含硫化合物的性质 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1含硫化合物的性质同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是A．CO2 B．SO3 C．NH3 D．Cl22．常温下，能鉴别浓硫酸和稀硫酸，且与浓硫酸强氧化性有关的是A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭3．向品红溶液中通入气体后红色消失，该反应中表现出A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性4．被称作“生石膏”的分子式是A． B．CaO C． D．5．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A．石膏：Ca(OH)2 B．重晶石：BaCO3C．纯碱：NaOH D．磁性氧化铁：Fe3O46．下列名称与化学式表示同一物质的是A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2OC．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O7．已知，在室温下1体积的水能溶解约40体积的，用试管收集后进行如图所示的实验，下列对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明与发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和C．取出试管中溶液，加入品红溶液，褪色，证明与品红溶液发生反应的是D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，原因是发生了氧化还原反应8．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用和熔融在高温下反应制备B有导电性可用于制备光导纤维C的熔点高可用氧化铝坩埚熔化固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D9．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀原溶液中含A．A B．B C．C D．D10．下列关于SO2说法正确的是A．SO2是无色、无臭、有毒的气体B．SO2能使紫色高锰酸钾溶液褪色C．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO4D．SO2有毒，不能用作食品添加剂11．甲烷完全燃烧后的产物可以被下列哪种物质全部吸收A．浓硫酸 B．碱石灰 C．饱和食盐水 D．无水氯化钙12．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将气体通入溶液生成沉淀D．将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性13．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入浓硫酸，后沿烧杯内壁加入蒸馏水C．将和混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性D．X可以是NaOH溶液15．下列离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量：B．通入溶液：C．向硅酸钠溶液中通入少量：D．NaClO溶液中通入少量：16．利用转化制取连二亚硫酸钠()的装置如图。已知金属Zn类似于金属Al，具有两性，下列说法不正确的是A．单向阀可以起到防倒吸的作用B．先打开滴液漏斗旋塞，再通入至溶液中C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质D．该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理17．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应18．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂19．学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是A．未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色B．f导管出来的气体中可能含有H2C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO2D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H++SO2+MnO=Mn2++SO+H2O20．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A．装置甲还可以用于制取CO2､H2SB．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，和的混合物中含的原子数为B．溶液中，含有个数为C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为22．只能表示一个化学反应的离子方程式为A．Ba2++=BaSO4↓ B．2H++=H2O+CO2↑C．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+23．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是实验现象结论A向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀酸性比强B向溶液中通入气体产生白色沉淀具有还原性C取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色全部变质D向溶液中加入NaOH溶液，然后加热并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变红色溶液中不含有A．A B．B C．C D．D24．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料25．将一定量的锌与200mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3molB．反应中共消耗锌97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．稀释后的溶液中c（SO42―）="1.55"mol·L－1二、填空题26．写出以硫黄为原料生产硫酸过程中发生的主要反应的化学方程式。27．人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题：(1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫磺制硫酸(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。(多选)A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C．转化器中装有催化剂D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉(3)在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸28．浓硫酸溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；(2)浓H2SO4与Cu反应，体现了浓H2SO4的。(3)将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有；答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，故B错误；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，故C错误；D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，HCl是强电解质，故D正确；故答案为D。2．A【详解】A．Al常温下因浓硫酸的强氧化性而钝化，可以与稀硫酸反应生成氢气，可鉴别，与浓硫酸的强氧化性有关，A符合题意；B．浓硫酸具有脱水性，会将纸张碳化变黑，而稀硫酸不能，可鉴别，但与浓硫酸强氧化性无关，B不符题意；C．常温下，Cu与浓硫酸和稀硫酸都不反应，不可鉴别，C不符题意；D．常温下，C与浓硫酸和稀硫酸都不反应，不可鉴别，D不符题意；故答案选A。3．B【详解】二氧化硫和品红溶液反应生成无色溶液而使品红褪色，该反应体现二氧化硫漂白性，故选：B。4．A【详解】A．CaSO4⋅2H2O俗称生石膏，用于制造模具等，故A选；B．CaO俗称生石灰，故B不选；C．CaCO3是石灰石的主要成分，故C不选；D．2CaSO4⋅H2O俗称熟石膏，故D不选；故选A。5．D【详解】A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石膏的化学式为，A错误；B．重晶石是硫酸钡，B错误；C．纯碱是碳酸钠，C错误；D．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D正确；答案选D。6．C【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl(SO4)2•12H2O，故A错误；B．石膏是二水合硫酸钙，其化学式为：CaSO4•2H2O，故B错误；C．胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4•5H2O，故C正确；D．重晶石是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故D错误；故选：C。