钠及其化合物 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物同步练习题一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaHCO3加入NaOH溶液中：B．用醋酸除水垢：C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D．钠块投入水中：2．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱3．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。下列说法错误的是A．溶液中可能含有Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验B．溶液中一定没有Cu2+、、C．溶液中一定含有Cl-、Mg2+D．有的同学认为实验③是可以省略的4．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质B．钠可以保存在煤油中C．与灼烧时火焰的颜色相同D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察5．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④金属钠燃烧时产生黄色火焰；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是A．①③④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤6．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B．“冰，水为之，而寒于水”，水变成冰是放热反应C．“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性D．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”，烟花呈现金属元素的焰色是发生了物理变化7．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列叙述中正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．钠在盐酸中反应要比在蒸馏水中反应剧烈D．金属钠着火时，可用水灭火8．灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的A．H B．S C．Na D．O二、填空题9．小苏打是厨房里常见的物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学式：_______，它在水溶液中的电离方程式为_______。若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的哪种物质可进行检验？_______(填字母代号)。A．白酒B．食醋C．酱油D．白糖10．现有下列10种物质：①Al②熔融KCl③④⑤⑥NaOH溶液⑦酒精⑧⑨盐酸⑩稀硫酸(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)(2)⑧在水溶液中电离方程式为_______。(3)⑤的俗名是_______，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：_______。(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。11．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)12．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、(1)三种物质依次是填化学式：①______；②______；③______。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是________反应。填四大基本反应类型。(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____。(4)NaHCO3与HCl在溶液能发生化学反应，试用离子方程式说明：_____。13．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)60.060.060.060.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________________________________________________，B→D(化学方程式)____________________________________________________。15．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于___________类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。(3)设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)：实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水______________________②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaC12溶液______________________③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡+H+=___________(4)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．NaHCO3加入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故A错误；B．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故B错误；C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D．钠放入水中反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选：C。2．D解析：A．加热NH4Cl和氢氧化钙混合固体生成氯化钙、水和NH3，A正确；B．CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，生成酸式盐碳酸氢钠，B正确；C．以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；D．灼烧NaHCO3不能在蒸发皿中进行，应置于坩埚中，D错误；故选D。3．A【分析】根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在、；根据①入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在、，则原溶液中一定存在Mg2+；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-，根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是：、、Cu2+；可能含有的离子是：Na+、K+；解析：A．溶液中可能含有Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铂丝蘸取待测液进行焰色实验并透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，选项A错误；B．根据上述分析可知，溶液中一定没有Cu2+、、，选项B正确；C．根据上述分析可知，溶液中一定含有Cl-、Mg2+，选项C正确；D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，选项D正确；答案选A。4．A解析：A．焰色试验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A错误；B．钠密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧气氧化，B正确；C．与灼烧时火焰的颜色相同，C正确；D．钾和钾的化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D正确；故本题选A。5．C解析：取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察下列实验现象：金属先熔化，接着熔化的钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，金属钠在空气中加热生成淡黄色固体Na2O2，综上所述可知，①④⑤符合题意，故答案为：C。6．B解析：A．爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭，A项正确；B．水变成冰为放热过程，是物理变化，不是化学反应，B项错误；C．气溶胶包含云、烟、雾，选项中描述的为胶体的丁达尔效应，C项正确；D．金属元素的焰色试验是物理变化，D项正确；故选B。7．C解析：A．钠可用小刀切割，硬度小，故A错误；B．钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，故B错误；C．盐酸中氢离子浓度比水中氢离子浓度大的多，故钠在盐酸中反应要比在蒸馏水中反应剧烈，故C正确；D．Na能与H2O反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，故D错误；故选C。8．C解析：焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。二、填空题9．NaHCO3NaHCO3=Na++HCOB解析：小苏打是NaHCO3的俗称；碳酸氢钠属于可溶性盐，该盐为弱酸的酸式盐，在水溶液中电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；检验食盐中混有小苏打，利用醋酸的酸性强于碳酸，向混合物中加入醋酸，如果有气泡冒出，说明混有小苏打，选项B正确；故答案为NaHCO3；NaHCO3=Na++HCO；B。10．(1)②③⑤⑧①②⑥⑨⑩(2)=Na++H++SO(3)小苏打2Na2CO3+CO2↑+H2O(4)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：（1）①铝是金属单质，能导电，不是非电解质；②熔融KCl是电解质，能够导电；③是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；④是化合物，不能导电，属于非电解质；⑤固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑥NaOH溶液是混合物，能够导电，不是非电解质；⑦酒精是化合物，不能导电，属于非电解质；⑧固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑨盐酸是混合物，能够导电，不是非电解质；⑩稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质；综上所述，上述物质中属于电解质的有②③⑤⑧，能导电的有①②⑥⑨⑩。（2）在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根，电离方程式为：=Na++H++SO。（3）的俗名是小苏打，受热分解产生碳酸钠和二氧化碳、水，可做发酵剂，方程式为：2Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H+和SO按组成比例1：1参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的组成比例为1:2，相当于OH-过量，离子方程式应表示为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。11．(1)NaOH(2)Na2O2(3)加热解析：（1）钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）钠的两种氧化物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。（3）碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，通常碳酸钠受热不分解，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质。12．化合CO＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO＋H＋=CO2↑＋H2O【分析】根据各组物质的组成设定分类标准进行分类；根据氧化还原反应的特征存在元素化合价变化判断；根据离子方程式的书写原则书写发生反应的离子方程式。解析：(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱，故这三种物质分别是CO2、H2O、Na2CO3；故答案为：CO2、H2O、Na2CO3；(2)生成NaHCO3的化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，属于化合反应，故答案为：化合；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，则Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；(4)HCO是弱酸的酸式酸根，能与H＋反应，其离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。13．1：21.25mol/L【分析】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算；（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。解析：（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y==0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol=1：2；（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。14．NaNa2O2NaOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成