小心超过刻度线,则实验失败,必须重新配制。

名师拓展

容量瓶的使用注意事项

不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶

的容积是在瓶身所标温度下确定的；向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反应容器

或用来长期贮存溶液;不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

题组二溶液配制的误差分析

3.（2020天津适应性测试）下列实验操作会使最终结果偏高的是（）

A.配制100mL1.00mol•L1Nad溶液,定容时俯视刻度线

B.用0.1000mol•L1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始读数时仰视

C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

D.测定中和热的数值时,将0.5mol-L1NaOH溶液倒入盐酸中后,立即读数

答案AA项,配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小，由广一可知所配

溶液浓度偏高,正确;B项,用0.1000mol-L1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始读数时仰视,即起始时读数

偏大,则计算得到的消耗标准液的体积偏小，由C（测）=（标）:「标）可知测定浓度偏低,错误;c项,用湿润的pH

试纸测定NaOH溶液的pH,相当于NaOH溶液被稀释,所测溶液的pH偏小,错误;D项,测定中和热的数值时，将

0.5mol-L'NaOH溶液倒入盐酸中后，立即读数,测定温度偏低，导致中和热数值偏低,错误。

4.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

⑴配制450mL0.1mol•L'的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g。

（2）配制500mL0.1mol,L1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆研8.0g。

（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码位置颠倒。

（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

（5）配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定

容。

（6）定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。

（7）定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。

（8）定容时仰视刻度线o

（9）定容、摇匀后少量溶液外流。

（10）容量瓶中原有少量蒸储水。

（11）配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na20杂质。

（12）配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。

答案（D偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏大（5）偏大（6）偏小（7）偏小（8）偏小（9）无影响（10）

无影响（11）偏大（12）偏小

名师提醒

量筒使用时的误差分析

（1）量筒无“0”刻度,小刻度在下。

（2）用量筒量取一定体积（例如5.0mL）的浓溶液配制稀溶液时仰视（或俯视）读数,导致量取的浓溶液的体

积偏大（或偏小），溶质的物质的量偏大（或偏小），所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高（或偏低）。

俯视刻度

液面高于刻度处卞广一液面低于

般i廿黑度小

考点三化学计算的常用方法

方法一比例式法

1.过氧化钙（Ca&）是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO»过氧化钙在工农业生产中广泛用作

杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：

高温

2（CaO2,AH20）-2CaO+O2t+2AH20

得到在标准状况下体积为672mL,该样品中Ca02的物质的量为。

(2)另取同一样品5.42g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na£O：,溶液,将溶液中Ca"全部转化为CaC03

沉淀,得到干燥的CaC037.0go

①样品中CaO的质量为。

②样品中CaO?♦AH20中的x为o

答案(1)0.06mol

(2)①0.56g②0.5

解析⑴〃(0。=0672,0.03mol,则根据反应的化学方程式可知

22.4L•mol

高温

2(CaO2・2H2。>-2Ca0+021+2班0

2mol1mol

”(CaO?•刊2。)0.03mol

解得/?(Ca02•AH20)=0.06moE

贝!Jn(Ca02)=/?(Ca02•AH2O)=0.06mol。

7,Og

(2)n(CaCO3)=~,=0.07mo1,

100g-mol1

①根据钙元素守恒，可知:〃(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以勿(CaO)=0.01molX56g,mol^O.56

go

②样品中水的质量为

勿(HQ)=5.42g-w(Ca0)-z»(Ca0)=5.42g-0.06molX72g•mol'-O.56g=0.54g,所以〃(时).*<_厂0.03

218g*mol

mol,贝厂比廿：泮=0.5。

(CaO2)0.06mol

名师点拨

应用比例式法计算的步骤

殳所求物质的物质的量为〃

引出有关的化学方程式

戈出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比

四列0将有关的四个量列出比例式

五解根据比例式求出〃，再求〃、，或C

六答写出简明答案

方法二守恒法

2.（2020江苏南通调研）硫酸铁钱［（NH‘）.Fe.（SO）*•㈤川是一种重要铁盐,实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铁

的流程如下：

N&CQ溶液稀硫酸HzQ溶液（NHASO,固体

IIJLI

废铁屑■►丽'>1^］，氧化►…”—（NHJ.FeKSO,）*•nN。

I

滤渣

⑴将废铁屑和NazCOs溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂,原理是一。

⑵“氧化”过程需使用足量的HQ2溶液，同时要保持溶液pH小于0.5,目的是_。

（3）化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁镀晶体的化学式。

步骤1:准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2:准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸,滴加过量的SnCL溶液（Sn"与Fe"反

应生成Sn"和Fe2'）,充分反应后除去过量的$n\用0.1000mol-L'的K£r。溶液滴定Fe21,滴定至终点时

消耗K£r。溶液25.00mL（滴定过程中Cr好-转化成Cr3"）»

步骤3:准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCk溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、

干燥后称量,所得固体质量为6.99g.