7．D【详解】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3；试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可能是由SO2溶解在水中引起的；故该现象不能证明SO2与水发生了反应，A错误；B．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误；C．SO2也会和水反应生成H2SO3；取出试管中的溶液，加入品红溶液，褪色，也可能是亚硫酸的作用，C错误；D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D正确；答案选D。8．D【详解】A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，A错误；B．SiO2不导电，能做光导纤维是因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，B错误；C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥SO2，D正确；故选D。9．C【详解】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．加入过量稀盐酸，排除碳酸根、银离子等离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明溶液中存在，故D正确；故选：C。10．B【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；B．SO2具有还原性，能使紫色高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，亚硫酸钠可以被氧化生成硫酸钠，C错误；D．SO2有毒，在一定范围内使用可用作食品添加剂，D错误；答案选B。11．B【详解】A．浓硫酸只吸收生成的水，故A不符；B．碱石灰能吸收二氧化碳和水，故B符合；C．饱和食盐水既不吸水也不吸收二氧化碳，故C不符；D．无水氯化钙吸收水，故D不符；故选B。12．A【详解】A．硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；B．蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；C．H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；D．遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误；故选A。13．D【详解】A．蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，防止馏分损失和冷凝管过热而可能使冷凝管破裂，故A错误；B．浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，故B错误；C．O2与灼热的铜反应生成CuO，氢气能还原氧化铜，使氢气的量减少及混入水蒸气，故C错误；D．分液时，为了得到较纯净的物质，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为D。14．A【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫。【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，故A错误；B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C．二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，故C正确；D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，故D正确；选A。15．B【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量，氧化产物是硫酸根离子：，A错误；B．通入溶液中发生氧化还原反应：，B正确；C．向硅酸钠溶液中通入少量：，C错误；D．NaClO溶液中通入少量，还有次氯酸生成：，D错误；答案选B。16．B【分析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。【详解】A．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故A正确；B．先通入和Zn反应制得，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故B错误；C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止溶解，引入的杂质不利于与分离，故C正确；D．尾气中主要是未反应完全的，可用NaOH溶液除去，故D正确；故选：B。17．B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。18．A【详解】A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错误；B．金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故B正确；C．钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸作干燥剂干燥气体，故D正确；故选A。19．D【分析】装置A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使品红褪色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析；【详解】A．铁与浓硫酸再加热下才能发生反应生成使品红褪色的二氧化硫，A正确；B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确；C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确；D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2=2Mn2++5+4H+，D错误；故答案为：D。20．D【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。【详解】A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2､H2S，故A正确；B．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；答案选D。21．A【详解】A．常温常压下，32gO2和O3的混合物中含的原子数为=，A正确；B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数，B错误；C．常温下Al在浓硫酸中发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中由于钝化，则无法计算铝失去的电子数，C错误；D．由于SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应由于SO2不能完全转化，故无法计算生成的SO3分子数，D错误；故答案为：A。22．D【详解】A．该离子反应可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀的一类反应，钡盐可以为氯化钡、硝酸钡，硫酸盐可以为硫酸钠、硫酸钾，不只表示一个反应，A错误；B．该反应可表示强酸和可溶性碳酸盐的反应，碳酸盐可以为碳酸钠、碳酸钾，不只表示一个反应，B错误；C．该反应表示氯气与可溶性溴化物的反应，溴化物可以为溴化钠和溴化钾，不只表示一个反应，C错误；D。该反应只能表示二氧化硫、水和氯气反应生成HCl和H2SO4，只能表示一个化学反应，D正确；故答案选D。23．B【详解】A．CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS不溶于硫酸，而H2S的酸性比H2SO4弱，故A错误；B．向溶液中通入气体，产生BaSO4白色沉淀，说明具有还原性具有还原性，被NO氧化为SO，故B正确；C．取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，但不能说明全部变质，故C错误；D．向溶液中加入NaOH溶液，然后加热并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，该气体为NH3，说明溶液中含有，故D错误；故选B。24．D【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，性质与用途不对应，A错误；B．硫酸铜溶液含有可溶性的铜离子，可用作游泳池中水的消毒剂，性质与用途不对应，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用作酯化反应的催化剂，这与其强氧化性没有关系，C错误；D．铅在化合物中化合价常为+2或+4价，所以单质铅具有还原性，且属于金属，可导电，被用作铅蓄电池的负极材料，D正确；故选D。25．D【详解】A．锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是3mol，A正确；B．根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌97.5g，B正确；C．原硫酸的物质的量是0.2L×18.5mol/L＝3.7mol，剩余硫酸是。生成的硫酸锌是1.5mol，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是3.7mol—1mol—1.5mol＝1.2mol，所以氢气是1.5mol—1.2mol＝0.3mol，则气体A