①排除装有K£rO溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是。

②通过计算确定该硫酸铁钱的化学式:（写出计算过程）。

答案（1）加热可以促进Na2c0：；水解，使溶液碱性增强,溶液碱性增强有利于油脂水解

（2）将Fe^+完全转化为Fe”,同时抑制］Fe”的水解

⑶①快速放液②NHFe（SO。2•12H.0

由题可得关系式：6Fe於6Fe"~Cr20f,故

33100nL6g

n（Fe'）=0.1000mol•L'X25.00mLXlOL•mL'X6X'=0.06mol;/7（BaSOt）='""0.03mol,则

25.00mL233g•mol

样品中〃（S0：）=0.12mol;由电荷守恒得样品中〃（NH：）=O.06mol;由质量守恒得样品中/（出0）=28.92g-

0.06molX56g•mol'-O.12molX96g•mor'-O.06molX18g•moF-12.96g,则〃（HzO）」^4r=0.72

18g•mol

mol,则〃(Fe")：n(SOf)：n(NH|)：n(H20)=0.06mol：0.12mol：0.06mol：0.72mol=l：2：1：12,故该

硫酸铁钱的化学式为NHFe(SOM•12压0。

解析(1)将废铁屑和Na£03溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂,原理是加热可以促进Na£03水解使溶液碱

性增强，溶液碱性增强有利于油脂水解。(2)“氧化”过程需使用足量的H◎溶液，同时要保持溶液pH小于

0.5,目的是将Fe外完全转化为Fe",同时抑制Fe"的水解。(3)①快速放液,可以排除装有K£rB溶液的滴定管

尖嘴处的气泡。

名师点拨

守恒法的应用原理及解题步骤

(1)质量守恒定律:反应前后物质的质量不变，同一种元素原子的物质的量不变；

应用

(2)电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数目等于阳离子所带正电荷总数目;

原理

⑶得失电子守恒:同一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数

第一步明确题目要求解的量

解题

第二步根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量

步骤

第三步根据守恒原理，梳理出反应前、后守恒的量,列式计算求解

3.(2020江苏七市调研)草酸合铁(HI)酸钾晶体｛K“[Fe02。,)〃]•dbO｝易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失

去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K“[Fe(CQ)〃]•dIQ并测定其组成:

1.草酸合铁酸钾晶体的制备

乙醇

H,O,XK,C,O4,H,C,O4

''''I'1

-------->|操蹄阑

FeC,O4固体

草酸合铁酸钾晶体一饱]

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生HQ2氧化HG0,的副反应,写出该副反应的化学方程

式:________________________________________

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是

II.草酸合铁酸钾组成的测定

步骤1:准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2:一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重,称得残留固体质量为0.4370g«

步骤3:另一份完全溶于水后,让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱{发生反应:aRCl+[Fe(C2O0〃]”-

R.[Fe(C。)〃]+乩1},用蒸情水冲洗交换柱，收集交换出的C1；以K£rO,为指示剂,用0.1500mol-L'AgNO3

溶液滴定至终点,消耗AgN(h溶液20.00mL«

⑶若步骤3中未用蒸储水冲洗交换柱,则测得的样品中K-的物质的量_______(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。

答案(DH2O2+H2c2。」一2C02t+2H20

(2)降低草酸合铁酸钾的溶解度,促进草酸合铁酸钾的析出

(3)偏小

(4)/7(H20)=(0.4910-0.4370)g+18g•moL=3X10"mol,〃(C1)="(Ag')=O.1500mol•L'X20.00mLXlO

3L,mL-3X101molo

根据离子交换柱中发生的反应：

aRCl+[Fe(C204)4]--Ra[Fe(C204)4]+aCr,可得样品中〃(K")="(C1)=3X10"mol,

n{[Fe(C2O1)*]}=———mol,110℃加热恒重后，残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K,和[FeCO,)j

的总质量，则3X10'molX39g,mol'+3xl°molX(56+88述g,mol=0.4370g。

K.,[Fe(C，OOJ中根据电荷守恒关系可得:a+3=2”所以a=3,b=3,〃晔侬九产}nX10;i

3-

mol,〃(K*)：n{[Fe(C20.,)3]}：〃(HQ)=3：1：3,

样品的化学式为Ka[Fe(&0。3]•3H2O-

解析(1)凡。2具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据反应过程存在得失电子守恒、原

子守恒,可得化学方程式为H2O2+H2C2O,—2C02t+2H20O(2)由于草酸合铁(HI)酸钾晶体{K」Fe©03]•出。

易溶于水,难溶于乙醇,为降低草酸合铁酸钾的溶解度,促进草酸合铁酸钾的析出，因此要使用乙醇。(3)若步

骤3中未用蒸储水冲洗交换柱,则一部分K，残留在交换柱内，使测得的样品中K'的物质的量偏少。

方法三关系式法

4.(2020江苏七市调研)蛋氨酸铜［Cu,(Mct)”Met表示蛋氨酸根离子］是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸

铜［Cu,(Met),］的组成进行如下实验：

①称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸储水和稀盐酸,加热至全部溶解,冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液,调节溶液pH在6~8之间。加入0.1000mol-L'L的标准溶液25.00mL,充分反应后

滴入2~3滴指示剂X,用0.1000mol-L1Na&O：,标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：h+2SzO―

SQ『+2I。消耗g0。3标准溶液22.00mL(蛋氨酸与％反应时物质的量之比为1：1,产物不与NazS。,发生反

应)。

③向另一份溶液中加入NH:t•H2O/NH.,C1缓冲溶液,加热至70C左右,滴入2、3滴指示剂PAN,用0.0250

mol•LEDTA(Na?H2Y)标准溶液滴定其中的Cd(离子方程式为Cu'+HzY?--CuY?+2H'),消耗EDTA标准溶液

28.00mLo

(1)指示剂X为O

⑵用Na2s2O3标准溶液滴定时若pH过小,会有S和SO?生成。写出S岷-与H,反应的离子方程

式:O

(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗,测得的物质的量将(填“偏大”“偏小”或“不

变”)o

(4)通过计算确定蛋氨酸铜［Cu,(Met),J的化学式(写出计算过程)。

答案(D淀粉溶液

(2)2H'+S20t=-S2t+SI+H20

(3)偏大

33

(4)/?(S20h=0.1000mol•L'X22.00mLXlOL•mL=2.200X10mol

33

n(I2)=0.1000mol•L'X25.00mLXlO_L•mL'=2.500XIOmol

〃(L)=1x至)+〃(蛋氨酸)

“(Met)=〃(蛋氨酸)=2.500X103mol-|x2.200X10_3mol=l.400X10_3mol

2，233

/7（CU）=/7（H2Y'）=0.0250mol•L'X28.00mLXlO'L•mL'=0.700OX10mol

_(Cu2+)_0.7000><10一，01」

~(Met)~1.400x10-3mol2

故［Cu月(Met)"的化学式为Cu(Met)20

解析(1)Iz能够使淀粉溶液变蓝,因此可以用淀粉溶液作为指示剂。(2)SQg与H,反应生成S和SO2,结合得

失电子守恒和电荷守恒写出离子方程式。(3)若滴定管没有润洗,则消耗的EDTA的量偏多,测得Ct?的物质的

量偏大。

名师点拨

多步反应找关系式的解题步骤

［第一步H至山一菱—后■承/就无:

o；二二二二二二二二二二二二二二二

根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最

i第二步厂初反应物、中介物质、最终生成物量的关系

o、----------------------------------)

［第三步卜/薪"总i5最金石鼠荻或至£0工益复索…

0

I第四步H根据已知条件及关系式列出比例式计算求解

5.(2020江苏盐城期中)Ba.(1,0,(摩尔质量为1131g•mo『)是一种干燥剂，可由BaQOjz在550℃下发生

分解反应制备。

(l)Ba、(I,O,中碘的化合价为(用含双八z的代数式表示)。

(2)Ba(I0,2可由Iz与Ba(0H)2溶液反应制备,该反应的化学方程式为。

(3)为测定Ba,(LQ，z的组成,称取2.2620g样品用盐酸溶解后,加入足量Na2so，充分反应,生成BaSO“沉淀

2.330g;过滤并洗涤,将滤液转移至1000矶容量瓶中定容,得溶液Ao移取25.00mL溶液A加入碘量瓶，向

其中加入稀硫酸和足量KI溶液(氧化产物与还原产物均为L),用0.0500mol-L1